高三化学教案高考化学考前辅导 最新Word文档下载推荐.docx
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总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。
每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，也有多答题的情况，或将应答在另一份考卷上的答在这一份考卷上。
（3）看清题目要求。
比如做选择题，就要看清是选正确的还是选不正确的，是选单项还是选多项。
（4）看清题目本身。
数理化等学科要看清符号。
要确实弄清楚每道题的题意，搞清楚题目给予的条件和要求。
因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。
要特别注意题目的隐含条件。
考生应从题目的文字叙述，或从给出的示意图中去挖掘隐含条件，才能准确地解决问题。
要记住课题，在头脑中保持课题清晰，完整的印象。
不能瞎子摸象，只见树木不见森林。
（5）尽量减少失误，力争多得分数。
纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5--10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点：
要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：
正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。
注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解度（g）、电离度（a%）、百分数、浓度互换时的体积易错等。
题目中隐含性的限制条件如
（1）酸性的无色透明溶液，
（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等
注意常见符号的应用如"
="
，可逆符号、"
+Q"
-Q"
、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"
[]"
的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。
实验填空题或简答题，注意文字要准确。
（1）不要用错别字：
如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。
（2）不用俗语：
如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）d、气体走掉（逸出）等。
2答题
（1）稳定情绪，有效利用提前入场的15分钟。
这期间，可以做几次深呼吸，尽快使自己的情绪稳定下来。
按考试规定，提前5分钟发卷，在这5分钟里，主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象，如有应及时更换；
同时浏览整卷，了解一下质量、题型，做到心中有数。
（2）合理分配时间。
现在的考试都是限时考试，即考答题的准确度，又考答题的速度，要求既快又准确。
一份试卷中各题的占分比例不一样，要学会“量体裁衣，看分花时”，分值小就少花时，分值大就多花时。
假如一个只有2分的计算题花去你10分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必减少其他题目的解答时间。
被某个难题“粘”住后花了大量时间还没有眉目，就赶快转移兵力，把其他的先攻下来；
最后有时间再集中精力主攻“堡垒”。
（3）先易后难。
拿到考卷，先做容易题，后做难题，这不但是经验之谈，而且符合心理学原理。
刚进考场时，人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛，没有达到最佳状态。
待做过几题后，特别是做了几道有把握的容易题之后，心情才逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做难题就容易成功。
而且做的题越多，拿到的分数也就越多，心里就越有底，自信心也就大大增强。
现在高考题已经从“一题把关”变为“多题把关”，不少解答题都设置了层次分明的“台阶”，往往是入口宽，下手易，但是深入难，解到底更难，因此看似容易的题也绝不是送分题，感觉难度大的题也有容易得分之点。
所以，考生拿到题之后，切不可因题易而大意亦不可因题难而胆怯，应冷静分析，寻找突破点、得分点，尽量拿分。
（4）准确快速解题。
在认真审题后，要力求答题准确无误。
不仅要做到思路清晰、方法对路，还应做到每一步的推导、演算都要准确，且书写清楚，格式规范。
凡是会做的题，力求一遍做对，提高效率。
这就要求平时应掌握好“双基”，养成周密思考、严谨解题的好作风，克服一知半解，好高骛远的习气。
（5）遇难题，先跳过去，因为思维卡壳或其他原因，一时解不出某一题，不要过多的纠缠，浪费时间。
待其他会做的题完成后，再回过头来攻它。
（6）草稿纸的运用，应注意以下几点：
草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，以备自己检查时用。
在草稿纸上做好后，应立即抄到正式卷子上，并应准确无误。
（7）不留“空白”。
做题“空白”无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。
对于选择题如没有把握，要坚持相信第一感觉。
经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。
或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选出较为正确的选项。
对于填空题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。
会多少答多少，即使写上一些相关的东西也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分处争取得分的目的。
（8）保持卷面整洁美观。
答题时要注意字迹清楚，标点正确，答案布局合理，保证整张试卷卷面的整洁美观。
这除了能得到客观上的好分数外，还能得到主观上的“感情分”。
阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中，看到整洁美观的卷子，会产生赏心悦目的舒适感觉，会觉得这考生不错，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，两者分数比客观分数的差距拉得更远了。
3攻克难题
高考中遇到疑难题是正常现象。
如遇这种情况，一要冷静对待，不必紧张。
你应该知道我感到棘手的，别人未必不费功夫。
二是暂时放下，迂回包抄。
有的考生可能在开头或中间就遇到难点，这时就应暂且将难题记下，跳过去先抢易做可得的考分，然后视时间多少，再回过头来收拾疑难题。
高考分数多一分，人生道路便不同，因此，能否突破难题至关重要。
同时考虑到每位考生的机会都是均等的，要难，大家难；
要易，大家易。
这样一想，考题再难也不足畏惧了。
在思路上可以这样考虑：
分析这道题难在哪里?
