镁和镁的化合物Word文档下载推荐.docx

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ANaOHBNH4ClCFeCl3DHNO3

．pH＝5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3，为了除去杂质可加入的试剂是

AMgOBMgCO3CNaOHDNa2CO3

．MgCl2·

6H2O在高温灼烧时，其分解产物为

AMgCl2和H2OBMg（OH）2、HCl和H2O

CMg、Cl2和H2ODMgO、HCl和H2O

．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的

ABCD

．将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为

A0.25molB0.125molC0.1molD0.5mol

．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：

①把贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧成石灰；

②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；

③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；

④电解获得产物。

根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是

A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应

．从海水中提镁，最基本的方法是往水里加碱，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；

之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。

下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是

A整个过程中没有涉及置换反应

B往海水里加碱是指直接加入Ca（OH）2

C电解MgCl2溶液即可得到金属镁

D电解时行到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却

．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1︰2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是

AMg（HCO3）2、NaClBMg（OH）2、NaCl

CMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl

．在托盘天平的两盘各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。

现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。

则加入的物质可能是

AMgO和MgCO3BMg和MgCO3

CMgO和Mg（OH）2DMgO和Mg

．粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

实验室中粗食盐提纯的操作如下：

（1）在台称上称取粗食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。

然后往热溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液。

小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。

请问：

如何运用最简方法检验溶液中已无SO42－离子？

；

操作时需保温的原因是。

（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（3）将经过操作

（2）后的溶液趁热进行减压过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？

。

（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。

通氯化氢气体的作用是。

（5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。

请问烘炒的原因是。

．已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋和SO42－，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。

实验目的：

粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体

实验用品：

（1）药品：

粗盐，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，

pH试纸，蒸馏水

（2）仪器（略）

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

①

溶解

将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解

②

沉淀

逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止

③

④

⑤

过滤

安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

⑥

⑦

实验问题讨论

（1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。

分析他操作不当的原因可能是①；

②。

（2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。

分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是

．金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。

用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；

另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。

如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。

（1）预测：

镁条表面的灰黑色物质的组成是；

黑色燃烧产物是。

（填名称）

（2）设计实验确定灰黑色物质的具体组成：

（3）说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分。

．六水含氯化镁（MgCl2·

6H2O）晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl与HCl，因此只有在干燥HCl气流中加热，才能制得无水氯化镁。

制镁厂需用无水氯化镁为原料，请你设计以六水合氯化镁为原料制备无水氯化镁的实验。

可选用药品：

98%H2SO4、36%HCl、KMnO4（固）、MnO2（固）、KClO3（固）、10%NaOH、NaCl（固）、蒸馏水

仪器：

A：

B：

C：

D：

E：

F：

G：

H：

I：

J：

注：

仪器可重复使用。

（1）组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器（用编号填入）是；

有关的化学方程式或原理是。

（2）按HCl气体行进方向画出除制HCl气体外的实验仪器装置图，并标明各装置中应放的药品。

．工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；

③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·

6H2O；

④将MgCl2·

6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答以下问题：

（1）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、铁架台等。

（2）步骤④中的“一定条件”指的是，目的是。

（5）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

（4）有同学认为：

步骤②后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。

你同意该同学的想法吗？

为什么？

你的观点是。

理由是。

．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·

6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·

6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。

（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？

写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：

过滤时：

蒸发时：

．海水综合利用可以制备金属镁，提取镁的简单流程如下：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2·

6H2O晶体的过程中所需的基本操作有。

A加热蒸馏B加热浓缩C冷却结晶D趁热过滤F过滤洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。

（3）实验室可用多种方法制取氯化氢，现可供选择的药品有：

NaCl（固）、NaCl溶液、NaHSO4（固）、浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸。

