高考化学复习河南省信阳市平桥区实验高级中学毕业班考前化学适应docxWord下载.docx
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③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
AB．均为同向速率；
2，和是否平衡没有任何关系。
3．下列叙述不正确的是
A．向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出
B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸
C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄
D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质
【答案】A
4．运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是
A．As是第4周期第ⅤA族元素，则AsH3比NH3更稳定
B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质
C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱
D．元素Be的金属性比Na的金属性弱
5．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含
结构）共有（）
A.2种B.3种C.4种D.5种
【答案】B
【解析】相对分子质量为94.5的氯丙醇的分子式为C3H7OCl，其可能的结构简式为：
6．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）
选项①中物质②中物质预测现象
A．酚酞溶液浓氨水①中无色变红色
B．CCl4液溴①中变橙色
C．浓氨水浓硫酸空气中产生白烟
D．NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀
A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，酚酞溶液在碱性条件下变红，A正确；
B、液溴具有挥发性，溶于CCl4，变为橙色，B正确；
C、浓氨水具有挥发性，浓硫酸难挥发，不会产生白烟，C错误；
D、浓硝酸具有挥发性，和偏铝酸钠反应会生成氢氧化铝沉淀，D正确。
答案选C。
物质的挥发性，元素化合物的性质
7．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情
况，可加入的物质是（）
A.CuSO4B.Cu（OH）2C.CuD.CuO
【解析】惰性电极电解CuSO4溶液，阳极OH－放电放出氧气，阴极铜离子放电，析出铜，pH减小。
根据少什么加什么的原则，欲使溶液恰好恢复至电解前情
况，可加入的物质是氧化铜。
答案选D。
8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH
Na2SO4
AlCl3
②NaHCO3
NaNO3
H2SO4
③HCl
NaAlO2
NaCl
④Ca（OH）2
Na2CO3
BaCl2
A．①③
B．②③
C．①④
D．①②
①中根据KOH与AlCl3互滴，出现沉淀的不同现象可以判断出二者，剩余的是Na2SO4
，可以；
②中NaHCO3与H2SO4之间互滴反应现象一样，都产生气泡，不能区分二者，不可以；
③中根据HCl与NaAlO2互滴出现沉淀先后现象不同，可以区分二者，余下的是
NaCl，可以；
④中两两互滴出现两次沉淀的是Na2CO3
，而
Ca（OH）2和BaCl2无法区分，不可以；
综合分析选A。
物质的性质在互滴实验中的不同现象。
9．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是
物质
杂质
试剂或方法
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
碘水
Br2
乙醇、萃取
A．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．杂质变为被提纯的物质。
正确。
B．发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2．CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
无论想杂质还是被提纯的物质都发生了反应。
错误。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．都发生了变化。
D．Br2、I2的单质都容易溶解在乙醇中，而且乙醇与水互溶，乙醇不能用乙醇作萃取剂把Br2从碘水中萃取出来。
考查混合物中杂质的除去方法或试剂的使用的知识。
10．2H2O2=2H2O+O22KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
现要制备等量的O2，则转移的电子数之比为（）
A、1：
1：
1：
1B、1：
2：
1C、2：
2D、1：
【解析】设要制备3mol氧气，则2H2O2=2H2O+O2转移的电子数为6mol；
2KClO3=2KCl+3O2转移电子数12mol；
2HgO=2Hg+O2转移电子数12mol；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移电子数6mol；
即得转移的电子数之比为1：
1；
11．下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是
A．ED4分子中各原子均达8电子结构
B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
根据短周期元素在周期表中的相对位置可判断A是N，B是O，C是F，D是Cl，E是Si。
A．SiCl4分子中各原子均达8电子结构，A正确；
B．NCl3和SiCl4两分子的中心原子的价层电子对数均是4，因此均为sp3杂化，B正确；
C．非金属性越强，第一电离能越大。
但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞A＞B，C错误；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
又因为水分子间存在氢键，则C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D，D正确，答案选C。
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
12．已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6KJ/mol。
有关键能数据如下表：
化学键
H—H
O=O
键能/KJ▪mol-1
436
498
则水分子中O—H键键能为
A．463.4KJ/molB．926.8KJ/mol
C．221.6KJ/molD．413KJ/mol
