九年级化学复习资料Word文件下载.docx
《九年级化学复习资料Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学复习资料Word文件下载.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
不得向燃着的酒精灯里添加______，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。
洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
火焰分为、、。
给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜。
给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。
用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。
用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。
注意试管底部不要跟______接触。
过滤：
一贴
1：
1
二低2三靠2
第二单元空气氧气
空气
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、原因：
红磷燃烧消耗氧气，生成P2O5固体，导致瓶内压强降低，小于外界大气压，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶。
e、结论：
空气中O2约占1/5体积；
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
在前人的基础上，通过实验得出了空气是由和组成的结论。
空气的成份按体积计算，大约是：
、、、。
稀有气体包括。
排放到空气中的有害物质，大致分为两大类。
气体污染物有：
、、、这些气体主要来自和工厂的。
防止和减少空气污染的方法
（1）工厂做到废气回收与处理
（2）发展民用煤气生产（3）严禁燃放烟花爆竹（4）禁止焚烧树叶、野草（5）提高汽油、柴油质量。
氧气的性质和用途
:
6：
氧气的主要物理性质是：
通常情况下，氧气为______色______味的气体，密度
空气，_________溶于水。
工业用的氧气，一般存放在色的钢瓶中。
7：
氧气的化学性质
反应物名称
现象
化学方程式
反应前
颜色状态
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
反应后
碳
硫
磷
铁
镁
蜡烛
×
小结：
氧气是一种化学性质活泼的气体，在反应中提供，具有性，是一种常用剂。
8：
化合反应：
9：
氧化反应：
10：
氧气的用途：
供给呼吸.医疗、登山、潜水、航空、宇航
（2）：
支持燃烧.（3）：
氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。
三：
氧气的制法
11：
实验室制法：
所需药品或或
反应物
颜色
状态
氯酸钾
二氧化锰
高锰酸钾
过氧化氢溶液、二氧化锰
12：
催化剂：
注意
（1）“改变”—---包括催化剂可以或者化学反应速率两种情况。
（2）“没有改变”—---指催化剂的和（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。
（3）不能说某物质是“催化剂”。
要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。
催化作用：
催化作用包括加快和减慢两种情况。
13：
工业制法：
分离___________，属于_________变化。
14：
以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题：
①化学方程式为_________________
②实验仪器主要有：
铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。
③盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜，这是为了防止_________________________
盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止___________________________集气瓶中注满水的方法是：
______________________________________________
开始收集氧气的适宜时刻是：
_____________________________________________
表明氧气已经集满的现象是：
停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止_______________________________
收集满的集气瓶应______放在桌面上，这是因为____________________________
实验步骤如下：
A给试管加热；
B用排水法收集氧气；
C熄灭酒精灯；
D装高锰酸钾于试管中；
E将导管移出水面；
F检查装置的气密性；
G把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。
正确的顺序应是：
15：
用化学方程式表示：
①氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应：
②高锰酸钾加热分解：
③铁丝在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
用过氧化氢溶液、二氧化锰制氧气
第三单元水
水的组成
水的物理性质纯净的水是______色______味的液体，凝固点是0℃，沸点是100℃。
水在直流电作用下分解生成______和______其中在电流正极得到的是______，负极得到的是_____，_两种气体VO2：
VH2=______，质量比MO2：
MH2=______。
该反应的化学方程式：
___________________________。
该实验说明了水是由_________和____________组成。
氢气
物理性质
在通常状况下，氢气是一种______色______味的气体，______溶于水，相同条件下，氢气是密度______的气体。
化学性质：
常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
可燃性纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发生____________火焰，放出___________，反应的化学方程式为_________________________________，该反应属于____________反应。
点燃氢气等可燃性气体之前必须先_________。
还原性加热时，H2能跟某些氧化物反应。
如：
