化学必修一基础知识完整复习纲要Word文件下载.docx

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⑦不能和碘离子大量共存的离子

⑧不能和硝酸大量共存的离子

39、离子方程式的书写及注意事项

40、写出以下离子方程式

（1）二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

①碱过量②碱不足

（2）二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：

①偏铝酸钠过量②偏铝酸钠不足

（3）碳酸钠溶液与稀盐酸溶液：

①盐酸不足②盐酸过量

（4）铝盐溶液与强碱溶液：

①铝盐过量②强碱过量

（5）偏铝酸钠溶液与强酸溶液：

①偏铝酸钠过量②强酸过量

（6）单质铁与稀硝酸溶液：

①单质铁过量②稀硝酸过量

（7）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液：

①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量

（8）硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液：

（9）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液：

①溶液呈中性时②硫酸根离子完全沉淀时

（10）硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液：

①生成的沉淀质量最大②生成的沉淀物质的量最大

41、离子的检验和推断：

生成沉淀；

生成气体；

显现特殊颜色

（1）氯离子、溴离子、碘离子

（2）硫酸根离子

（3）亚铁离子

（4）铁离子

（5）铝离子

（6）钙离子

（7）镁离子

（8）钡离子

（9）银离子

（10）磷酸根离子

（11）铵根离子

（12）碳酸根离子

（13）亚硫酸根离子

（14）钠离子、钾离子

42、离子检验的干扰问题

43、离子推断的四项基本原则：

（1）肯定原则

（2）互斥原则

（3）电中性原则

（4）进出原则

44、氧化还原反应

（1）氧化剂与还原剂的相关概念及其关系

（2）氧化还原反应规律：

①性质强弱规律

②反应先后规律

③价态归中规律

④邻位价态规律

⑤电子守恒规律

（3）双线桥和单线桥

（4）常见的氧化剂和还原剂

（5）氧化还原反应方程式的书写和配平

（6）氯气通入碘化亚铁、溴化亚铁混合溶液中，产物分析

45、Na及其化合物

（1）钠的物理性质

（2）钠与氧气反应：

①常温②点燃

（3）钠在氯气中燃烧

（4）钠与水反应

（5）钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释

（6）钠与盐酸反应

（7）氧化钠的颜色、状态

（8）氧化钠+水

（9）氧化钠+二氧化碳

（10）氧化钠+盐酸

（11）过氧化钠的颜色、状态

（12）过氧化钠+水

（13）过氧化钠+二氧化碳

（14）过氧化钠+盐酸

（15）过氧化钠+二氧化硫

（16）过氧化钠+氯化亚铁

（17）过氧化钠+亚硫酸钠

（18）过氧化钠+氢硫酸

（19）碳酸钠：

俗名、水溶液酸碱性

（20）碳酸钠+盐酸

（21）碳酸钠+氢氧化钙

（22）碳酸钠+氯化钡

（23）碳酸氢钠：

（24）碳酸氢钠+盐酸

（25）碳酸氢钠+过量氢氧化钙

（26）碳酸氢钠+少量氢氧化钙

（27）碳酸氢钠受热分解

（28）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像

（29）向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：

现象&

三个原因

（30）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液）

