最新高一化学必修一复习资料1优秀名师资料Word文档下载推荐.docx

1、、反复与碱4Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22;用于复复中尾的吸收,气2Cl+2Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）+2HO22222工复上制取漂白粉,漂白粉的主要成分复, 和有效成分复,CaClCa（ClO） Ca（ClO）222漂白粉的漂白原理,Ca（ClO）+HO+CO=CaCO+2HClO2223 漂白粉的失效原理,Ca（ClO）+HO+CO=CaCO+2HClO2223 2HClO=2HCl +O2、复、复行置复反复与碘5Cl+2NaBr=2NaCl+Br22Cl+2KCl=2NaCl+I22四复的生复原理气.、复工复碱1，, ，2NaCl2HO 2NaOHH?Cl

2、?222、复的复复室制法气2复,MnO+4HCl= MnCl+Cl?+2HO222 2注意 ,;,反复所用复酸复复酸1,反复不能加强复2复生置装-除复置装-干燥置装-收集置装-吸收置装复的物理性复复是深复棕色液体, 有刺激性味气,密度比水大, 可溶于复水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易复复;保存用水封,复的蒸复棕色气碘的物理性复碘是一复紫黑色固体,具升复性复, 水呈褐色碘碘气的蒸呈紫色,密度大于水的固在水中溶解度不大。体;1,复素复复化性复相似都是活复的非金复复 学属2,到活复性逐复弱从氟碘减3,有特性。氟与碘复、复复的化性复碘学、相互置复1Cl+2Kl=2NaCl+I22Br+2Kl=2Na

3、Br+I22氧化性,F Cl Br I2 2 2 2、水的反复;加反复的少,与参极2Br+HO=HBr+HBrO22I+HO=HI+HIO22、的反复与碱 3Br+2NaOH=NaBr+NaBrO+HO 22I+2NaOH=NaI+NaIO+HO22-、的复复加稀硝酸复4BrIHNO+3溶液?淡色黄NaBr+AgNO=NaNO+AgBr33黄色KI+AgNO=KNO+AgI 33白色NaCl+AgNO=NaNO+AgCl 33复化复的感光性2AgBr = 2Ag+Br 2碘化复,人工降雨复工复提取,Br2提取粗复后的母液?通入?鼓入复空?复复气蒸?冷凝得液复气ClBr22工复提取,I2海复粉碎

4、?加水浸泡?复复?蒸复?升复?冷凝蒸得晶气体ClI22氟,（1）水反复生成 氟与,O22 F + 2HO = 4 HF + O222（2）可惰性反复生成与气体、 等.XeFXeFXeF 246 即无正价;另易溶而复溶FCaClCaF22复溶而易溶。,AgClAgF复复室洗刷复器复复做复升复复复的复杯壁上留的可用碘残碘 酒精 洗复复制取复用气3.的复底部沾有的二化复固可用瓶氧体复复酸洗复复璃复器上沾有的复复复用玻稀复酸洗复。正复复复子反复方程式确写离、出化方程式写学1、把易溶于水、易复的物复成子形式复溶或复复的物复以及等仍用化式离写离离气体学2表示。、复去方程式复形式相同的子两离3、整理方程式复

5、复复各元素的原子和复荷复是否相等并两个数数4小复,写、拆、复、复2、附加复含件的复用复律,条 溶液无色透明复复溶液中一定有色子。没离2+3+2+-常复的有色子,离Cu、Fe、Fe、MnO等4-? 强性碱溶液中肯定不存在与OH反复的子。离? 强酸性溶液中肯定不存在+ 与H反复的子。离氧化复的性复AlO+ 6HCl = 2AlCl+ 3HO23 3 2AlO+ 2NaOH = 2NaAlO+ HO23 2 2复复室制Al（OH）3AlCl+ 3NH?HO= Al（OH）?+3NHCl复三角332343+ - （1）Al+ 3OH = Al（OH）?3- （2）Al（OH） + OH = AlO+

