学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题Word文档格式.docx
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5.下列能够使反应：
Cu+2H2O==Cu（OH）2+H2↑获得成功的是（）
A．Cu与稀H2SO4发生反应
B．铜——锌合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液
6.已知在1.01×
105Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O（g）===H2（g）+O2（g）△H＝+242kJ·
mol-1
B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H＝－484kJ·
C．H2（g）+O2（g）===H2O（g）△H＝+242kJ·
D．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝+484kJ·
7.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）
A．加入一种反应物B．增大体系的压强
C．升高温度D．使用催化剂
a
8.右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：
2NO+O2
2NO2H
＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。
图中标有a、b、c、d四点，
其中表示未达到平衡状态，且v（正）>
v（逆）的点是（）
A．a点B．b点C．c点D．d点
9.在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡
后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，
下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a>
c＋d
10.2A（g）
2B（g）+C（g）；
正反应吸热，达平衡时，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取（）
A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温
11.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应
时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
12.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），对此反应，下述不正确的是（）
A．反应速率B＞A
B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B=A
D．平衡时容器的压强B＞A
13.右图表示反应X（g）
4Y（g）+Z（g）,
，在某
温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A．第6min后，反应就停止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v（正）和v（逆）将以同样倍数减小
14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）△H＝+QkJ·
mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·
L-1,则H2的反应速率为0.03mol·
L-1·
min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·
L-1的NaOH溶液恰好反应
15.右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v
表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。
图（A）
为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；
图（B）为
压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是（）
A．N2O3（g）
NO2（g）＋NO（g）H＞0
B．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）H＜0
C．3NO2（g）＋H2O（l）
2HNO3（l）＋NO（g）H＜0
D．CO2（g）＋C（s）
2CO（g）H＞0
16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600（mol·
L-1）-2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
17.下列说法正确的是（）
A．放热反应不一定是自发进行的反应
B．吸热反应一定是非自发进行的反应
C．自发进行的反应一定容易发生
D．反应速率快的反应一定是自发进行的
18.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4的一极，其电极反应式是：
CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；
通入O2的另一极，其电极反应式是：
O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（）
A．通入CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
高一###试题第页，共页
高二化学试题
命题人：
王斌审核人：
张忠永2019年11月
注意事项：
1、第Ⅱ卷共4页，用钢笔或中性笔将答案直接写在答题卷上。
2、答卷前把密封线内的项目填写清楚。
第II卷：
非选择题（共46分）
19．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
20.（7分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_________。
电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。
其主要原因是_____________________________________________________________（用必要的文字和离子方程式表示）。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。
A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·
H2O
MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量是____________克。
21.（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：
铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：
仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：
3.0mol·
L-1盐酸、1.5mol·
L-1硫酸、3.0mol·
L-1硫酸,相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程:
往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·
L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下：
反应进程（分钟）
1
2
5
15
20
L-1盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol·
L-1硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol·
L-1硫酸还是3.0mol·
L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·
L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式
______________________________________________
（2）反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是
_______________________________________________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一_____________________________________________________________
假设二______________________________________________________________
22.（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
3
4
n（NO）（mol）
0.020
0.01.
0.008
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
已知：
＞
，则该反应是热反
应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是
。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率
v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
23.（8分）在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·
L－１,请填写下列空白：
（1）x值等于________________；
（2）A的转化率为________；
（3）生成D的反应速率为____________；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（增大、减小、不变）
高二化学试题第8页，共8页
24.（7分）在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。
编号
起始状态物质的量
平衡HBr
物质的量
H2
Br2
HBr
①
②
0.5a
③
m
n（n≥2m）
高二化学试题答题卷
题号
19
21
22
23
24
II卷成绩
得分
19.（8分）
（1）①X极上的电极反应式为
②Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是
（2）①X电极的材料是，电极反应式是。
20.（7分）
（1）负极材料是_________。
电子流向______（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。
其主要原因是______________________________________________________________。
MnO2的理论产量是_______________。
21.（8分）
高二化学试题答卷纸第2页，共2页
（1）写出铝与酸反应的离子方程式_________________________________________
（2）反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是：
___________________________________________________________________。
（3）假设一_____________________________________________________________
22.（8分）
（1）该反应的平衡常数表达式：
K=。
该反应是热反应。
（2）表示NO2的变化的曲线是。
23.（8分）
（1）x值等于________________；
24.（7分）①②，③，
座号
高二化学试题参考答案及评分标准
张忠永
化学试题参考答案
6
7
8
9
答案
B
A
C
10
11
12
13
14
16
17
18
D
19.
（1）①2H+＋2e→H2↑；
②2Cl–→Cl2↑+2e；
把湿润的碘化钾淀粉试纸靠近Y电极出口，试纸变蓝色（本空2分，其它每空均1分）。
（2）①纯铜Cu2+＋2e→Cu②粗铜Cu→Cu2++2e
20.
⑴Zn；
正极
⑵Zn+Cu2+==Cu+Zn2+Zn与Cu构成原电池，加快反应速率（2分），B
⑶MnO2理论产量是87克（2分）。
（除标记外，每空1分）
21.
（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（2分）
（3）Cl－能够促进金属铝与H+反应；
SO2－4对H+与金属铝的反应起阻碍作用。
（说明：
可能存在多种假设，但只要假设合理均可）（4分）
22.
（1）K＝
；
放热
（2）b1.5×
10－3mol·
s-1（2分）（3）bc（2分）（4）c
23.
（1）2
（2）60%（3）0.2mol·
min-1（4）不变（每空2分）
24.
①2a②0，0.5③2（n-2m），（n-m）a（①②每空1分，③每空2分）
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