（31）二氧化碳和水蒸气的混合气体通入足量过氧化钠的相关内容（物质的量、先后顺序、质量）

46、焰色反应：

（1）概念

（2）操作

（3）常见元素的焰色：

钠、钾、铜

47、Al及其化合物

（1）加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融，现象

（2）Al+氧气

（3）Al+强碱

（4）Al+非氧化性酸

（5）Al在氯气中燃烧

（6）Al+氧化铁

（7）氧化铝的物理性质

（8）氧化铝+强碱

（9）氧化铝+酸

（10）氢氧化铝的酸式电离

（11）氢氧化铝的碱式电离

（12）氢氧化铝+强碱

（13）氢氧化铝+强酸

（14）制备氢氧化铝

（15）加热氢氧化铝

（16）偏铝酸钠（aq）+足量二氧化碳

（17）偏铝酸钠（aq）+氯化铝（aq）

（18）硫酸铝钾在水溶液中的电离

（19）与氢氧化铝沉淀生成相关计算及图像：

①把强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量：

图像、现象、有关反应、有关计算

②把铝盐溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量：

图像、现象、有关反应

③把强酸溶液逐滴加入到含有偏铝酸根的溶液中至过量：

图像、现象、有关反应、有关计算

④向强酸溶液中逐滴加入含有偏铝酸根的溶液至过量：

⑤向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量：

⑥往等物质的量的氯化铝、氯化镁混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量：

图像、现象、有关反应

（20）用强酸强碱制备氢氧化铝，哪种方法用量最少？

48、Mg的性质

（1）Mg+氧气

（2）Mg+氮气

（3）Mg+热水

（4）Mg+二氧化碳

49、Fe及其化合物

（1）Fe的物理性质

（2）Fe+氧气（点燃）

（3）Fe+氯气

（4）Fe+S

（5）Fe+水蒸气

（6）Fe+盐酸

（7）Fe+过量稀硝酸、过量Fe+稀硝酸

（8）Fe+浓硫酸，加热

（9）Fe、Al在冷的浓硝酸和冷的浓硫酸中钝化

（10）氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色和状态（红色粉末、黑色粉末、黑色晶体）

（11）氧化铁+酸

（12）氧化亚铁+酸

（13）四氧化三铁+酸

（14）三价铁离子的氧化性

（15）二价铁离子的氧化性和还原性

（16）二价铁离子和三价铁离子的相互转化：

①亚铁离子+氯气/稀硝酸→铁离子②铁离子+Fe/Cu→亚铁离子

（17）二价铁离子、三价铁离子的常用检验方法

（18）判断离子共存：

不能与三价铁离子共存的离子、不能与二价铁离子共存的离子

（19）亚铁离子的盐溶液的配制与保存

（20）铁离子的盐溶液的配制与保存

（21）氢氧化亚铁、氢氧化铁的颜色和状态（白色固体、红褐色固体）

（22）氢氧化亚铁+盐酸

（23）氢氧化铁+盐酸

（24）向二价铁溶液中加入碱：

现象、方程式

（25）加热氢氧化铁

50、Cu及其化合物

（1）Cu的物理性质

（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈：

Cu+氧气+二氧化碳+水

（3）Cu+氧气

（4）Cu+S

（5）Cu+氯气

（6）Cu与浓硫酸共热

（7）Cu+稀硝酸

（8）Cu+硝酸银

（9）Cu+氯化铁

（10）氧化铜+盐酸

（11）氧化铜+氢气

（12）高温加热氧化铜

（13）氧化亚铜+盐酸

（14）氧化亚铜+氢气

（15）氢氧化铜的颜色状态（蓝色固体）

（16）氢氧化铜的不稳定性：

加热氢氧化铜

（17）氢氧化铜的弱碱性：

与酸反应

（18）五水硫酸铜：

颜色（蓝色）、状态（晶体）、俗称（胆矾、蓝矾）、用途（白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水的存在）