______色的氧化铜在通入氢气时加热，会生成______色的铜，试管口有______生成。
该反应的方程式为________________________属于____________反应，也属于______反应，其中氧化剂是____________还原剂是_________。
实验：
氢气还原氧化铜：
实验步骤：
a：
在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因是
b：
先通一会儿氢气，再加热氧化铜。
原因：
（先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然后加热能保证安全。
若先加热氧化铜，使试管内温度升高。
这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合，可能发生爆炸）。
c：
黑色的粉末变成光亮的红色后，先停止加热，通氢气直到试管冷却，原因：
防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。
有关化学反应方程式：
CuO+H2△（氢气还原氧化铜）Cu+O2高温（铜又被氧化成氧化铜）
现象：
黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。
还原反应
氧化还原反应：
氢气的实验室制法
药品：
____________与____________
2反应原理（用化学方程式表示）________________________________
收集方法：
①____________理由：
______________________________
②____________理由：
放置方法：
______________________________________
检验方法：
____________________________________
置换反应
镁和稀硫酸反应：
镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气Mg+H2SO4－
铝和稀硫酸反应：
铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气Al+H2SO4－
锌和稀硫酸反应：
锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn+H2SO4－
铁和稀硫酸反应：
铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气Fe+H2SO4－
镁和稀盐酸反应：
镁＋盐酸→氯化镁＋氢气Mg+HCl－
铝和稀盐酸反应：
铝＋盐酸→氯化铝＋氢气Al+HCl－
锌和稀盐酸反应：
锌＋盐酸→氯化锌＋氢气Zn+HCl－
铁和稀盐酸反应：
铁＋盐酸→氯化铁＋氢气Fe+HCl－
置换反应：
判断方法：
反应物和生成物都是两种，且一种是单质，另一种是化合物。
表示式：
A+BC→AC+B单质＋化合物→单质＋化合物
原子团：
注意：
⑴原子团不能单独存在，它存在于化合物中。
⑵原子团至少含两种原子。
⑶原子团在少数反应中也能分离。
四：
水的净化
1.吸附：
明矾是一种净水剂，用于吸附水中悬浮颗粒而沉降。
活性炭则用于吸附有臭味的物质
2.过滤玻璃棒的作用：
对比：
蒸发中玻璃棒的作用呢？
（防止液体因局部温度过高而溅出）
<
过滤的注意事项>
一贴：
滤纸紧贴，二低：
滤纸边缘低于漏斗，液面低于
三靠：
烧杯口靠玻璃棒的一端，玻璃棒的一端靠层滤纸面，漏斗尖紧端靠烧杯内壁。
3.蒸馏（净化程度最高）
软水和硬水的区分:
用肥皂水
水的污染
水污染的成因：
工业三废、农业农药化肥的过量使用、生活污水
相应防治：
工业三废处理后排放、农业上农药化肥合理使用、加强对水质的监测等。
如何解决淡水危机？
（节约、爱护水，防止减少和治理水污染）:
五：
书写化学方程式：
1、磷燃烧2、铁在氧气中燃烧
3、硫在空气中燃烧4、加热氯酸钾与二氧化锰混合物
5、加热高锰酸钾6、加热氧化汞
7、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程
8、镁带燃烧
第四单元分子和原子
分子
分子是保持物质的粒子。
同种物质的分子相同，不同种物质的分子，不同。
分子的性质是
（1）
（2）（3）
物质呈三态的主要原因是
构成物质的粒子有、、。
混和物与纯净物
混合物：
宏观：
由两种或物质混合而成的；
微观：
由不同种构成的。
纯净物：
由种物质组成的。
微观：
由同种构成的。
混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质。
原子
氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑通过这个反应，说明分子在化学反应中可以而原子在化学反应中。
原子是中的。
原子是由构成的。
不同类的原子，它们的原子核所带的
原子核是由和构成的。
质子带，中子。
原子核所带的电荷数是由决定的，在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数，质子数中子数。
相对原子质量是以碳原子质量的1/12为标准，用其他原子的质量与此标准相比所得的值，它是原子的实际质量，只是一个，其单位为；
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质量的，单位为（一般不写）。
质子和中子的质量大约，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在。
相对原子质量=+。
元素元素符号
元素概念：
元素是具有相同（即）的一类原子的总称。
世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种.
单质：
由组成的-----一物一素例：
化合物：
由组成的-----一物多素例：
氧化物：
例：
地壳中含量最多的元素是：
其次是：
地壳中含量最多的金属元素是其次是：
。
元素符号：
用来表示。
元素符号的意义
（1）表示一种元素，如O表示；
（2）表示该元素的一个原子，如O表示。
化学式相对分子质量
化学式：
用和表示物质组成的式子叫做化学式。
（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.
（2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示.
（3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.
单质化学式的写法:
金属单质和非金属固体单质:
一般用元素符号表示.如:
MnKFeCSP等
例外:
碘I2
（2）：
非金属液体单质及气体单质:
一般在元素符号的右下角加数字“2”
如:
O2N2H2Cl2Br2等这类分子称为双原子分子。
O3也是叫
（3）稀有气体的分子：
用元素符号来表示。
如HeNeArKr这类分子称为单原子分子.
化合物的化学式的写法:
书写化合物的化学式必须预知:
该化合物有哪几种元素组成.
