高考化学复习重庆高三第二次诊断性考试化学试题康德卷文档格式.docx

1、2下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（ ）A工业上制取氯气：MnO2 +4HClCl2+ MnCl2 +H2OB工业上合成氨：N2 +3H22NH3C工业上制取粗硅：SiO2 +2CSi +2COD工业上生产漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2 = CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O3下列各项比较中正确的是（ ）A微粒半径：Na+ S2- O2-B结合质子的能力：C6H5O- CH3CH2O- CH3COO-C固体的热稳定性：Na2CO3 CaCO3 NaHCO3D相同物质的量浓度溶液中c（NH4+）：（NH4+）2SO4 （NH4+）2Fe（SO4）2 （NH4+）CO3 4室

2、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+Bc（H+）=1.010-13mol/L溶液中：CO32-、 K+、SO42-、 Br-CNa2S溶液中：SO42-、K+ 、C1-、Cu2+DpH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+ 、Al3+ 5对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ） A实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 6从淡化海水中

3、提取溴的流程如题6图所示，下列有关说法错误的是（ ）AX为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状态下） 7在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2+O22SO3 H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ.则下列分析正确的是（ ）A在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（Lmin）C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应

4、，平衡后n（SO3）1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ第II卷（非选择题 共58分） 8（15分）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数两个负电荷（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_ 含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为_（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_（3）14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式_（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）写出

5、丁在高温下与水反应的化学方程式_ 组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是_，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_ 9（15分）如题9图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 （l）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是：首先_，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。 （2）装置B中盛放试剂是_ （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里

6、出现大量气泡，同时产生_ （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式_ （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量.若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g.通过计算确定该固体产物的成分是_ （用化学式表示） （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式_ ,迅速产生倒吸的原因是_ 10（14分）甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其结构简式为（1）甲基苯基甲醇的

7、分子式为_（2）有机物G是一种香料，其合成路线如题10图：其中D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与甲基苯基甲醇互为同系物。请回答下列问题：A的系统命名为_ BC反应的化学方程式为_ G中含有两个一CH3，控制一定条件，让l molE与2 molH2反应生成F，则E的结构简式为_ _ D与F反应的化学方程式为_写出与D互为同分异构体，且既能水解又能发生银镜反应的有机物的结构简式_（写一种即可） 11（14分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。请回答下面与铬有关的一些问题。

8、 （1）工业上冶炼铬的主要步骤如题11图1所示：已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4 +6Na2S +23H2O = 8Cr（OH）3+3Na2S2O3 +22NaOH。该反应中氧化剂是_（填化学式），生成lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为_mol；步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为_ （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如题11 图2，A为电源的_ （填“正极” “负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_ （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度.它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂

9、处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；II加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是_II中，碎瓷片的作用是_该水样的化学需氧量COD= _（用含c、Va、Vb的表

10、达式表示）.2013年（春）高三考前模拟测试卷化学 参考答案17 BACBDDC8（15分）（1） （2分） 4NA或2.4081024（2分）（2） （2分）（3）2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H566kJ/mol（3分）（4）3Fe4H2O Fe3O44H2（2分）NH3与H2O间能形成氢键（2分），2NH36e6OHN26H2O（2分）9.（15分）（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后（2分）（2）碱石灰或生石灰（2分）（3）白色沉淀（2分） NH3CuOCu+N2H2O（3分）（4）Cu2O、Cu（2分）（5）3Cl28NH3N26NH4Cl（2分）盛

11、满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸（2分）10.（14分）（1）C8H10O（2分）（2）2-甲基丙烯（2分） 2（CH3）2CHCH2OHO2 2（CH3）2CHCHO2H2O（3分） CH CHCHO或 C CCH2OH （2分） （CH3）2CHCOOH CH2CH2CH2OH （CH3）2 CHCOOCH2CH2CH2 H2O（3分） HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2（2分）11.（14分）（1）Na2CrO4（2分），3（2分）2O24eO2（2分）（2）正极（1分）Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O（3分）（3）酸式滴定管（或移液管）（1分） 防止暴沸（1分）8000（15cVb）/Va（2分）