华东师大版春秋版九年级上学期期中科学试题D卷练习文档格式.docx
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C．C
D．D
4.某研究小组测定Cu~Fe合金和Al~Fe合金中铁的质量分数。
向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气。
下列说法正确的是
A．当粉末为Cu~Fe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+
B．当粉末为Cu~Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%
C．当粉末为Al~Fe合金时，a＜0.2g
D．当粉末为Al~Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数>
9.8%
5.下列几种常见的测量工具中，其刻度线的分布不均匀的是（）
A．刻度尺
B．温度计
C．量杯
D．体温计
6.某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（）
A．Fe+HCl
Cu+HCl
Fe+Hg（NO3）2
f
B．Fe+HCl
Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl
D．Cu+HCl
7.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Ba2+、H+、OH-、Cl-
B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-
8.下列方程式不符合变化事实的是（）
A．敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
C．金属铝防腐蚀的原因：
4Al+3O2=2Al2O3
D．用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl=2Fe2Cl3+3H2O
9.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（）
溶液
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3•H2O
解离出来的离子
H+、Cl-
H+、SO42-
Na+、Cl-
Na+、H+、SO42-
NH4+、Cl-
Na+、OH-
NH4+、OH-
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
10.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒
11.美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。
由此可推测月球土壤中一定含有（）
A．氧元素
B．氧分子
C．水分子
D．氯酸钾
12.使农业生产得到飞速发展是人类掌握了下列技术中的
A．铁器
B．火的使用
C．铜器
D．新型材料
13.实验室的废液不应该采取下列哪种方式处理（）
A．排入下水道
B．回收一部分用于要求较低的实验中
C．少量残液置于安全的地点处理后排放
D．将废液分类集中于废液瓶中
14.下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是（）
A．硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4·
5H2O
B．氯化钠，苏打，NaCl
C．氢氧化钠，纯碱，NaOH
D．碳酸钙，生石灰，Ca（OH）2
15.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
100
X
5
根据质量守恒定律判断，X的值为（）
A．50
B．70
C．40
D．15
二、填空题
16.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学们为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
40
m
第2次
14.8
第3次
12.2
第4次
11.2
第5次
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；
表格中，m=________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
_______
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
_____
17.一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程，叫做电离。
如盐酸在水中电离会产生自由移动的_______离子和______离子。
在电离时生成的阳离子都是_______离子的化合物，叫做酸。
常见的酸有：
_________________。
在电离时生成的阴离子____都是_______离子的化合物，叫做碱。
常见的碱有：
_________。
18.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料.
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶；
（2）下列是探究酸性质的实验
在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。
19.小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
（1）四种金属的活动性最弱的金属是
。
（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝、氯化镁溶液，你认为他还需要选的另外一种溶液是
溶液。
20.用如图所示装置的序号回答下列问题（装置可以重复使用，尾气处理装置未画）
（1）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的反应装置是
．过氧化氢与二氧化锰混合时发生的如下反应：
2H2O2═2H2O+O2↑．利用此反应制取氧气的反应装置应选
和
．
（2）检验CO中混有的CO2的装置是
装置．除去CO中较多的CO2，最好选用
装置．
（3）水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO、H2的实验装置连接顺序是
21.
（1）如图，表示测定金属丝直径的办法，根据图示情况，回答细金属丝的直径是________；
（2）如图甲温度计的读数为________；
乙温度计的读数为________；
（3）如图是检查装置气密性的图示，图中①②的名称。
①________；
②________。
置气密性良好的现象是：
________。
22.同学们，你们答题用的黑色碳素笔，用完之后，放在哪一类垃圾里呢？
答案是其他垃圾。
我们考试、填写资料时，常用碳素笔（含炭黑），原因是在常温下炭的化学性质稳定。
炭还具有还原性，可以冶炼金属。
冶炼金属一般有下列四种方法：
①焦炭法；
②水煤气（或H2，或CO）法；
③活泼金属置换法；
④电解法。
四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为____。
（填序号）
A．O2、CO2
B．O2、CO
C．CO2、CO
D．CO、CO2
（2）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常用活泼金属Mg去置换TiCl4，获得海绵状钛，请写出化学方程式______________________________________。
（3）由于钠的活泼性强，故工业上采用电解熔融氯化钠的方法生产单质钠，化学方程式为：
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑。
（4）归纳和演绎是重要的科学方法。
下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是（________）
A、由于铝的活泼性强，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝
B、将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C、冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的
D、金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来
（5）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法，用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____ （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的____（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入稀盐酸调节食盐水的pH。
23.以下内容请你用最合适的化学符号填空：
地壳中含量最多的金属元素_____；
3个碳酸根离子_____；
能保持二氧化氮化学性质的微粒_____；
调味品食盐的阴离子_____；
相对分子质量最小的氧化物_____；
温度计中填充的液态金属_____；
+4价的硫元素_____
；
6个臭氧分子_____
24.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签（如表所示）.他从瓶中倒出200毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4）
500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性,阴冷,密封贮藏
（1）这200毫升浓硫酸的质量为_____克，其中含溶质_____克。
（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升?
25.将一块生铁投入足量的稀硫酸中放置足够长的时间，能观察到的现象是
，若最后观察到还有少量固体存在，你觉得该固体最有可能的物质是
26.化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
请计算：
（1）“小狗烯”中碳原子和氢原子的原子个数比
（填最简整数比）。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比
27.某工厂排出的废液中主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：
（1）试推断：
X、Y分别代表的物质是______________、_____________
（2）滤液B、C的主要成分分别是_____________、_____________（以上均填化学式）
（3）溶液C加入适量的Ba（NO3）2溶液，发生的化学方程式为_____________________
28.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。
五次实验结果如下表所示：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
2
11.1
10
3
22.2
4
33.3
250
25
55.5
400
a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中，最明显的反应现象是________；
（2）表中的a值是________；
（3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）________
29.用数字和化学符号表示：
（1）两个氢原子_________________；
（2）铁这种物质_________________。
三、探究题
30.罗根和王明不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：
醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；
此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；
②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；
③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以跟酸碱指示剂反应。
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处密封保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:
_______
____________;
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．王明认为这就是纯净的NaAc，而罗根则认为里面含有HAc．你认为_
_的观点正确，理由是:
_______________
_______________________
31.某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
（猜想假设）
猜想
（1）该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想
（2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性
（设计方案）请你完善如表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是：
_____。
第2组
若出现_______现象，则猜想
（1）不成立。
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立。
第3组
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；
若滤液变红，则猜想（3）成立。
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验。
（结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
四、简答题
32.某纯碱中含有少量氯化钠杂质，为检验其纯度，小周取出27g纯碱样品，平均分成五份，依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应、待气体充分溢出后，用天平称质量（如图），得到如下表数据。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
173.9
179.3
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（精确到0.1%）_______
（3）关于所用稀盐酸的质量分数，三位同学做法各不相同（如图）。
判断谁的做法正确，并分析另两位同学的错误之处。
芳芳的解法：
明明的解法：
秀秀的解法:
_______.
33.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的
反应过程中所得溶液的
与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
（忽略二氧化碳在水中溶解的量；
氯化钙溶液显中性。
）
（1）b点的溶质是_______。
（2）a→b段
值升高的原因是________。
（3）求碳酸钠溶液溶质质量分数。
（4）原混合溶液中
的质量。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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