该化合物中各元素的原子个数比。
氧化物中,氧元素在后.如：
MgO、Fe3O4金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。
NaCl、读法:
先写后读,后写先读
化学式的意义：
相对分子质量:
化学式中各原子的的
NaCl的相对分子质量=KClO3的相对分子质量＝
元素、分子和原子的区别与联系：
元素组成物质元素：
宏观概念，只讲种类，不讲个数，同类原子总称
构成
构成
原子构成分子原子分子：
微观概念，既讲种类，又讲个数
分子和原子的区别：
在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；
发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
核外电子排布的初步知识
核外电子的分层排布表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上
的数字表示该电子层上的电子数。
熟记1----18号元素的名称、符号
稀有气体元素：
原子的最外层有个电子（氦2个），化学性质较通常认为最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的是2个）叫稳定结构。
金属元素：
最外层电子数一般。
（3）：
非金属元素：
（4）：
在化学反应中，金属元素的原子比较
非金属元素的原子比较，所以说，元素的性质，特别是化学性质，
跟。
氯化钠的形成（离子化合物）：
叫离子，阳离子带，如：
阴离子带如：
离子化合物是指由
六：
化合价：
定义：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价有正价和负价之分。
元素化合价的确定
在化合物里，氧通常显-2价。
金属元素通常显正价。
非金属元素通常显负价。
（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。
在化合物里，正负化合价的代数和为。
在单质分子里，元素的化合价为。
有些元素的化合价是可变的。
例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为、
某些原子团也表现出一定的化合价。
例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；
又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。
化合价口诀
9；
写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型
：
电解水
氢气在空气中燃烧
实验室制取氢气
氢气还原氧化铜
不纯氢气点燃爆炸
白磷自然
第五单元化学方程式
质量守恒定律
概念：
化学反应的各物质的质量，等于反应后的各物质的质量。
反应前后各物质质量相等的原因：
在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有，原子的数目没有，原子的质量也没有，所以，化学反应前后各物质的必然相等。
在化学反应中，一定不变的有：
原子“三不变”，元素的和不变，物质的
不变；
一定改变的是：
物质的和分子的:
，可能改变的是。
化学方程式：
用来表示的式子。
化学方程式的意义：
化学方程式表示_______________、_____________和反应条件，还表示_____________、______________各物质间的质量比及各粒子之间的。
化学方程式中符号的含义：
“+”，“=”，“↑”，“△”，“↓”。
45：
写出下列反应的化学方程式：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
水在直流电的作用下分解：
铝和稀硫酸反应：
锌和稀硫酸反应：
铁和稀硫酸反应
铝和稀盐酸反应：
铁和稀盐酸反应：
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
加热高锰酸钾：
用过氧化氢溶液、二氧化锰制氧气
根据化学方程式的计算
在反应“C+O2点燃CO2”中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:
32:
44是指每反应
12份质量的碳，同时就有份质量的氧气参加反应，生成份质量
的二氧化碳。
在3Fe+2O2
Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____
份质量的四氧化三铁。
第六单元碳和碳的化合物
碳的几种单质
金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
金刚石是自然界中存在最________的物质，常用来____________，石墨是最________
的矿物之一，具有优良的________和________常用来做____________、____________、
____________等。
金刚石、石墨都是由____________组成的单质，它们物理性质存在很
大差异是因为______________。
无定形碳：
（包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等）。
木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有性，能把大量气体或染料小微粒吸
附在其表面。
加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。
吸附作用：
气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。
炭具有吸附性的原因：
单质碳的化学性质
在常温下，碳的化学性质____________------。
但在高温下，碳能跟很多
种物质起反应。
碳跟氧气的反应-------
（1）碳在氧气中充分燃烧，产物是反应式
（2）碳在氧气中不充分燃烧，产物是反应式
碳跟某些氧化物的反应---------木炭还原氧化铜：
黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应式
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：
CO2+C高温2CO（吸收热量）木炭还原氧化铁：
归纳：
“碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。
常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。
如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。
“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质：
二氧化碳是色、的气体、密度比空气，1体积水能溶1体积的二氧化碳，溶于水。
二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。
经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。
在100kPa下，干冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。
在空气中，二氧化碳占0．03％，如果超过1％，就对人类有害处，4％~5％人会感到气喘头痛眩晕，10％的含量人就会窒息死亡。
二氧化碳的化学性质：
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
二氧化碳跟水反应生成，能使紫色石蕊试液变色。
CO2+H2O=H2CO3（紫变红）碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，H2CO3==H2O+CO2↑（红变紫）
二氧化碳跟石灰水反应：
（清变浊）
二氧化碳的用途：
（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。
（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
（3）．工业制纯碱和尿素等。
（4）．植物光合作用。
二氧化碳的实验室制法
比较氧气和二氧化碳的实验室制法。
氧气
二氧化碳
反应
原理
发生
装置
升级会员 