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、反复与碱4
Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO22
;
用于复复中尾的吸收,气
2Cl+2Ca（OH）==CaCl+Ca（ClO）+2HO22222
工复上制取漂白粉,
漂白粉的主要成分复,和有效成分复,CaClCa（ClO）Ca（ClO）222
漂白粉的漂白原理,
Ca（ClO）+HO+CO==CaCO+2HClO2223漂白粉的失效原理,
Ca（ClO）+HO+CO==CaCO+2HClO2223
2HClO==2HCl+O2
、复、复行置复反复与碘5
Cl+2NaBr==2NaCl+Br22
Cl+2KCl==2NaCl+I22
四复的生复原理气.
、复工复碱1
，,,，，2NaCl2HO2NaOHH?
Cl?
222、复的复复室制法气2
复,MnO+4HCl=MnCl+Cl?
+2HO2222注意,;
反复所用复酸复复酸1
反复不能加强复2
复生置装----除复置装--干燥置装--收集置装--吸收置装
复的物理性复
复是深复棕色液体,有刺激性味气,密度比水大,可溶于
复水呈橙色.在水中的溶解度不大,易复复;
保存用水封,
复的蒸复棕色气
碘的物理性复
碘是一复紫黑色固体,具升复性复,水呈褐色碘碘气的蒸呈紫色,密度大于水的固～在水中溶解度不大。
体;
1,复素复复化性复相似～都是活复的非金复复～学属
2,到活复性逐复弱～从氟碘减
3,有特性。
氟与碘
复、复复的化性复碘学
、相互置复1
Cl+2Kl==2NaCl+I22
Br+2Kl==2NaBr+I22
氧化性,F>
Cl>
Br>
I2222、水的反复;
加反复的少,与参极2
Br+HO==HBr+HBrO22
I+HO==HI+HIO22
、的反复与碱3
Br+2NaOH==NaBr+NaBrO+HO22
I+2NaOH==NaI+NaIO+HO22
--、、的复复—加稀硝酸复4BrIHNO+3
溶液
?
淡色黄NaBr+AgNO==NaNO+AgBr33
黄色KI+AgNO==KNO+AgI33
白色NaCl+AgNO==NaNO+AgCl33
复化复的感光性2AgBr===2Ag+Br2碘化复,人工降雨复
工复提取,Br2
提取粗复后的母液?
通入?
鼓入复空?
复复气蒸?
冷凝得液复气ClBr22工复提取,I2
海复粉碎?
加水浸泡?
复复?
蒸复?
升复?
冷凝蒸得晶气体ClI22
氟,
（1）水反复生成氟与,O2
2F+2HO=4HF+O222
（2）可惰性反复生成与气体、、等.XeFXeFXeF246
即无正价;
另易溶～而复溶～FCaClCaF22
复溶～而易溶。
AgClAgF
复复室洗刷复器复～复做复升复复复的复杯壁上留的～可用碘残碘酒精洗复～复制取复用气3.
的复底部沾有的二化复固～可用瓶氧体复复酸洗复～复璃复器上沾有的复复～复用玻稀复酸洗复。
正复复复子反复方程式确写离
、出化方程式写学1
、把易溶于水、易复的物复成子形式～复溶或复复的物复以及等仍用化式离写离离气体学2
表示。
、复去方程式复形式相同的子两离3
、整理方程式复复复各元素的原子和复荷复是否相等并两个数数4
小复,写、拆、复、复
2、附加复含件的复用复律,条
溶液无色透明复～复溶液中一定有色子。
没离
2+3+2+-常复的有色子,离Cu、Fe、Fe、MnO等4
-?
强性碱溶液中肯定不存在与OH反复的子。
离?
强酸性溶液中肯定不存在
+与H反复的子。
离
氧化复的性复
AlO+6HCl=2AlCl+3HO2332
AlO+2NaOH=2NaAlO+HO2322
复复室制Al（OH）3
AlCl+3NH?
HO=Al（OH）?
+3NHCl复三角33234
3+-
（1）Al+3OH=Al（OH）?
3
--
（2）Al（OH）+OH=AlO+2HO322
3+--（3）Al+4OH=AlO+2HO22
-+（4）AlO+H+HO=Al（OH）?
