全国初中学生化学素质和试验能力竞赛山东初赛初中化学Word文档下载推荐.docx
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3、2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原那么通过了«
山东省车用乙醇汽油推广使用方法〔草案〕»
，在我省包括济南在内的七个都市开始使用乙醇汽油。
乙醇汽油是由乙醇〔C2H6O〕与汽油〔要紧成分可表示为CnH2n+2〕按1∶9的比例混合而成，以下有关讲法正确的选项是〔〕
A乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源B乙醇汽油比一般汽油价格昂贵的多
C产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧耗氧气多
D乙醇汽油比一般汽油更环保
4、几种物质的化学式及其名称分不是：
硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。
依照上述命名规律，K2CS3的名称是〔〕
A三硫代碳酸钾B多硫碳化钾C过硫碳酸钾D超硫碳酸钾
5、有关专家提出了〝以废治废〞的治理污染新思路，同时起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一样是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫〔要紧是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙〕。
依照这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（要紧成分：
CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时，以下化学反应可能发生的是〔〕
②CaCO3==CaO+CO2↑
高温
③CaCO3+2NaOH==Na2CO3+Ca（OH）2
④SO2+CaO==CaSO3
⑤2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
A①②③B②③④C③④⑤D①②④⑤
6、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能缘故是：
①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液是烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调剂天平平稳，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯〔〕
A①②③④⑤B①②④⑤C①②③D②③④⑤
7、人体血液中钾元素含量偏低，将会阻碍到肌肉和神经功能。
可表现为躯体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症。
大夫在治疗时需要给病人补充钾元素。
依照你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活体会判定，适合人体补充钾元素的一种化合物是〔〕
AKCN〔氰化钾〕BK2OCKClDKOH
8、1.42gR元素可与氧元素组成2.3g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。
那么X、Y的化学式可能为〔〕
AR2O和R2O3BR2O3CR2O3和R2O7DR2O和R2O3
9、有六种物质能按以下顺序排序：
〔1〕CO，〔2〕H2O2，〔3〕NH3，〔4〕X，〔5〕C2H5〔6〕P2O5。
依照它们的组成和排序的规律，X可能是〔〕
ANaNO3BCH4CFe2O3DHF
１０、．如右以下图所示装置进行实验〔图中铁架台等仪器均已略去〕。
在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，赶忙打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；
一段时刻后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是
11、在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%，那么CaCO3的质量分数可能是〔〕
A10%B25%C30%D35%
12、印刷电路板经常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后的烧杯中不可能〔〕
A有铜无铁B铁、铜都有C有铁无铜D铁、铜都无。
13、IO3－与Ｉ－可发生反应：
IO3－+Ｉ－+6H＋==3I2+3H2O，依照此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是〔〕
A①③B③⑥C②④⑥D①②④⑤⑦
14、2005年1月14日，成功登陆〝土卫六〞的〝惠更斯〞号探测器发回了350张照片和大量数据。
分析指出，〝土卫六〞〝酷似地球经常下雨〞，这种〝雨〞的成份是液态甲烷。
以下关于〝土卫六〞的估量中错误的选项是
A．〝土卫六〞上地表温度与地球表面相近
B．〝土卫六〞上存在有机分子
C．〝土卫六〞地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关
D．〝土卫六〞上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化
15、将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐步溶解，水变咸了；
假设将水温提高，再投入食盐，实验能连续溶解，且溶解速度加快。
仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是〔〕
Ａ 微观粒子间是有间距的B温度升高，固体物质的溶解度一定增大
C微观粒子是不断运动的D温度升高，微观粒子运动加快
16、以下观点不正确的选项是
A为提高粮食产量，应提倡大量施用化肥和农药
B绿色植物的光合作用将光能转化为化学能
C大自然中不断进行着物质的妆化和能量转化，太阳能在转化过程中起到了至关重要的作用
D通过化学反应能够发电
二、填空与简答题〔此题包括6小题，共26分〕
17、〔3分〕铁路提速为鲜活水产品、新奇水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：
水中需要保持适量的O2；
及时除去鱼排出的CO2；
防止细菌的大量繁育。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：
过氧化南〔Na2O2〕：
易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙〔CaO2〕：
微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2。
依照以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择加入水中更好？
因为。
18、〔4〕高纯度的单质硅是信息产业的核心资料，没有硅，就没有你喜爱的运算机。
在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的要紧成分确实是二氧化硅。
运用你学过的有关知识回答以下咨询题：
〔1〕在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳。
那么该反应的化学方程式为。
〔2〕以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为①用镁和粗硅反应得到硅化镁〔Mg2Si〕；
②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷〔SiH4〕和一种盐；
③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质。
反应②的化学反应方程式为。
反应③的化学反应方程式为。
19〔5分〕在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
〔1〕试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
（2）依照曲线讨论溶液温度变化的缘故。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时：
；
②加入盐酸的量在lO-20mL之间时：
。
（3）假设某同学提出〝将氢氧化钠固体直截了当与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热〞，此提议是否合理?