可供选择的实验装置有：

ABC

①如选用装置

（2），则需选用的试剂是。

②如选用试剂的是浓盐酸和浓硫酸，则需选用装置是（填编号）

（4）以下是由MgCl2·

6H2O制取无水MgCl2的部分装置

①如该实验中用氯化钠固体和浓硫酸共热制取氯化氢，请写出反应的化学方程式

②用文字写出装置图中的错误。

③方框内装置的作用是，如方框内装置的主要仪器是洗气瓶，则洗气瓶内试剂是，如方框内装置的主要仪器是干燥管，则干燥管内的试剂是。

A饱和的食盐水B碱石灰C无水氯化钙D浓硫酸

．今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；

另有A、B、C、D四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：

（1）乙＋B→A＋水

（2）A＋C→乙＋D（3）B＋甲→A＋水

试判断：

A、B、C、D各是什么溶液？

甲、乙各是什么物质？

．已知：

①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。

③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。

④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。

⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。

请回答下列问题：

（1）写出A的元素符号：

（2）写出D的原子结构示意图：

（3）写出④中反应的化学方程式：

（4）写出⑤中反应的化学方程式：

．在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化：

请填写下列空白：

（1）写出A、G的化学式：

A、G；

（2）反应②中加入稀硫酸的作用是；

（3）写出反应③的化学方程式；

（4）反应①能生成A物质的原因是。

．ag镁在盛有bL（标况）CO2和O2混和气体的密闭容器中燃烧

（1）写出在密闭容器中可能发生化学反应式：

（2）若反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有。

（3）若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为，此时，在bLCO2和O2的混和气中氧气体积必须满足的条件是。

（4）若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为，并说明理由（要求写出推导过程）。

．粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子等杂质，取120g粗食盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的：

①1mol/l的NaOH溶液200mL②4.56g固体氯化钡③31.8%的Na2CO3溶液10g.发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发后得NaCl晶体126.65g。

求粗盐中含NaCl的百分率?

．向两只烧杯中各加入含有0.1mol硫酸的稀硫酸，并将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡。

若向一只烧杯中加入amol金属锌，试讨论a的取值范围不同时，需向另一只烧杯中加入多少克金属镁，反应完毕时，天平仍能保持平衡?

（结果只要求列出计算式）

．由于五种元素形成的某无色晶体5.55g，加热使其失去全部结晶水，得固体3.39g，将固体分成两等份，分别做如下实验：

①取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生4.305g不溶于硝酸的白色沉淀物

②取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到0.58g沉淀物，这些沉淀刚好能溶于4mL5mol/L的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体0.745g，将其溶解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。

由以上实验，推算出该晶体的化学式。

．某复盐晶体的化学式是AxB（ED4）y·

zH2O，已知x＋y＋z＝10，用此晶体完成如下实验：

（1）称取晶体40.20g，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了10.8g；

（2）将剩余固体全部溶于水配成200mL溶液，取此溶液20mL，向其中加入过量的Ba（OH）2溶液后，ED4离子和B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24g；

