北京市通州区中考一模化学试题 1 答案和解析Word格式.docx
《北京市通州区中考一模化学试题 1 答案和解析Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市通州区中考一模化学试题 1 答案和解析Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．纯碱（NaOH）B．烧碱（Na2CO3）
C．熟石灰（Ca（OH）2）D．干冰（H2O）
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
2
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液溶质质量分数为33.3%
11．下列实验不能到成实验目的的是
A
B
C
D
目的
检验装置气密性
测定空气中
氧气的含量
控制反应的
开始与停止
证明氢氧化钠与二氧化碳反应
实验
A．AB．BC．CD．D
12．乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是
A．甲中碳、氢元素的质量比为6:
1B．两种生成物均为氧化物
C．28g甲完全燃烧至少需32g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:
二、填空题
13．营养饮食，关注健康。
（1）吃春饼是中国民间立春饮食风俗之一。
主要的食材包括：
春饼、韭菜和豆芽等炒成的和菜、酱肉等。
其中，富含糖类的是_________。
（2）将下面的物质与其相应的用途连线。
______
14．75%的酒精溶液是有效的新型冠状病毒消毒试剂。
（1）酒精溶液中的溶质是_______。
（2）打开瓶盖，能够闻到特殊香味。
从微粒的角度说明能闻到气味的原因是________。
15．戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。
医用防护口罩又称N95型口罩，这种口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。
下列操作与口罩阻隔原理相似的是_____（填序号）。
A溶解B过滤C蒸发
16．请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。
如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。
序号
步骤或现象
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
①试管1、2中分别加入两种溶液；
②再向两支试管中加入_______。
_______
①试管1中加入一粒碘和5mL水；
②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。
观察到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解。
比较锌、铁、铜的金属活动性
①试管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液；
②再分别向两支试管中插入铁丝。
观察到的现象是_______。
________
①试管1、2中均放入一小块白磷和80℃热水浸没白磷
②用导管对准试管2中白磷通入氧气。
三、科普阅读题
17．阅读下面科普短文。
目前市场上鸡蛋的价格悬殊，那么鸡蛋到底是不是越贵越好呢？
价格偏高的柴鸡蛋和普通鸡蛋，到底哪个营养成分更高呢？
表1不同鸡蛋中主要营养物质的平均含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
维生素A/ug
维生素B2/mg
钙/mg
铁/mg
柴鸡蛋
14.4
6.4
199
0.12
76
1.7
普通鸡蛋
13.3
8.8
234
0.11
56
2.4
蛋壳上的气孔是鸡蛋呼吸和内外物质交换的主要通道，蛋内水分和CO2通过气孔向外逸出，鸡蛋质量减轻，图1为普通鸡蛋不同存储条件下的失重情况。
水煮蛋由于其加工温度相对较低，不仅营养成分保持较好，而且蛋白质的消化吸收率也很高。
在煮鸡蛋加工过程中煮制时间与食用品质的关系如图2。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的某种元素人体摄入量过低会引起骨质疏松，该元素是________。
（2）依据图1可知，影响鸡蛋失重率的因素有_________。
（3）由图2可知：
口感评分与煮制时间的关系是________。
（4）由图2可知：
25min内，_________（填序号，下同）。
A煮制20min比25min腥味、弹性、色泽均无明显变化
B煮制15min，口嚼香味、弹性最佳
C随着煮制时间的增加，细腻度分值降低
（5）结合表1说明：
没有必要追求高价鸡蛋原因_______。
四、流程题
18．利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下：
已知：
Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为_________。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______。
19．以黄铁矿（主要成分为FeS2）生产硫酸的工艺流程如下图所示。
（1）吸收塔中，98.3%硫酸采用喷淋方式注入，其目的是________。
（2）沸腾炉产生的炉渣含有氧化铁，可用于工业炼铁。
写出工业上用CO还原氧化铁的化学方程式________。
（3）接触室内发生化合反应，此反应前后化合价升高的元素是__________。
五、实验题
20．依据下图所示实验回答问题。
（1）A是实验室制取氧气的发生装置，其反应的化学方程式为________。
（2）B中能够证明铁丝在氧气中燃烧属于化学变化的现象是________。
21．利用微型实验进行二氧化碳的制备及性质实验。
（1）石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳的反应方程式为________。
（2）若要证明二氧化碳与水反应，应在1处放_________。
（3）小烧杯中的化学方程式为_________。
（4）检验微型集气瓶中收集满二氧化碳的方案是__________。