什么缘故?
答：
20〔4分〕下表列出了1cm３活性炭所能吸取的常见气体的体积。
试分析活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关？
什么样的气体易被？
活性炭吸附？
H2
NO2
CO2
O2
N2
Cl2
气体沸点/℃
-252
-33
-78
-183
-196
-34
吸附气体体积/mL
4.5
178
97
35
11
494
21、〔2分〕在一在已调平的天平的两盘上，各方以盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g金属铁，欲使天平重新达到平稳，需向右盘烧杯中加入g金属镁。
22、〔8分〕芒硝〔Na2SO4•10H2O〕是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
（1）在我国广西某地区一大型芒硝矿。
从广西的地理和气候环境估量，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，缘故是。
〔2〕为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按以下步骤进行实验：
称量样品，加水溶解后加过量的试剂A。
过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出结果。
a对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学悬挂用氯化钡溶液。
其中一位同学选用的试剂不合理，请讲明不合理的缘故。
b假设试剂A选择正确，在进行实验时：
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是。
②入食盐中测的样品质量Wg，沉淀物质量为mg，那么样品中Na2SO4的质量分数为〔填结果既可〕
三、实验与推断题〔此题包括4小题，共27分〕
23、〔4分〕有A、B、C、D、E、F六种物质的稀
溶液，它们分不是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
以下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，
其中〝↓〞表示生成沉淀，〝↑〞表示生成气体，〝－〞表示无明显现象或生成微溶物。
请回答以下咨询题：
〔1〕在以下图中的空格内用〝↓〞〝↑〞〝－〞表示出对应反应的实验现象。
〔2〕F是。
24、〔8分〕某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用以下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔铁架台、铁夹等在图中均已略去〕。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰〔固体氢氧化钠和生石灰的混合物〕的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，慢慢滴入稀硫酸，至不再产动气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中慢慢鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
〔1〕假设④⑤两步的实验操作太快，那么会导致测定结果__〔填〝偏大〞或〝偏小〞〕；
〔2〕鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；
〔3〕假设没有C装置，那么会导致测定结果_____〔填〝偏大〞或〝偏小〞〕；
〔4〕E装置的作用是___________________________________；
〔5〕依照实验中测得的有关数据，运算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______〔运算结果保留一位小数〕。
25、〔9分〕）二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如以下图的实验装置。
表3我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值
S02最高浓度限值（单位mg·
m-3）
一级标准
二级标准
三级标准
0．15
0．50
0．70
（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填写实验操作方法）肘，将会看到（填写实验现象），那么证明该装置的气密性良好。
（2）二氧化硫与碘水的反应为：
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。
向试管中加入1．0
mL溶质质量分数为1．27X10—4的碘水（现在溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。
测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色变为色时反应恰好完全进行。
（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量（两个小组所用时刻相同、所用装置和蓟品均无咨询题）。
当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。
请将表填写完整（运算时保留二位有效数字）。
表4不同组不的测量值
分组
第一小组
第二小组
抽气次数
120
140
空气中S02的含量（单位：
mg·
（4）通过测定并运算，你判定出所测地点的空气中S02的含量属于标准（填表3中所列举的等级），你认为小组（填〝第一〞或〝第二〞）小组的测定结果更接近实际值，缘故是。
26、〔6分〕我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10毫克CaO称为1度,通常把1L水中含有20毫克CaO称为21度,以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。
〔1〕自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，他们在受热时分不生成CaCO3和Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。
请用化学方程式表示锅炉或水壶形成水垢的过程。
〔2〕在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水依旧软水〔写出要紧操作、现象、结论〕？
〔3〕取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过运算回答：
该水样是硬水依旧软水？
四、运算题〔此题包括3个小题，共15分〕
27、〔3分〕在t℃时，将10g某纯洁物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能显现哪几种情形？
试举例讲明。
28、〔6分〕为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学依照磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分不利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下〔磁铁矿中的杂质不参加反应〕：
（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。
请你依照甲组同学的实验数据，运算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g。
请你依照乙组同学的式样数据，运算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
29、〔6分〕27.（8分）某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取
24．0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物
中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液（密度为1.1
g·
mL-1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：
mL）与所得
沉淀质量y（单位；
g）有如右图所示的关系，求该固
体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?
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