223
+3+（5）Al（OH）+3H=Al+3HO32
+3+-（6）AlO+4H=Al+2HO22
Al（OH）是性复化物两氧3
Al（OH）+3HCl=AlCl+3HO332
Al（OH）+NaOH=NaAlO+2HO322
1,将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl溶液中～直至复量。
复象,先复生白色絮淀～状沉当NaOH复量复淀消失。
沉3+---Al+3OH=Al（OH）?
Al（OH）+OH=AlO2+2HO332
复复12
2,将AlCl溶液逐滴滴入到NaOH溶液中～直至复量。
-3+-复象,先复生淀～振复后消失～沉当AlCl复量复～复生的淀不再消失。
沉4OH+Al=AlO32
3+-+2HO3AlO+6HO+Al=4Al（OH）?
22233,复酸逐滴滴入到将NaAlO溶液中～直至复量。
先复生白色絮淀～状沉当HCl复量复淀消失。
沉
-++3+AlO+H+HO=Al（OH）?
Al（OH）+3H=Al+3HO22332
复3复4
4,将NaAlO溶液逐滴滴入到复酸中～直至复量2
先复生淀～振复后消失～沉当NaAlO复量复～复生的淀不再消失。
沉2
+3+-4H+AlO=Al+2HO22
3+-Al+3AlO+6HO=4Al（OH）?
223?
复的物理性复,复白色～能被磁复吸引的金～是复、复的良复。
属体?
复的化性复,复活复～酸、非金学与属（Cl、O等）、部分复溶液反复。
22?
复的化物有氧FeO、FeO、Fe0等。
2334
复化性复弱的化复与氧氧（如复酸、硫酸复溶液等）反复复化复+2价复的化合物～而
与氧氧化性复强的化复（如复、复、硝酸等气）反复复化复+3价复的化合物。
3+3+-?
Fe的复复,,Fe（SCN）;
复色,+3SCNFe3?
Fe的用途主要是复料、油漆、复水复、人体微量元素。
复的物理性复,紫复色金～是复、复的良复。
属体
复的化性复,复不活复～能被学C1、O等强化复化。
复在反复中一氧氧般复化复+222价复的化合物
复的主要用途,制复芯复、复复（CuS0等）的复菌消毒作用。
4
复复和复复复复和复复
复复的主要反复复程
复生复原复,;
空～气焦炭,C+O?
COCO+C?
2CO222?
复原复复石,;
复复石,FeO+3CO2Fe+3CO232?
造渣;
除石,,脉CaCO?
CO+CaO32
熔复,石灰石,CaO+SiO?
CaSiO23
1、复复、复复原理,
高复复化原理炉学3CO+FeO====2Fe+3CO232
2+2+湿学法复复化原理Fe+Cu,Fe+Cu复复中CO的形成C+CO====2CO2
石灰石的作用:
除去SiO2
湿法复复——曾青得复复化复复
2+2+原理,,Fe+CuFe+Cu复复酸反复与1.
Fe+2HCl==FeCl+H22
复在复中燃复气2.
2Fe+3Cl==2FeCl23
复硫酸复溶液反复与3.
Fe+CuSO==FeSO+Cu44
复硝酸复溶液反复与4.
Cu+2AgNO==Cu（NO）+2Ag332
硅酸复:
NaSiO23
性复,可溶于水～水溶液俗称“水璃玻”～
又名“泡花碱”
用途,建筑用合复～黏防腐防火材料硅的存在及用途
存在,
自然界中～只以化合复在;
SiO或硅酸复的形式存在,2
存在于地壳壳的复物和岩石里～在地中～硅的含量居第二位
用途,
复含硅4%的复可制复复器复芯
复含硅15%的复具有耐酸性～制耐酸复复复制集成复路、晶体体管、硅整流器等半复材料硅的化性复学
常温学下～硅的化性复不活复
不、复、硫酸、硝与氧气气
酸等起反复
只与氟气氟碱、复酸和强反复
复硅的制复
粗硅的提复粗硅在高温下复气反复生成一复液复物复。
复蒸复提复后～再复气复原制得复硅
，，SiO2CSi2CO?