命题意图是什么?
存在哪些已知条件、隐含条件?
有哪些依存、制约关系?
有哪些概念、原理、公式、定理可用来解题?
对于“从不相识者”，应设法转化为已相识的问题；
对于较难的综合题，要设法“化整为零”，各个击破。
还要全方位、多角度地考虑问题，运用联系的观点，上挂下联，瞻前顾后，左顾右盼。
不要只集中在一点、一个方向或一个小范围，千方百计地去寻找解题的切入口。
这样通过多方向思维，逐步分析，寻找突破口，然后大胆切入，会一点就答一点。
如果时间已来不及而又顿悟了结论，可尽快将关键步骤、结果简答于卷面，抢得分数。
解难题，步骤不能过于简单。
判卷按步骤给分，最后的结果正确与否，一般不影响某些正确的步骤得分，所以考生在解题时步骤一定要写全，即使没法全部解出难题也可将其中比较容易的步骤写出来，拿1分是1分。
有把数字代入公式的题目，最好前面先写公式，最后再把数字代入。
4检查
高考中，主动安排时间检查答题卡是保证考试成功的一个重要环节，它是防漏补遗，去伪存真的过程，尤其是考生如采用灵活的答题顺序，更应该与最后检查结合起来。
因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目，通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。
检查过程的第一步是看有无遗漏或没有做的题目，发现之后，应迅速完成。
接下来检查各类题型的做答过程和结果，如有时间要全面复查一遍，时间不够则重点检查。
另外，检查的内容还应包括考生情况登记表的检查，擦净答题纸上的零散痕迹或标记。
同时，为了提高检验时间，检验宜“以粗为主”，“粗细结合”。
“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。
“细检查”则要检查运算结果的正确性。
通常所用的检查方法有：
（1）浏览。
对整份试卷作个粗略的检查，从总体上了解一下是不是所有题目都答了，是不是按要求做了，有没有弄错题号。
（2）逆向检查。
这种方法在理科各学科中用得比较多。
原来用加法，检查时用减法；
原来用乘法，检查时用除法。
或者直接把答案代入题目中，检查是否符合题意！
这种方法有利于克服错误的思维定势，是符合心理规律的有效方法。
（3）变换方式检查。
如果某个题目有多种解法，在检查时就换一种解法，以判断原来解出的答案是否正确。
这种检查法有一定难度，且要有充裕的时间。
需要强调的是，检查时不要轻率地改动原来的答案。
一般来说，在模棱两可、不能对知识作正确回忆，而且自己也无法进行检验与推导的时候，宁可相信第一次的答案是对的。
高考是要分秒必争，分分计较的考试，未发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急于交卷；
应再次复查答卷，推敲答案，做必要的修正。
一、选择题
选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。
它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。
不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。
总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。
选择题分值高。
选择题重在考基础。
近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础，第II卷重在考能力”的命题指导思想。
化学选择题的解法没有一个通用的解法。
但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。
由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。
1、注重对高考热点知识的掌握。
2、认真审题，把握要点。
【例】
（98年全国）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是D
A、①>
②>
③>
④>
⑤B、②>
①>
⑤C、②>
⑤D、⑤>
①
3、直接法
【例】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有C
（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种
4、筛选法
【例】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是C
（A）水由液态变玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀
（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体
5、放开思路，左右逢源。
（2002－全国理综－12）．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（B）
AFeOBFe2O3CCuODCu2O
答案B.