51、用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

（1）金属材料：

①黑色金属②有色金属

（2）钢：

①碳素钢：

a.低碳钢b.中碳钢c.高碳钢②合金钢

（3）金属的冶炼：

①热分解法：

用于活泼性较弱的金属，e.g.氧化汞，氧化银

②热还原法：

Ⅰ.焦炭还原法：

C+氧化锌，C+氧化铜

Ⅱ.一氧化碳还原法：

CO+氧化铁，CO+氧化铜

Ⅲ.氢气还原法：

氢气+氧化钨，氢气+四氧化三铁

Ⅳ.活泼金属还原法：

Al+氧化铬，Al+氧化钒

③电解法：

Ⅰ.电解熔融氧化铝（有冰晶石）Ⅱ.电解熔融氯化镁Ⅲ.电解熔融氯化钠

（不电解氯化铝和氧化镁的原因）

52、Si及其化合物

（1）Si的存在

（2）Si的物理性质

（3）Si+氟气

（4）Si+HF

（5）Si+NaOH+水

（6）Si的用途：

①半导体材料②太阳能电池③计算机芯片

（7）二氧化硅的存在：

沙子、石英、水晶、玛瑙（含杂质的石英）

（8）二氧化硅+C

（9）二氧化硅+HF（氢氟酸不能用玻璃一起盛装的原因）

（10）二氧化硅（酸性氧化物）+碱性氧化物（如氧化钙）

（11）二氧化硅+强碱（存放碱性试液的试剂瓶不用玻璃塞）

（12）实验室制硅酸：

硅酸钠+盐酸

（13）硅酸钠的水溶液的俗称：

水玻璃（混合物）

（14）硅酸钠溶液的变质：

硅酸钠+二氧化碳+水（说明碳酸的酸性强于硅酸）（强酸制弱酸）

（15）硅酸盐组成的表示

（16）普通玻璃的原料，制备：

二氧化硅+纯碱，二氧化硅+石灰石

（17）碳化硅的物理性质

（18）粗硅的制取和提纯：

二氧化硅+C；

硅+氯气；

四氯化硅+氢气

（19）二氧化硅的用途：

制造光导纤维；

制石英坩埚；

制光学仪器；

制工艺品和装饰品

53、常见气态氧化物的除杂方法（括号内为杂质）

（1）CO（二氧化碳）：

通过盛碱液的洗气瓶

（2）二氧化碳（CO）：

通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管

（3）二氧化碳（氧气）：

通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管

（4）二氧化碳（二氧化硫）：

通过盛饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

（5）二氧化碳（氯化氢）：

通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

（6）二氧化碳（硫化氢）：

通过盛硫酸铜溶液的洗气瓶

（7）二氧化硫（三氧化硫）：

通过盛浓硫酸的洗气瓶或泡在冰水容器中冷凝

（8）NO（二氧化氮）：

通过盛水的洗气瓶或泡在冰水容器中

54、Cl及其化合物

（1）氯气的物理性质

（2）氯元素不同价态的酸：

次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸

（3）钠+氯气，反应条件、现象、方程式

（4）铁+氯气，反应条件、现象、方程式

（5）铜+氯气，反应条件、现象、方程式

（6）氢气+氯气点燃现象

（7）氢气+氯气光照

（8）氯气+水

（9）次氯酸的强氧化性：

漂白、杀菌、消毒

（10）次氯酸的弱酸性：

酸性比碳酸的酸性弱

（11）次氯酸的不稳定性：

次氯酸只能存在于水溶液中，会分解为盐酸和氧气

（12）漂白液的有效成分：

次氯酸钠，制备漂白液：

氯气+氢氧化钠

（13）漂白粉的主要成分（次氯酸钙、氯化钙）、有效成分（次氯酸钙），制备漂白粉：

氯气+氢氧化钙

（14）漂白粉的原理（反应方程式）：

次氯酸钙+二氧化碳+水

（15）实验室制备氯气：

二氧化锰+浓盐酸，加热

（16）实验室制备氯气的装置：

发生装置（分液漏斗、烧瓶、酒精灯等）、除杂装置（饱和食盐水）、干燥装置（浓硫酸）、收集装置、尾气吸收装置（氢氧化钠）

（17）其他制取氯气的方法：

①盐酸+重铬酸钾②盐酸+高锰酸钾③浓盐酸+氯酸钾④盐酸+次氯酸钙⑤氯化钠+二氧化锰+硫酸

（18）新制氯水：

①溶质：

氯气、氯化氢、次氯酸②颜色：

黄绿色③粒子：

氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子④性质：

氧化性（氯气）、酸性（盐酸）、漂白性（次氯酸）

（19）久置氯水：

氯化氢②颜色：

无色③粒子：

氢离子、氯离子、水、氢氧根离子④性质：

酸性

（20）氯气+二氧化硫+水（1：

1的二氧化硫和氯气混合物通入水中不再具有漂白性）

（21）与氯气反应常见的还原剂：

硫化氢、溴化氢、碘化氢、碘化钾、硫化钠、溴化钠、亚硫酸、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠、氯化亚铁

55、卤素单质及其化合物的递变规律：

F2、Cl2、Br2、I2

（1）相似性：

都有颜色，都有毒、都不溶于水、都易溶于四氯化碳等有机溶剂

（2）状态（通常状态下）：

气体→气体→液体（常温下唯一的非金属单质）→固体

（3）颜色（逐渐加深）:

淡黄色→黄绿色→红棕色→紫黑色

（4）密度：

逐渐增大

（5）熔沸点：

逐渐升高

（6）在水中的溶解度：

逐渐减小

（7）氧化性：

逐渐减弱，与氢气化合或与水反应由易到难

（8）相应阴离子还原性：

逐渐增强

56、卤族元素的差异性：

（1）①氯水具有漂白性②溴和碘单质与水反应很微弱，溴水、碘水中的次溴酸和次碘酸很少，漂白性很差

（2）①氯化氢可以用浓硫酸干燥②溴化氢、碘化氢不能用浓硫酸干燥，会被氧化

（3）HF是弱酸，而HX（X=Cl、Br、I）是强酸且酸性逐渐增大

57、使溴水褪色的常见无机物及其发生的反应

（1）溴单质+硫化氢

（2）溴单质+二氧化硫+水

（3）溴单质+亚硫酸钠+水

（4）溴单质+氢氧化钠

（5）溴单质+碳酸钠+水

58、溴单质的特殊性：

（1）溴单质易挥发，有毒

（2）实验室液溴的存放：

盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且不能使用橡皮塞（溴会腐蚀橡胶）

59、溴单质、碘单质溶解在水和四氯化碳中，溶液的颜色

（1）溴单质溶在水里：

黄色→橙色

（2）溴单质溶在四氯化碳里：

橙色→橙黄色

（3）碘单质溶在水里：

深黄色→褐色

（4）碘单质溶在四氯化碳里：

紫色→深紫色

60、碳酸盐溶解性规律：

（1）正盐溶于水，则其酸式盐溶解度比正盐小，e.g.碳酸钠的溶解度>

碳酸氢钠的溶解度

（2）正盐难溶于水，则其酸式盐溶于水，e.g.碳酸钙难溶，而碳酸氢钙溶

61、C→CO→二氧化碳→碳酸→/←碳酸盐

（1）C+氧气→CO

（2）CO+氧气→二氧化碳

（3）二氧化碳+水→碳酸

（4）碳酸分解→二氧化碳+水

（5）碳酸+碱→碳酸盐

（6）碳酸盐+酸→碳酸

62、碳酸的正盐→/←碳酸的酸式盐→/←二氧化碳

（1）碳酸的正盐+酸→碳酸的酸式盐

（2）碳酸的酸式盐+碱→碳酸的正盐

（3）碳酸的酸式盐+酸→二氧化碳

（4）二氧化碳+碱→碳酸的酸式盐/碳酸的正盐

63、S及其化合物

（1）物理性质：

俗称（硫磺）、颜色（淡黄色）、状态（固体）、熔沸点（很低）、溶解性（难溶于水、可溶于酒精、易溶于二硫化碳）

（2）Fe+S

（3）Cu+S

（4）除去Hg：

Hg+S

（5）S+氧气

（6）S+氢氧化钠

（7）二氧化硫的物理性质：

（无色、有刺激性气味、气体、易液化、易溶于水）

（8）Cu+浓硫酸，加热（不加热不反应；

溶液中看不到蓝色，因为浓硫酸吸水）

（9）亚硫酸钠+硫酸（实验室制二氧化硫）

（10）水+二氧化硫

（11）少量二氧化硫+氢氧化钠

（12）过量二氧化硫+氢氧化钠

（13）二氧化硫+氧化钙

（14）二氧化硫+氢硫酸

（15）二氧化硫+氯气+水

（16）二氧化硫+溴单质+水：

橙红色溶液变为无色

（17）高锰酸钾+二氧化硫+水：

紫红色溶液变为无色

（18）二氧化硫+碘单质+水

（19）铁离子+二氧化硫+水

（20）二氧化硫+氢氧化钙

（21）亚硫酸钙+二氧化硫+水

（22）硝酸钡+二氧化硫+水

（23）二氧化硫+氧化钙+氧气

（24）二氧化硫+碳酸钙+氧气

（25）水+三氧化硫

（26）三氧化硫+氧化钙

（27）二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红

（28）二氧化硫使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色：

体现了二氧化硫的还原性

（29）①氯化钡②氯化钙③硝酸钡④氢氧化钙⑤氢氧化钡

能与二氧化硫反应：

③④⑤

能与二氧化碳反应：

④⑤

（30）浓硫酸不能氧化二氧化硫，因为硫没有+5价

（31）稀硫酸：

酸的通性；

浓硫酸：

①吸水性（用作干燥剂，不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢等）②脱水性③强氧化性

