高考化学复习重庆高三第二次诊断性考试化学试题康德卷文档格式.docx

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2．下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（）

A．工业上制取氯气：

MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B．工业上合成氨：

N2+3H22NH3

C．工业上制取粗硅：

SiO2+2CSi+2CO↑

D．工业上生产漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3．下列各项比较中正确的是（）

A．微粒半径：

Na+>

S2->

O2-

B．结合质子的能力：

C6H5O->

CH3CH2O->

CH3COO-

C．固体的热稳定性：

Na2CO3>

CaCO3>

NaHCO3

D．相同物质的量浓度溶液中c（NH4+）：

（NH4+）2SO4>

（NH4+）2Fe（SO4）2>

（NH4+）CO3

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．在含有大量AlO2-的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、H+

B．c（H+）=1.0×

10-13mol/L溶液中：

CO32-、K+、SO42-、Br-

C．Na2S溶液中：

SO42-、K+、C1-、Cu2+

D．pH=12的溶液中：

NO3-、I-、Na+、Al3+

5．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）

A．实验I：

逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II：

充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：

酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

6．从淡化海水中提取溴的流程如题6图所示，下列有关说法错误的是（）

A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化

D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状态下）

7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：

2SO2+O22SO3△H<

0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ.则下列分析正确的是（）

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：

5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L·

min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）<

1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

第II卷（非选择题共58分）

8．（15分）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码

X

Y

Z

W

原子核数

单核

不同元素构成的两核

同元素构成的两核

粒子的电荷数

两个负电荷

（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_________________

含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为______________

（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________________

（3）14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式__________________________

（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式_______________________________________

②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为___________________________

9．（15分）如题9图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（l）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是：

首先_____________________________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放试剂是_____

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生____________（答现象）；

从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式____________

______________________________________________

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量.若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g.通过计算确定该固体产物的成分是_______________（用化学式表示）

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。

写出产生白烟的化学方程式_____,迅速产生倒吸的原因是________________________________

10．（14分）甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其结构简式为

（1）甲基苯基甲醇的分子式为_________________

（2）有机物G是一种香料，其合成路线如题10图：

其中D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；

F与甲基苯基甲醇互为同系物。

请回答下列问题：

①A的系统命名为_____

②B→C反应的化学方程式为__________

③G中含有两个一CH3，控制一定条件，让lmolE与2molH2反应生成F，则E的结构简式为______

④D与F反应的化学方程式为_____________________________________________

⑤写出与D互为同分异构体，且既能水解又能发生银镜反应的有机物的结构简式______（写一种即可）

11．（14分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。

请回答下面与铬有关的一些问题。

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如题11图1所示：

①已知步骤II的反应方程式为：

8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH。

该反应中氧化剂是____________（填化学式），生成lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为_____mol；

②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为_______________________________

（2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如题11图2，A为电源的_____（填“正极”“负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为______________

（3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度.它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）。

某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

I．取VamL水样于锥形瓶，加入l0.00mL0.2500mol/LK2Cr2O7溶液；

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）

①I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是____________________

②II中，碎瓷片的作用是____________________

③该水样的化学需氧量COD=______________________（用含c、Va、Vb的表达式表示）.

2013年（春）高三考前模拟测试卷

化学参考答案

1～7BACBDDC

8．（15分）

（1）（2分）4NA或2.408×

1024（2分）

（2）（2分）

（3）2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；

ΔH＝－566kJ/mol（3分）

（4）①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）

②NH3与H2O间能形成氢键（2分），2NH3―6e－＋6OH－＝N2＋6H2O（2分）

9.（15分）

（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后（2分）

（2）碱石灰或生石灰（2分）

（3）白色沉淀（2分）NH3＋CuOCu+N2↑＋H2O（3分）

（4）Cu2O、Cu（2分）

（5）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（2分）

盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸（2分）

10.（14分）

（1）C8H10O（2分）

（2）①2-甲基丙烯（2分）

②2（CH3）2CHCH2OH＋O22（CH3）2CHCHO＋2H2O（3分）

③CHCHCHO或CCCH2OH（2分）

④（CH3）2CHCOOH＋CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2＋H2O（3分）

⑤HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2（2分）

11.（14分）

（1）①Na2CrO4（2分），3（2分）

②2O2――4e－＝O2↑（2分）

（2）①正极（1分）

②Cr2O72―＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3分）

（3）①酸式滴定管（或移液管）（1分）

②防止暴沸（1分）

③8000（15－cVb）/Va（2分）