届山东省潍坊市高三下学期二模考试化学试题及答案 精品文档格式.docx
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7.下列实验操作、现象和结论均正确的是
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序是Z>
W>
Y>
X
B.元素的非金属性W>
C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
9.下列实验过程中,始终看不到明显变化的是
A.向l0mL0.1mol
FeI,溶液中缓缓通人标准状况下11.2mLCl2
B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C.向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子的溶液中通入NO2
D.向5mL0.1mol
NaOH溶液中,逐滴加入1mL0.1mol
AlCl3溶液,边滴加边振荡
10.下列各表述与下图所示一致的是
A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时,正逆反应速,的变:
B.图2表示某放热反应过程的能量变化,若使用催化剂,a点会降低
C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol
盐酸至过
量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化
11.右图表示M的结构简式,下列有关M的说法正确的是
A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B.lmolM最多可以与3molNaOH反应
C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
D.lmolM最多可以与5molH2发生加成反应
12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。
A.b电极上发生还原反应
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲
烧杯
D.a电极上发生的反应为:
13.25时,将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不
计),测得反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是
A.X<
0.1
B.的电离程度大于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后,c(A2-)/c(HA-)变大
D.实验②所得溶液:
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共193分)
1.第Ⅱ卷共19道题,其中21-31题为必做部分,32题未命题,33-39题为选做部
分,考生必须从中选择1道化学,1道生物和1道物理题作答。
不按规定选做者,
阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1道化学,1道生物和l道物理
题,其他作答的题目答案无效。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上,在试卷上答题无效。
【必做部分】
29.(17分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问
题。
消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息:
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO气体,写出反应的热化学方程式________。
(2)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO,在催化剂存在的条件下发生反应,10min时反应达到平衡,测得10min内
,则平衡后n(CO)=________mol,关于该平衡的下列说法正确的是________。
a.增大压强,平衡一定向右移动
b.其它条件不变,升高温度,化学反应速率一定增大
c.其它条件不变,若改为在恒压容器中进行,CO的平衡转化率比恒容条件下大
d.向平衡后的容器中再充人0.2molNO和0.1molCO,化学平衡常数增大
e.达到平衡后
(3)其它条件相同,tmin时不同温度下测得NO的
转化率如右图所示。
A点的反应速率
(填
“>
”“<
”或“="
),A、B两点反应的平衡常数较大
的是_________(填“A”或“B"
)。
(4)相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份
溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小,试分析原因:
________.
溶液中离子浓度由大
到小的顺序是________,常温下NO2-水解反应的平
衡常数Kh=________mol
(保留两位有效数字)。
(已知的电离常数
的电离常数=1.7×
30.(16分)随着科学技术的进步,硫及其化合物的研究越来越深人。
(1)共生工程可以促进化学工业的发展,并改善环境。
①下列有关环境问题的说法错误的是________(填序号字母)。
a.空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b.SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c.氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收,变废为宝。
若用15L2.0mol
氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气(气体体积已折算成标准状况)。
充分反应后吸收液中的溶质为________。
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池,该电池电动势为1.06V。
电池工作时负极反应式为________。
(2)将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3.5H2O通人SO,过程中的现象是:
通了一段时间后,产生气体并析出沉淀,沉淀量逐渐增多;
沉淀量逐渐减少并形成清液;
停止通SO2,过滤后母液经蒸发浓缩,冷却得Na2S2O3.5H2O晶体(提示:
上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为:
________。
调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________,时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O。
31.(20分)碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。
(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂
质,提纯工艺线路如下:
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示
请回答下列问题:
①试剂A是________,“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-离子外,还含有________等离子,过滤要“趁热”的目的是________。
②检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是________(填序号)。
(2)“侯氏制碱法”的原理:
下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。
①各仪器口的链接顺序为a接________,________接
________,________接b,实验时先向饱和NaCl溶液中通
人较多的,再通人足量的CO2,其原因是________(填
写序号字母)。
a.使CO2更易被吸收b.NH3比CO2更易制取
c.CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻
璃仪器是________。
③该兴趣小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱,B中的试剂是________,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。
(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)
①让基因型为YYRRDD与yyrrdd的水稻杂交,得到。
②让F1自交,得到F2。
③观察并记录F2的叶片表现型及其比例:
若________________,则R/r不位于5号染色体上。
若________,则R/r位于5号染色体上。
【选做部分】
共命制7道题,考生从中选择1道化学、1道生物和l道物理题作答。
32.【化学——化学与技术】
(未命题)
33.(12分)
【化学——物质结构与性质】
氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中
有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______(填序号)
a.b.c.Cud.Cre.C
(2)含氮配合物W的结构如图所示(配位键未标出方
向),请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的
方向。
(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电
子,该分子中
键与
键的个数比为_______;
该有机化
合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_______杂化。
(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,则该化合
物的化学式为_______。
该化合物的相对分子质量为M,
为阿伏加德罗常数。
若该晶
胞的边长为apm,则该晶体的密度是_______g.pm
。