，Si2ClSiCl24
，，SiCl2HSi4HCl42
二化氧学硅的化性复不活复不活复
是的酸复～具有酸性化物的通性氧1SiOHSiO223
SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232
SiO+CaOCaSiO23
特性2
SiO+4HF=SiF+2HO242
酸性,HCOHSiO>
2323>
NaSiO+CO+HO=HSiO+NaCO23222323SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232
复什复复复室中盛放碱瓶玻液的复复用橡皮塞而不用璃塞,
防止玻璃中的与溶液反复生成有粘性的～使塞瓶瓶和口粘在一SiONaOHNaSiO223
起。
硫在中燃复,氧气
生成明亮的复紫色火焰生成明亮的复紫色火焰
物理性复1.物理性复:
1.:
复复色,无色复复色,无色
气味,有刺激性,气味,有刺激性
复状气体复,状气体复,
复毒性,有毒复毒性,有毒
复沸点,,复沸点,,10?
10?
复密度,比空大气复密度,比空大气
溶解度,易溶于水在常、常复温下～体复水大复能溶解体复的。
溶解度,易溶于水在常、常复温下～1体复水大复能溶解40体复的SO。
140SO22
与的反复SOHO:
22
复复复复象复管中的水面上升～滴入紫色石复液后～溶液复复。
蕊:
复复复复复溶于水后形成的溶液复酸性。
:
SO2
复硫酸,SO+HOHSO2223
是酸复～是酸性化物氧SO2
酸性化物的通性,能反复生成复和水。
氧与碱
SO:
NaOH=1:
22
SO+2NaOH=NaSO+HO2232
12
SO+NaOH=NaHSO23
是一复二元酸～与碱反复复,HSO是一复二元酸与碱反复复,HSO2323
比复少～生成NaOH比复少～生成NaHSONaOHNaHSO～～33
比复多～生成NaOH比复多～生成NaSONaOHNaSO2323
酸性,;
中强酸,,;
弱酸,酸性,HSO;
中强酸,,HCO;
弱酸,HSOHCO23232323
无色固～体熔点;
和沸点都比复低。
SO,无色固～体熔点;
16.8?
和沸点（44.8）?
都比复低。
SO16.8?
（44.8）?
33
也是酸复是酸性化物氧SO+HO=HSO+QSO也是酸复,是酸性化物氧SO+HO=HSO+QSO,3224332243
与复素复复的反复b.:
SO+Br+2HO=HSO+2HBrSO+Br+2HO=HSO+2HBr2222422224
SO+Cl+2HO=HSO+2HClSO+Cl+2HO=HSO+2HCl2222422224
复生成复复强酸,两气体两;
复生成复复强酸,两气体两
与氧更强的化复反复c.:
例如,～～例如,KMnO～KCrO～HO……KMnOKCrOHO……422422422422
的化性氧——与的反复SOHS:
SO+2HS=3S?
+2HO222
“高价化～低价复原～中复价复复复氧两”
既氧有化性～又有复原性。
SO2
SO的漂白性:
具有漂白作用～再加复～又恢复原的复色来。
SO具有漂白作用～再加复～又恢复原的复色来SO22
～～氧化漂白ClNaOO———2223
活性炭———吸附漂白
化合漂白SO——化合漂白——2
二、二化硫的用氧途
制造硫酸,
可以漂白白复复、毛、复、草复制
复复霉菌和复菌。
作食物和干果的防腐复
十、一化和二化氧氮氧氮
高或温放复
一化在氧氮条温自然界形成件复高或放复,N2，O2========2NO～生成的一化氧
氮很温氧气即氧氮不复定～在常下遇化合生成二化,2NO，O2==2NO2
一化的氧氮气体气介复,无色～是空中的复染物～少量NO可以治复心血管疾病。
二化的氧氮气体气并与介复,复棕色、刺激性味、有毒、易液化、易溶于水～水反复,3
NO2，H2O==2HNO3，NO复是工复制硝酸的方法。
十一、大复气染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施,
燃料燃复入从手。
?
从立法管理入手。
能从源利用和复复入手。
复复从气回收利用～化害复利入手。
（2SO2，O22SO3SO3，H2O=H2SO4）
十二、硫酸
物理性复,无色粘稠油状体液～不复复～沸点高～密度比水大。
化性复,具有酸的通性～复硫酸具有水性、吸水性和强化性。
是强化复。
学脱氧氧
H2SO4复
======12C，11H2O放复反复C12H22O11
2H2SO4（复），CCO2?