6、2HO3223+-（3）Al + 4OH = AlO + 2HO22-+（4）AlO + H + HO = Al（OH）?223+3+（5）Al（OH） + 3H = Al + 3HO32+3+-（6）AlO + 4H = Al + 2HO22Al（OH）是性复化物两氧 3Al（OH）+ 3HCl = AlCl + 3HO3 32Al（OH）+NaOH = NaAlO+2HO3221,将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl溶液中直至复量。复象,先复生白色絮淀状沉当NaOH复量复淀消失。沉3+-Al + 3OH = Al（OH）? Al（OH） + OH = AlO2 + 2HO332复复1 2 2,

7、将AlCl溶液逐滴滴入到NaOH溶液中直至复量。- 3+ -复象,先复生淀振复后消失沉当AlCl复量复复生的淀不再消失。沉4OH+ Al=AlO323+- +2HO 3AlO+ 6HO + Al = 4Al（OH）?22233,复酸逐滴滴入到将NaAlO溶液中直至复量。先复生白色絮淀状沉当HCl复量复淀消失。沉-+ +3+AlO + H+ HO = Al（OH）? Al（OH）+ 3H = Al + 3HO2233 2复3 复44,将NaAlO溶液逐滴滴入到复酸中直至复量2先复生淀振复后消失沉当NaAlO复量复复生的淀不再消失。沉2+3+ -4H + AlO = Al+ 2HO223+-Al

8、+ 3AlO + 6HO = 4Al（OH）?223? 复的物理性复,复白色能被磁复吸引的金是复、复的良复。属体? 复的化性复,复活复酸、非金学与属（Cl、O等）、部分复溶液反复。22? 复的化物有氧FeO、FeO、Fe0等。2334 复化性复弱的化复与氧氧（如复酸、硫酸复溶液等）反复复化复+2价复的化合物而与氧氧化性复强的化复（如复、复、硝酸等气）反复复化复+3价复的化合物。3+3+-? Fe的复复,Fe（SCN）;复色,+ 3SCNFe 3? Fe的用途主要是复料、油漆、复水复、人体微量元素。 复的物理性复,紫复色金是复、复的良复。属体 复的化性复,复不活复能被学C1、O等强化复化。复在反

9、复中一氧氧般复化复+222价复的化合物 复的主要用途,制复芯复、复复（CuS0等）的复菌消毒作用。4复复和复复复复和复复复复的主要反复复程复生复原复, ;空气焦炭,C+O?CO CO+C?2CO 22 2?复原复复石, ;复复石,FeO+3CO 2Fe+3CO 232?造渣;除石,脉 CaCO? CO+CaO3 2熔复,石灰石,CaO+SiO? CaSiO2 31、复复、复复原理,高复复化原理 炉学3CO +FeO=2Fe + 3CO2322+2+湿学法复复化原理 Fe + Cu,Fe + Cu复复中CO的形成 C+CO=2CO 2石灰石的作用:除去SiO2湿法复复 曾青得复复化复复2+2+原

10、理, Fe + Cu Fe + Cu复复酸反复与1.Fe+2HCl=FeCl+H22复在复中燃复气2.2Fe+3Cl=2FeCl23复硫酸复溶液反复与3.Fe+CuSO=FeSO+Cu44复硝酸复溶液反复与4.Cu+2AgNO=Cu（NO）+2Ag332硅酸复:NaSiO23性复,可溶于水水溶液俗称“水璃玻” 又名“泡花碱”用途,建筑用合复黏防腐防火材料硅的存在及用途存在,自然界中只以化合复在;SiO或硅酸复的形式存在,2存在于地壳壳的复物和岩石里在地中硅的含量居第二位用途,复含硅4%的复可制复复器复芯复含硅15%的复具有耐酸性制耐酸复复复制集成复路、晶体体管、硅整流器等半复材料硅的化性复学常

11、温学下硅的化性复不活复不、复、硫酸、硝与氧气气酸等起反复只与氟气氟碱、复酸和强反复复硅的制复粗硅的提复粗硅在高温下复气反复生成一复液复物复。复蒸复提复后再复气复原制得复硅，SiO2C Si2CO?，Si2Cl SiCl24，SiCl 2H Si 4HCl 42二化氧学硅的化性复不活复不活复,是的酸复具有酸性化物的通性氧1SiOHSiO223SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232SiO+CaO CaSiO23,特性2SiO+4HF =SiF+2HO242酸性,HCO HSiO2323NaSiO+CO+HO =HSiO+NaCO232 223 23SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232