（3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少0.58g。

试计算确定该晶体的化学式

．某复盐的组成可表示为：

xA2R·

yBR·

ZH2O，R为－2价含氧酸根。

为了确定该盐的组成，进行如下实验：

（1）准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g。

（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g。

（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40g。

请通过计算回答下列问题：

（1）确定R的化学式。

R的化学式。

（2）求x、y、z的值。

x＝，y＝，z＝。

（3）确定A是什么元素。

A元素的名称是。

（4）该复盐的化学式为。

（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是。

．有一种矿物，化学式为MgxBay（CO3）z，现用下述方法对它进行分析，据所得结果，求该矿物的化学式。

用过量盐酸溶解一分矿样，所得溶液用水稀释至100mL，在这过程中放出44.8mLCO2（标准状况）。

取25.0mL所得溶液，需要用25.0mL浓度为0.02mol/L的EDTA（一种配位剂的简称）滴定才达到终点。

用过量的稀硫酸去处理另一份25.0mL的溶液，得到0.058g的硫酸钡沉淀。

（计算时可以假设第ⅡA族金属离子均跟EDTA反应生成1︰1的生成物。

）

．将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。

（1）若Mg粉的质量为6.0g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有，该固体物质的质量为；

（2）若Mg的质量为ag，混合气体的体积为bL，反应后容器内O2有剩余，则在bL混合气中，V（O2）的取值范围是；

（3）若Mg粉的质量仍为ag，燃烧后Mg粉和气体均无剩余，则反应后容器内固体物质的质量的最大值是。

（气体体积均已折算成标准状况下的数据）

．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：

（1）取A与足量的盐酸反应

①若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能

种。

②若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是；

（可以不填满，也可以补充）

（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0g，则nA＝mol。

．今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第Ⅱ主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混和物，取其7.56g与过量的盐酸完全反应，放出CO2体积1.344L（标准状况）。

另取等质量的混和物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.42g。

（1）取过滤后溶液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.25mol/L的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。

试计算确定两种碱金属碳酸盐的化学式。

（2）将滤出的不溶性盐（1.42g）投入到浓度为2.50mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.0mL，试计算确定原溶性碳酸盐的化学式。

固体混合物A由Ca（HCO3）2、CaCO3、MgCO3、NaHCO3、KHCO3五种物质中的两种物质混合而成。

请回答下列各小题：

（1）取固体混合物A与足量的盐酸反应

①若n（A）为定值时，生成气体的物质的量也为定值，则A可能的组成形式有种。

②若m（A）为定值时，生成气体的物质的量也为定值，则A可能的组成形式有两种，它们分别是（填化学式）；

（2）将固体混合物A加热至不再产生气体为止，得到标准状况下的气体2.24L。

将加热后得到的剩余固体与足量稀盐酸反应，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到10.00g沉淀。

则A的组成只有一种形式（填化学式）。

．向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48L。

将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12L气体。

（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式

（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？

（填标号）

AM的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）

BM的碳酸盐的质量（设为39.4g）

C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度

D题给条件充足，不需要补充数据

（3）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。

B组

．今有四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如下：

E＋F→N；

F＋G→Q；

Q＋E→N＋W；

G＋E→N＋W；

M＋E→N＋I，其中I是双原子分子中键能最大的单质气体，则按产生气体E、F、G、M的顺序四种固体物质分别是

ANa2O2NaCaC2Mg3N2BNa2O2LiCaC2（NH4）2S

CNaNa2O2CaC2（NH4）2SDNaNa2O2CaC2Mg3N2

．粗食盐的主要杂质是MgCl2。

工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是

A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变

C浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去

D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

．氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。

室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＝11，密度为1.0g·

cm－3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为

A2.9×

10－2gB2.9×

10－3gC5.8×

10－2gD5.8×

10－3g

．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。

例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，该Mg（OH）2的生产工艺如下：

石灰乳

精制卤水

→

合成

水热处理

水洗

表面处理

过滤水洗

干燥

（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2－nCln·

mH2O]，反应的化学方程式为。

（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：

Mg（OH）2－nCln·

mH2O＝（1-x/2）Mg（OH）2＋x/2MgCl2＋mH2O

水热处理后，过滤、水洗。

水洗的目的是。

（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。

上述工艺流程中与此有关的步骤是。

（4）已知热化学方程式：

Mg（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g）；

ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al（OH）3（s）＝1/2Al2O3（s）＋3/2H2O（g）；

ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是。

②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果最好的是，原因是。

（5）常用阻燃剂主要有三类：

A．卤系，如四溴乙烷；

B．磷系，如磷酸三苯酯；

C．无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3。

从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），理由是。

．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是______

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）

Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致溶解、沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入（填入物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·

bMg（OH）2·

cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：

浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量②高温分解③④⑤MgO称量

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝、b＝、c＝

．海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。

下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

A盐酸；

BBaCl2溶液；

CNaOH溶液；

DNa2CO3溶液。

加入试剂的顺序是

（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为，与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。

若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL（S.T.P）。

若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是

（3