清河区第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word格式.docx
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a1
a2
a3
a4
a5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
A.a3>
a1>
a5>
a2>
a4B.a4>
C.a4>
a3>
a1D.a1>
5．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·
SiO2·
H20
D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
7．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．12
种B．16种C．24
种D．28
种
8．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
9．下列叙述正确的是
A．0.1mol·
L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL0.02mol·
L－1HCl溶液与10mL0.02mol·
L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·
L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1mol·
L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
10．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
11．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊
饱和Na2CO3溶液
B
CaC12溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（C1O）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH
溶液，又变浑浊
澄清石灰水
12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<
1×
10-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
13．下列说法中不正确的是（）
A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：
取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现
蓝色说明没有水解
14．NH3和NO2在催化剂作用下反应：
8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）
A．转移电子3.6NAB．生成气体的体积32.56L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g
15．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
16．下列装置能达到实验目的的是
A．
B．
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C．
D．
用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA
B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣
D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA
18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：
。
下列分析正确的是
A.平衡后加入
，该反应的
增大
B.平衡后升高温度，平衡常数K变大
C.平衡后再充入
，达到新平衡时，
的百分含量变大
D.若反应前充入的
与
物质的量相等，达平衡时
的转化率比
的高
二、填空题
19．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。
已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×
10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×
10-9常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________。
CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：
_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×
10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×
10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×
10-4mol/LMgCl2溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______
；
若某溶液中C（Mg2+）=1.2×
10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）C．溶液的颜色不变
③第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·
7H2O。
④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
20．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×
10－2，K2=5.4×
10－5。
回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管
加入试剂
4mL0.01mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.02mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.03mol/LKMnO4
褪色时间
28秒
30秒
不褪色
写出试管B的离子方程式_____________________________________；
上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？
____________（选填“能”或“不能”）；
简述你的理由：
__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>
7；
C.室温下，取pH=a（a&
lt;
3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH&
a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；
滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
21．①C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）∆H1=－110.5kJ·
mol−1
②H2O（g）＝1/2O2（g）+H2（g）∆H2=＋241.8kJ·
③C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）∆H3
请回答：
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①消耗12gC（s）时，∆H=______kJ·
mol−1。
（3）反应②生成1molH2（g）时，∆H=______kJ·
（4）反应③的∆H3=______kJ·
22．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）。
（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：
1:
1
D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。
A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间
（3）已知:
I.破坏1mol
共价键所需要的能量如下表：
共价键
石墨中的碳碳键
H-H
C≡O
H-O
能量/kJ
475.7
436
1072
463
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:
通过下列装置实现C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗?
说明理由:
_______________。
23．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
（1）D中官能团的名称为_______________________________。
（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。
比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：
_________________。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。
（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。
24．肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·
H2O）：
CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·
H2O＋NaCl。
实验一：
制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：
制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：
测定馏分中水合肼的质量分数。
采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10
mL水，摇匀。
C．用0.2000mol·
L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：
_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00
mL，则馏分中水合肼（N2H4·
H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。
清河区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
题号
2
5
6
7
8
9
答案
12
13
14
15
16
17
18
19．4.2×
10-9CaSO4（s）＋CO
（aq）
CaCO3（s）＋SO
（aq）有因为C（OH-）=（Kb•C）1/2，Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×
10-9＞Ksp4.4×
10-3橙c65
20．A-E-D（A-E-F-D也给分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+
=2Mn2++10CO2↑+8H2O能实验中KMnO4的浓度cB&
gt;
cA，且其反应速率νB&
νA。
C酚酞锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化0.05000mol/LAD
21．放热－110.5＋241.8＋131.3
22．0.08mol/（L·
min）abd5:
3aC-2e－+2OH－=CO↑+H2O不成立。
因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：
1.5×
475.7kJ+2×
463kJ-1072kJ-436kJ=+131.5kJ>
0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能
23．碳碳双键，氯原子CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O9取代反应聚氯乙烯CH2=CHCl
HC≡CH↑+HCl↑CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2On
24．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O生成的HI与NaHCO3
反应酸式18.0%
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