22．实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。
测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_______。
（3）d点时，烧瓶内溶液中的溶质有_________。
六、科学探究题
23．淀粉是一种天然高分子化合物，在硫酸的催化下能够发生水解，产生葡萄糖等小分子化合物。
某小组同学为研究影响淀粉水解效果的因素进行了如下探究：
（提出问题）影响淀粉水解效果的因素有哪些？
（作出猜想）影响淀粉水解效果的因素有硫酸浓度、硫酸体积、温度等。
（查阅资料）淀粉与碘液（主要成分为I2）在酸碱性不同的溶液中会显示不同的颜色：
pH≤2时，呈现蓝紫色；
3≤pH≤8时，呈蓝色；
pH≥9时，不显蓝色。
（进行实验）取A、B、C、D4支试管，每支试管中分别加入0.3g干淀粉、和不同浓度和体积的硫酸溶液，水浴加热5min后取出四支试管冷却，用NaOH溶液调节pH在3至8范围内，分别向试管中滴加1滴碘液，观察现象。
（实验记录）
H2SO4浓度/%
H2SO4体积/mL
水浴温度/℃
实验现象
40
4
90
不变蓝
a
80
变蓝
50
6
（解释与结论）
（1）当溶液pH≥9时，I2会与NaOH反应，从而不能与淀粉结合呈现出蓝色。
补全该反应的化学方程式：
I2+2NaOH=NaI+NaIO+______。
（2）试管B作为对照实验，a为______%。
（3）设计实验A和B的目的是______。
（4）对比实验B和C可得出的结论是_______。
（5）探究H2SO4体积对淀粉水解效果影响的实验是________。
（反思与交流）
（6）影响该反应效果的因素除温度、H2SO4浓度和体积外，还可能有_______。
参考答案
1．A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2．C
【详解】
A.硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，不含金属元素。
故A不符合题意；
B.二氧化硅中含有硅元素和氧元素，不含金属元素。
故B不符合题意；
C.氢氧化铝中含有铝元素，铝元素是金属元素。
故C符合题意；
D.五氧化二磷含有磷元素和氧元素，不含金属元素，故D不符合题意；
故选C。
3．A
我国的生活垃圾可以分为四类：
可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
废旧矿泉水瓶属于可回收垃圾。
故选A。
4．D
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；
pH等于7，溶液呈中性。
炉具清洁剂pH最大，碱性最强。
故选D。
5．B
A.木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量。
B.红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟。
故B符合题意；
C.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
故C不符合题意；
D.甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
故D不符合题意；
故选B。
6．B
A、取用液体时，试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；
标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作正确；
C、禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
7．B
A选项表示2个氢原子；
B选项表示2个氢气分子；
C选项表示氢气和1个氢气分子；
D选项2个过氧化氢分子，故答案选择B
8．C
【分析】
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，则试管1中得到的气体是H2，故A正确；
B、试管2中的气体是氧气，能支持燃烧，故B正确；
C、试管1中得到的气体是氢气，试管2中的气体是氧气，生成氢气和氧气的体积比为2:
1，试管1和2中气体的质量比为
，故C不正确；
D、该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。
9．C
A、NaOH的俗名有火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠。
故A错误；
B、Na2CO3的俗名是纯碱、苏打，烧碱是NaOH，故B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：
Ca（OH）2，故C正确；
D、干冰是固态二氧化碳，其他化学式为：
CO2，故D错误。
10．D
A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，两物质的溶解度相等，故A正确；
B、40℃时，甲的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：
100g-1：
2，故B正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；
D、40℃时，乙的溶解度是40g，向100g水中加入50g乙，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解40g乙，所得溶液溶质质量分数=
，故D错误。
11．D
A、该实验中导管口出现气泡，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗氧气，瓶内的气压降低，水进入集气瓶，进入水体积等于被消耗的氧气体积，能够测定空气中的氧气含量，该选项能够达到实验目的；
C、该实验中关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够溶于水，导致塑料瓶变瘪，不能判断氢氧化钠是否能和二氧化碳反应，该选项不能达到实验目的。
12．C
由反应的微观示意图可知，该反应的方程是:
。
A、甲是C2H4，碳、氢元素的质量比为：
（12×
2）：
（1×
4）=6：
1，故A正确；
B、两种生成物为二氧化碳和水，均为氧化物，故B正确；