设O—H键键能为xKJ/mol，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）断键吸收的能量为2×
436+498=1370KJ，成键放出的能量为4xKJ，4x-1370=483.6，x=463.4。
答案选A。
反应热
13．可逆反应A＋aB
C＋2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。
反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．T2＞T1，p2＞p1
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大
根据“先拐先平”，T2＞T1，p2＞p1，故A正确。
根据图1，T2＞T1，升高温度C的百分含量降低，平衡左移，所以该反应为放热反应，故B正确；
B、C、D为气态物质，根据图2，p2＞p1，增大压强C的百分含量降低，平衡左移，若a＝2，A为液态或固态物质，才能使平衡左移，故C正确；
反应的△H与化学计量数有关，与平衡移动无关，故D错误。
本题考查平衡移动原理。
14．某澄清透明溶液中只可能含有：
Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）
A．Mg2+、H+、NO3-
B．Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
C．Fe3+、H+、NO3-
D．Cu2+、H+、NO3-
开始加入氢氧化钠没有沉淀，说明溶液中有氢离子，则没有碳酸根离子，一定有硝酸根离子，一定没有亚铁离子。
后加入氢氧化钠产生沉淀但沉淀不能溶解，则没有铝离子，且消耗3摩尔氢氧化钠产生100克沉淀，若为氢氧化镁，则产生1.5摩尔氢氧化镁沉淀，其质量87克，若为氢氧化铁，则为107克，则说明二者都有，溶液中含有镁离子和铁离子。
选B。
离子检验和离子共存
【名师点睛】常用的离子检验的方法有：
1、颜色：
铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。
2、硫酸根离子：
加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
3、氯离子：
加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
4、碳酸根离子：
加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
5、铝离子：
加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。
15．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是
A．反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）△S>
0、△H<
B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）>
2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）<
2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：
V逆（状态Ⅰ）>
V逆（状态Ⅲ）
【答案】BC
【解析】A、C和CO2反应是吸热反应，△H>
0，故A错误；
B、Ⅰ这条曲线，是通入0.1molCO2，Ⅱ这条曲线是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总（状态Ⅱ）>
2P总（状态Ⅰ），故正确；
C、状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c（CO，状态Ⅱ）<
2c（CO，状态Ⅲ），故正确；
D、温度越高，反应速率越快，V逆（状态Ⅰ）<
V逆（状态Ⅲ），故错误。
【考点定位】考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。
16．（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？
。
【答案】3.33（或3.3），偏低
17．（6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。
【答案】0.64mol、0.02mol、0.24mol
18．（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。
某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
测定草木灰中钾盐含量
（1）该实验的主要步骤顺序为：
称量→→→→→冷却→再称量（填字母序号）
A.溶解B.过滤C、洗涤、烘干D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向（填左、右）旋动。
某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是，操作D用玻璃棒不断搅动的原因。
测定钾盐中K2CO3含量
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。
检验沉淀是否完全的方法是，检验沉淀是否洗净的方法是。
【答案】
（8分）
（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）
（2）左（1分），继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分）防止液体局部过热，液滴溅出（1分）
（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。
（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。
（1分）
19．（6分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是。
（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是（填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
化学式
BaCO3
BaSO4
Ca（OH）2
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
8.1×
10一9
1.08×
10一10
1.0×
10一4
3.5×
10一5
1.6×
10一11
【设计除杂过程】
①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是（填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加lmol·
L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。