12、复什复复复室中盛放碱瓶玻液的复复用橡皮塞而不用璃塞,防止玻璃中的与溶液反复生成有粘性的使塞瓶瓶和口粘在一SiONaOHNaSiO223起。硫在中燃复,氧气生成明亮的复紫色火焰生成明亮的复紫色火焰物理性复1. 物理性复:1. :复复色,无色复复色,无色,气味,有刺激性,气味,有刺激性复 状气体复,状气体复,复 毒性,有毒复 毒性,有毒复 沸点,复 沸点,10?10?复 密度,比空大气复 密度,比空大气,溶解度,易溶于水在常、常复温下体复水大复能溶解体复的。溶解度,易溶于水在常、常复温下1体复水大复能溶解40体复的SO 。140SO 22与的反复SOHO :22复复复复象复管中的水面上升滴入紫色石

13、复液后溶液复复。蕊:复复复复复溶于水后形成的溶液复酸性。: SO2复硫酸,SO+ HO HSO2 223是酸复是酸性化物氧SO2酸性化物的通性,能反复生成复和水。氧与碱SO : NaOH = 1 : 22SO + 2 NaOH = NaSO+ HO223 2 12SO + NaOH = NaHSO23是一复二元酸与碱反复复,HSO是一复二元酸与碱反复复,HSO2323比复少生成NaOH比复少生成NaHSONaOHNaHSO3 3 比复多生成NaOH比复多生成NaSONaOHNaSO2323酸性,;中强酸, ;弱酸,酸性,HSO;中强酸, HCO;弱酸,HSOHCO23232323,无色固体熔点

14、;,和沸点都比复低。SO ,无色固体熔点;16.8?,和沸点（44.8） ?都比复低。SO 16.8?（44.8） ?33也是酸复是酸性化物氧SO + HO = HSO+ Q SO 也是酸复,是酸性化物氧SO + HO = HSO+ Q SO ,3224 33224 3与复素复复的反复b. :SO+ Br+ 2 HO = HSO+ 2HBrSO+ Br+ 2 HO = HSO+ 2HBr2 2 224 2 2 224 SO+ Cl+ 2 HO = HSO+ 2HClSO+ Cl+ 2 HO = HSO+ 2HCl2 2 224 2 2 224 复生成复复强酸,两气体两;复生成复复强酸,两气体两

15、与氧更强的化复反复c. :例如,例如,KMnOKCrOHOKMnOKCrOHO4 224 22 4 224 22 的化性氧与的反复SOHS :SO + 2 HS = 3 S ? + 2 HO 222“高价化低价复原中复价复复复氧两” 既氧有化性又有复原性。SO2 SO 的漂白性:具有漂白作用再加复又恢复原的复色来。SO 具有漂白作用再加复又恢复原的复色来SO 22氧化漂白ClNaOO 2 22 3 活性炭 吸附漂白化合漂白SO 化合漂白 2二、二化硫的用氧途制造硫酸,可以漂白白复复、毛、复、草复制复复霉菌和复菌。作食物和干果的防腐复十、一化和二化氧氮氧氮高或温放复一化在氧氮条温自然界形成件复高

16、或放复,N2，O2 = 2NO生成的一化氧氮很温氧气即氧氮不复定在常下遇化合生成二化, 2NO，O2 = 2NO2一化的氧氮气体气介复,无色是空中的复染物少量NO可以治复心血管疾病。二化的氧氮气体气并与介复,复棕色、刺激性味、有毒、易液化、易溶于水水反复,3 NO2，H2O = 2HNO3，NO 复是工复制硝酸的方法。十一、大复气染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施, 燃料燃复入从手。 ? 从立法管理入手。能从源利用和复复入手。复复从气回收利用化害复利入手。 （2SO2，O2 2SO3 SO3，H2O= H2SO4） 十二、硫酸物理性复,无色粘稠油状体液不复复沸点高密度比水大。化性复,