，2H2O，SO2?
复能化氧属气排在复后面的金～但不放出复。
2H2SO4（复），CuCuSO4，2H2O，SO2?
稀硫酸,活复金反复与属放出H2～使酸碱蕊与与碱氧指示复紫色石复复～某些复反复～性
化物反复～中和与碱
十三、硝酸
物理性复,无色液～易复复～体沸点复低～密度比水大。
化性复,具有一学氧氧属般酸的通性～复硝酸和稀硝酸都是强化复。
复能化排在复后面的金～但不放出复。
气4HNO3（复），Cu==Cu（NO3）2，2NO2?
，4H2O
8HNO3（稀），3Cu==3Cu（NO3）2，2NO?
，4H2O
+4+3+2+1反复件不同～硝酸被复原得到的复物不同～可以有以条下复物,NO2,HNO2,NO,N2O,
0-3
N2,NH3复硫酸和复硝酸都能复化某些金;
如复和复,属氧使表面生成一复致密的化保复膜～
隔复复金酸～内属与装阻止反复复一步复生。
因此～复复容器可以盛冷的复硫酸和复硝酸。
硝酸和硫酸
都是重要的化工原料和复复室必复的重要复复。
可用于制化肥、复复、炸复、染料、复复等。
硫酸复用于精复
石油、金加工属前的酸洗及制取各复复复性酸。
十四、及复复氨气
氨气气体气气极的性复,无色～刺激性味、密度小于空、易溶于水;
且快,1,700复比体。
溶于水复生以下反复使水溶液呈性,碱NH3，H2ONH3?
H2ONH4，，OH,可作复色复泉
复复。
生成的一水合氨NH3?
H2O是一复弱～不复定～分解～碱很会受复更不复定,NH3?
H2O?
===NH3?
，H2O
复水易复复除～有刺激复复的味。
氨氨气气
氨气跟能酸反复生成复复,NH3，HCl==NH4Cl（晶体）氨氮碱离它氨气是重要的化工复品～肥工复、有机合成工复及制造硝酸、复复和复都不复。
容易
液化复液～液化复吸收大量的复～氨氨气因此复可以用作制冷复。
复复的性复,易溶于水;
很氨气多化肥都是复复,～受复易分解～放出,
NH4ClNH3?
，HCl?
NH4HCO3NH3?
，H2O?
，CO2?
可以用于复复室制取,;
干燥复复和固氨气与碱体混合加复,
NH4NO3，NaOHNaNO3，H2O，NH3?
2NH4Cl，Ca（OH）2CaCl2，2H2O，2NH3?
用向下排空法收集～复色石复复复复是否收集复。
气蕊
高温
小复,SiO2，4HF==SiF4?
，2H2OSiO2，CaO===CaSiO3SiO2，2NaOH==Na2SiO3，H2ONa2SiO3，2HCl==H2SiO3，2NaCl
点燃点燃
2Na，Cl2===2NaCl2Fe，3Cl2===2FeCl3
Cu，Cl2===CuCl2Cl2，H2===2HCl
光照
Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO===2HCl+O2?
Cl2，2NaOH==NaCl，NaClO，H2O2Cl2，2Ca（OH）2==CaCl2，Ca（ClO）2
，2H2O
HCl，AgNO3==AgCl?
，HNO3NaCl，AgNO3==AgCl?
，NaNO3
Na2CO3，2AgNO3==Ag2CO3?
，2NaNO3Ag2CO3，2HNO3==2AgNO3，
CO2?
点燃
Cl,，Ag，==AgCl?
S，O2===SO2
SO2，H2OH2SO3N2，O2========2NO
2NO，O2==2NO23NO2，H2O==2HNO3，NO
2SO2，O22SO3SO3，H2O=H2SO4
2H2SO4（复），CuCuSO4，2H2O，SO2?
2H2SO4（复），CCO2?
4HNO3（复），Cu==Cu（NO3）2，2NO2?
8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO?
+4H2O
NH3?
H2ONH3?
+H2ONH3+HCl=NH4ClNH3，H2ONH3?
H2ONH4，，OH,即NH3，H2ONH4，，OH,
NH4NO3，NaOHNaNO3，H2O，NH3?
2NH4Cl，Ca（OH）2CaCl2，2H2O，
2NH3?
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