该操作的目的是。
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为。
（1）分液漏斗
（2）MgSO4
（3）①Ba（OH）2（或BaCl2和KOH）②除去未反应的OH-和CO32-③出现较多晶体,剩余较少水时④1.6×
10-7mol/L（每空1分,共6分）
20．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配NaOH溶液浓度__________0.1mol/L（填“>
”、“<
”或“=”）。
（14分，每空2分）
（1）A、C；
500mL容量瓶（未注明规格不给分）
（2）B、C、D；
（3）13.6；
15；
（4）2.0（未注意精确度不给分）；
<
。
（1）配制物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有一定规格的容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
因此在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，故代号是AC；
故配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶是准确配制一定体积的溶液的仪器，溶液的特点是均一性、稳定性，使用最后要进行摇匀操作，故使用容量瓶前检验是否漏水，正确；
B．容量瓶用水洗净后，若再用待配溶液洗涤，会使溶液中的溶质的物质的量偏多，导致配制的溶液的物质的量浓度偏大，错误；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应该把称好的固体在烧杯中进行溶解，并等溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流转移至容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误；
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后在烧杯中进行稀释，并等溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，就得到配制浓度的溶液，正确；
（3）98%、密度为1.84g/cm3的物质的量浓度是
，0.5mol/L的硫酸溶液500mL中含有硫酸的物质的量是n（H2SO4）=c·
V=0.5mol/L×
0.5L=0.25mol，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得需要浓硫酸的体积是V（H2SO4）=n÷
c=0.25mol÷
18.4mol/L=0.0136L=13.6mL；
根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要量取13.6mL浓硫酸，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。
（4）在实验室中没有规格是450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，n（NaOH）=c·
V=0.1mol/L×
0.5L=0.05mol，则m（NaOH）=n·
M=0.05mol×
40g/mol=2.0g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，使所配NaOH溶液浓度偏低，小于0.1mol/L。
【考点定位】考查物质的量浓度的配制的有关知识。
【名师点睛】物质的量浓度的溶液的配制是中学化学的重要定量实验。
涉及仪器的选择、仪器的使用、配制步骤、、操作正误判断和误差分析等。
配制一定体积的物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有一定规格的容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
配制物质的量浓度的溶液要使用一定规格的容量瓶，若没有配制溶液体积的规格的容量瓶，根据选择仪器的原则：
“大而近”进行选择；
为了减小实验误差，量取一定体积的液体选择合适规格的量筒也要“大而近”的原则进行选择；
容量瓶在使用前要查漏；
配制步骤有计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀。
物质溶解过程都有放热或吸热现象，用容量瓶配制溶液是配制20℃的溶液，因此在烧杯中溶解溶质会稀释后的溶液要等溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中。
各种操作对配制溶液的浓度的影响可根据
进行分析。
若使溶质的物质的量偏多或溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度偏大；
若使溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大，则配制的溶液的浓度就偏低；
若不影响溶质的物质的量或溶液的体积，则对溶液的物质的量浓度不产生任何误差。
21．10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。
（1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少
（2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?
（3分）
（1）0.2mol（5分）
（2）因为Ｍｇ，Ｆｅ失电子数等于氮元素得电子数。
ｎ失＝ｎ得＝4.48Ｌ÷
22.4Ｌ.mol－１×
3＝0.6molＦｅ，Ｍｇ失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需ＯＨ－的物质的量。
即ｎ（ＯＨ－）＝0.6mol。
ｍ沉淀＝ｍ阳+ｍ（ＯＨ－）＝10ｇ＋0.6mol×
17ｇ.mol－１＝20.2ｇ
22．（14分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。
Grignard试剂的合成方法是：
RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：
请按要求填空：
（1）3，4－二甲基－3－己醇是：
（填代号），E的结构简式是；
（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B，
B→D，
F→G。
（1）F
（2）加成反应消去反应
（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOH
CH3CH2CH（OH）CH3＋NaBr
2CH3CH2CH（OH）CH3＋O2
2CH3COCH2CH3＋2H2O
试题解析：
由题意可知2-丁烯经一系列反应之后生成F，F应为醇，结构简式是3，4-二甲基-3-己醇，F发
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