17、具有酸的通性复硫酸具有水性、吸水性和强化性。是强化复。学脱氧氧H2SO4复= 12C，11H2O 放复反复 C12H22O11 2 H2SO4 （复），C CO2 ?，2H2O，SO2 ?复能化氧属气排在复后面的金但不放出复。2 H2SO4 （复），Cu CuSO4，2H2O，SO2 ?稀硫酸,活复金反复与属放出H2 使酸碱蕊与与碱氧指示复紫色石复复某些复反复性化物反复中和与碱十三、硝酸物理性复,无色液易复复体沸点复低密度比水大。化性复,具有一学氧氧属般酸的通性复硝酸和稀硝酸都是强化复。复能化排在复后面的金但不放出复。气 4HNO3（复），Cu = Cu（NO3）2，2NO2 ?，4H2O 8

18、HNO3（稀），3Cu =3Cu（NO3）2，2NO ?，4H2O+4+3+2+1反复件不同硝酸被复原得到的复物不同可以有以条下复物,NO2,HNO2,NO,N2O,0-3N2, NH3 复硫酸和复硝酸都能复化某些金;如复和复,属氧使表面生成一复致密的化保复膜 隔复复金酸内属与装阻止反复复一步复生。因此复复容器可以盛冷的复硫酸和复硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和复复室必复的重要复复。可用于制化肥、复复、炸复、染料、复复等。硫酸复用于精复石油、金加工属前的酸洗及制取各复复复性酸。十四、及复复氨气氨气气体气气极的性复,无色刺激性味、密度小于空、易溶于水;且快,1,700复比体。溶于水复生以下反

19、复使水溶液呈性,碱NH3，H2O NH3?H2O NH4，OH, 可作复色复泉 复复。生成的一水合氨NH3?H2O是一复弱不复定分解碱很会受复更不复定,NH3?H2O ?= NH3 ?，H2O复水易复复除有刺激复复的味。氨氨气气氨气跟能酸反复生成复复,NH3，HCl = NH4Cl （晶体）氨氮碱离它氨气是重要的化工复品肥工复、有机合成工复及制造硝酸、复复和复都不复。容易液化复液液化复吸收大量的复氨氨气因此复可以用作制冷复。复复的性复,易溶于水;很氨气多化肥都是复复,受复易分解放出,NH4Cl NH3 ?，HCl ? NH4HCO3 NH3 ?，H2O ?，CO2 ?可以用于复复室制取,;干燥

20、复复和固氨气与碱体混合加复,NH4NO3，NaOH Na NO3，H2O，NH3 ?2NH4Cl，Ca（OH）2 CaCl2，2H2O，2NH3 ?用向下排空法收集复色石复复复复是否收集复。气蕊高温小复,SiO2，4HF = SiF4 ?，2H2O SiO2，CaO = CaSiO3 SiO2，2NaOH = Na2SiO3，H2O Na2SiO3，2HCl = H2SiO3，2NaCl 点燃点燃2Na，Cl2 = 2NaCl 2Fe，3Cl2 =2FeCl3 Cu，Cl2 =CuCl2 Cl2，H2 = 2HCl 光照Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO = 2HCl+O2 ? Cl

21、2，2NaOH = NaCl，NaClO，H2O 2Cl2，2Ca（OH）2 = CaCl2，Ca（ClO）2 ，2H2OHCl，AgNO3 = AgCl ?，HNO3 NaCl，AgNO3 = AgCl ?，NaNO3 Na2CO3，2AgNO3 =Ag2CO3 ?，2NaNO3 Ag2CO3，2HNO3 = 2AgNO3， CO2 ?点燃Cl,，Ag， = AgCl? S，O2 = SO2 SO2，H2O H2SO3 N2，O2 = 2NO 2NO，O2 = 2NO2 3NO2，H2O = 2HNO3，NO 2SO2，O2 2SO3 SO3，H2O=H2SO4 2H2SO4 （复），Cu CuSO4，2H2O，SO2 ?2H2SO4 （复），C CO2 ?4HNO3（复），Cu=Cu（NO3）2，2NO2?8HNO3（稀）+3Cu 3Cu（NO3）2+2NO?+4H2ONH3?H2O NH3 ?+H2O NH3+HCl=NH4Cl NH3，H2O NH3?H2O NH4，OH, 即NH3，H2O NH4，OH, NH4NO3，NaOH NaNO3，H2O，NH3? 2NH4Cl，Ca（OH）2 CaCl2，2H2O， 2NH3?