这三种性质是浓硫酸的强腐蚀性的综合表现

（32）浓硫酸参与的反应一般不写离子方程式

65、二氧化硫、过氧化钠、次氯酸、臭氧、活性炭漂白原理辨析

（1）化合作用：

和

（2）有色的有机物化合，可逆：

二氧化硫

（3）氧化作用：

将有色物质氧化为无色物质，不可逆：

次氯酸、过氧化钠、臭氧

（4）吸附作用：

吸附分子：

活性炭

66、二氧化硫和二氧化碳的鉴别

（1）用品红溶液

（2）用高锰酸钾溶液

（3）用溴水

（4）用硝酸酸化的硝酸钡溶液

（5）用氯化铁溶液

67、检验二氧化硫中的二氧化碳：

混合气体通过A、B、C、D四种溶液

A：

品红溶液（若褪色，证明有二氧化硫）

B：

浓高锰酸钾酸性溶液（除去二氧化硫）

C：

品红溶液（若不褪色，则证明二氧化硫已除净）

D：

石灰水（若产生白色沉淀，证明有二氧化碳）

68、过氧化氢的一些性质

（1）过氧化氢+碘化钾+氯化氢

（2）亚铁离子+过氧化氢+氢离子

（3）过氧化氢+硫化氢

（4）过氧化氢+二氧化硫

（5）过氧化氢+高锰酸钾+硫酸

（6）加热过氧化氢/在过氧化氢中加入催化剂

（7）过氧化氢是绿色氧化剂的原因：

①还原产物是水②过氧化氢本身会分解为水和氧气

69、酸雨（pH<

5.6）的形成：

（1）硫酸型酸雨：

二氧化硫+水→亚硫酸，亚硫酸+氧气→硫酸

（2）硝酸型酸雨：

一氧化氮+氧气→二氧化氮，二氧化氮+水→硝酸+一氧化氮

70、常见的大气污染物：

可吸入颗粒物、二氧化硫、臭氧、一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物

71、常见的环境问题及其所对应的污染物

（1）酸雨：

二氧化硫、氮氧化物

（2）光化学烟雾：

氮氧化物、碳氢化合物

（3）臭氧层空洞：

氟氯烃、氮氧化物

（4）水体富营养化：

含N、P的化合物

（5）废旧电池污染：

Hg、Cd、Pb等重金属离子

（6）温室效应：

二氧化碳

（7）白色污染：

塑料

72、N及其化合物

（1）氮气+氢气（高温高压催化剂）

（2）氮气+氧气（放电）

（3）氮气+Mg（点燃）

（4）NO的物理性质：

颜色、状态、溶解性、毒性

（5）氨气+氧气（催化剂、加热）

（6）NO+氧气

（7）二氧化氮的物理性质：

颜色、状态、气味、溶解性、毒性

（8）氨气+水

（9）氨气+盐酸

（10）氨气的实验制法：

①氢氧化钙+氯化铵（加热）②氧化钙+浓氨水③氢氧化钠固体+浓氨水④碱石灰（主要成分是氧化钙和氢氧化钠）+浓氨水

（11）铵盐的物理性质：

都是无色晶体，能溶于水

（12）加热氯化铵

（13）加热碳酸氢铵

（14）铵盐+强碱（离子方程式）

（15）铵根离子的检验：

+氢氧化钠，有气体放出

（16）氨气的检验：

①湿润的红色石蕊试纸，变蓝②+浓盐酸，有白烟产生

（17）一氧化氮的检验：

+氧气，无色气体变红棕色

（18）二氧化氮的检验：

+水，红棕色气体变无色

（19）不能用排空气发收集NO的原因

（20）二氧化氮+氢氧化钠

（21）二氧化氮+一氧化氮+氢氧化钠

（22）硝酸的物理性质：

无色、易挥发、有刺激性气味、

（23）碳酸钙+硝酸

（24）硝酸分解（加热或光照）

（25）Cu+稀硝酸

（26）Cu+浓硝酸

（27）C+浓硝酸

（28）硝酸的保存方法：

盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶，并贮存在黑暗且温度较低的地方

（29）N的化合价：

-3，0，+1，+2，+3，+4，+5

（30）一氧化氮+氧气+水

（31）二氧化氮+氧气+水

（32）二氧化氮和氧气的混合气体溶于水的反应结果分析

（33）一氧化氮和氧气溶于水的反应结果分析

（34）一氧化氮、二氧化氮、氧气的混合气体溶于水的反应结果分析

（35）一氧化氮+二氧化氮+氧气+水

（36）喷泉实验：

原理、举例