【要诀】解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。
守恒原理、差量原理、平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。
【特别提醒】守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”，还有质量守恒、体积守恒等等。
6、巧算巧解，快速作答
【例1】
（98年全国）在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A
A、2B、3C、4D、5
【例2】
（94年全国）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是C
A、1.0×
10-3摩尔B、1.6×
10-3摩尔C、2.2×
10-3摩尔D、2.0×
10-3摩尔
【例3】
（99年上海）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 CD
A、29:
8:
13B、22:
1:
14C、13:
29D、26:
16:
57
二、框图题
1、无机框图题
【例1】下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白：
⑴B的电子式______________，D分子的空间构型_________________。
⑵写出反应①、②的化学反应方程式：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
⑶写出反应③的离子方程式：
____________________________________________。
答案：
⑴
（2分）三角锥形（2分）
（2）①2Mg+CO2
2MgO+C（2分）②4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
⑶NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32－+2H2O（2分）
【例2】已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
B，J。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M
。
②I溶于G
（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体
中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。
（1）B.Cl2J.NO
（2）①H++ClO－=HClO②NH３+H２Ｏ
NH３·
Ｈ２Ｏ
NH4＋+OH-（3）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；
△H=+184.6kJ·
mol-1
2、有机框图图
【例3】有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：
1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：
（1）写出物质的结构简式：
A、B、C、
D、E。
（2）写出E转变为B的化学方程式：
A.ClCH2COOCH2CH2OOCCH2ClB.ClCH2COOH
C.HOCH2CH2OHD.ClCH2CH2OHE.ClCH2CHO
ClCH2CHO+2Cu（OH）2
Cu2O↓+ClCH2COOH+2H2O
【例4】一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：
已知：
已知G的分子式为C10H22O3,试回答：
（1）写出结构简式：
B_________，G_______；
（2）上述反应中属于取代反应的是___________（填序号）；
（3）写出反应方程式:
I、反应
___________________________________________________；
Ⅱ、反应⑤___________________________________________________
Ⅲ、F与银氨溶液反应：
_______________________________________________
本题的难点是E物质是通过两次加成得到的，注意了这一点本题就突破了
（每格2分）
（2）①②⑤
（3）
三、实验题
题型特点：
实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。
它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。
它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。
不仅要求考生知其然，还要知其所以然。
因此实验题的解答要求高，难度较大。
只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。
实验题解题方法：
实验题的解法没有固定的格式。
解这类题时，只要从实验原理入手，结合具体实验题目的特点，根据题给信息，认真审题，抓住题眼，就能很快地理顺解答的思路和方法。
【例1】50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；
所求中和热（填“相等”或“不相等”），理由是。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【解答】
（l）环形玻璃搅拌棒；
在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平。
（2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小。
（4）不相等；
相等。
因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。
（5）偏小。
【例2】某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量。
下面是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②；
③；
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）补齐所缺少的实验步骤：
②③
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是：
；
（4）烘干沉淀应采取的方法是.
（5）若味精馐上标注：
“谷氨酸单钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%，则此样品是否合格？
（填“合格”，“不合格”）
命题意图：
该题是测定某种品牌味精中食盐的含量的一个“袖珍”课题的讨论，设问是从实验步骤开始到用到的玻璃仪器，然后步步深入到得出结论，可见该题与目前研究性学习的开展有机结合，考查考生的文字表达能力和研究性学力。
失误原因分析:
表述不完整。
（1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；
③过滤
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净
（4）低温洪干（5）合格
【例3】工业上目前使用两种方法制取乙醛：
（1）乙炔水化法；
（2）乙烯氧化法。
下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：
原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100∽125℃
PdCl2-CuCl2、100∽125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5t（某设备条件下）
3.6t（相同设备条件下）
表二：
原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
乙烯
来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛_____________________。
b．乙烯氧化法制乙醛_______________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：
_____________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
_______________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；
而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>
2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：
甲烷：
5%、乙烯：
40%、丙烯：
10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。
若得到40mol乙烯，求：
能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
通过工业制取乙醛这一知识点，融合了有机化学、化学平衡、化学计算及化
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