C、设28g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x。
解得x=96g，故C错误；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：
2=1：
1，故D正确。
13．春饼
（1）春饼中含有淀粉，属于糖类；
韭菜和豆芽中富含有维生素，酱肉中富含有蛋白质。
故填：
春饼；
（2）碳酸钙中含有碳元素，可以做补钙剂；
食盐用途：
生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。
小苏打可用于发酵粉、治疗胃酸过多等。
因此：
14．酒精（或乙醇）酒精分子在不断运动
（1）酒精溶液是酒精溶解于水中形成的，酒精是溶质。
酒精。
（2）打开瓶盖，能够闻到特殊香味，原因是酒精分子不断运动到空气中，进入人的嗅觉器官。
酒精分子在不断运动。
15．B
戴上口罩以防止颗粒物进入肺部，相当于和过滤一样把可入肺颗粒物过滤在外边。
16．氯化钙溶液或澄清石灰水（合理给分）比较碘在水和汽油中的溶解性试管1中无明显现象；
试管2中溶液由蓝色变为浅绿色（或者溶液颜色变浅），铁丝表面有红色固体析出证明可燃物燃烧需要与氧气接触
实验A：
要鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，可取两支试管，编号1、2，分别加入两种溶液，再向两支试管中加入氯化钙溶液（或澄清石灰水），氯化钠不和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀的是碳酸钠溶液；
实验B：
根据实验步骤①试管1中加入一粒碘和5mL水；
②试管2中加入一粒碘和5mL汽油，和实验现象观察到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解可知，该实验是比较碘在水和汽油中的溶解性；
实验C：
要比较锌、铁、铜的金属活动性，可取两支试管，编号1、2，管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液，再分别向两支试管中插入铁丝，试管1中，铁丝和硫酸锌不反应，无明显现象，说明铁的金属活动性小于锌，试管2中，铁丝和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性大于铜；
实验D：
根据实验步骤①试管1、2中均放入一小块白磷和80℃热水浸没白磷，②用导管对准试管2中白磷通入氧气可知，试管1中白磷不燃烧，试管2中白磷燃烧，说明白磷燃烧需要达到着火点和与氧气接触，所以该实验的目的是证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
17．钙元素储藏时间、温度在煮制时间研究范围内，随着煮制时间的增加，口感评分先增大后减小ABC两种鸡蛋主要营养物质的平均含量差别很小；
普通鸡蛋维生素A与铁含量高于柴鸡蛋。
（1）人体摄入钙元素的量过低会引起骨质疏松；
（2）依据图1可知，影响鸡蛋失重率的因素有储藏时间、温度；
口感评分与煮制时间的关系是在煮制时间研究范围内，随着煮制时间的增加，口感评分先增大后减小；
25min内，20min比25min腥味、弹性、色泽均无明显变化；
煮制15min，口嚼香味、弹性最佳；
随着煮制时间的增加，细腻度分值降低；
ABC；
（5）表1说明：
两种鸡蛋主要营养物质的平均含量差别很小；
普通鸡蛋维生素A与铁含量高于柴鸡蛋，所以没有必要追求高价鸡蛋。
18．Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑置换反应
（1）步骤Ⅰ中铜是不活泼金属，不与稀硫酸反应，Ni（与Fe化学性质相似）与稀硫酸反应生成NiSO4和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
（2）由
（1）分析可知，溶液X中溶质就是硫酸镍，步骤Ⅱ中加入适量锌粒，锌粒将硫酸镍中的镍置换出来，同时生成硫酸锌，该反应符合一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应属于置换反应。
置换反应。
19．增加反应物之间的接触面积，使之充分反应
S
（1）吸收塔中，98.3%硫酸采用喷淋方式注入，其目的是增加反应物之间的接触面积，使之充分反应
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为：
；
（3）接触室内发生化合反应，即二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为：
，根据方程式分析，是硫元素的化合价由+4价升高到+6价。
20．
2生成黑色固体
（1）A装置是固体加热发生装置，且试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，化学方程式为：
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，所以集气瓶内生成了黑色固体说明发生了化学变化。
21．
干燥的石蕊试纸（或干燥的紫色石蕊小花）
将燃着的木条靠近微型集气瓶上端瓶口处，木条熄灭，则说明已经收集满
（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：
（2）若要证明二氧化碳与水反应，1处作为对比实验，应放置干燥的石蕊试纸，观察是否变色；
（3）产生的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
（4）要检验微型集气瓶中是否收集满二氧化碳，应将燃着的木条靠近微型集气瓶上端瓶口处，木条熄灭，则说明已经收集满。
22．
溶液由红色逐渐变为无色，pH由大于7逐渐减小至小于7NaCl、HCl
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应氯化钠和水，使溶液由碱性逐渐变为酸性，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液由红色逐渐变为无色，pH由大于7逐渐减小至小于7；
（3）根据图像分析可知，d点时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠已经被完全中和，所以此时溶液中的溶质有NaCl和HCl。
23．H2O40探究温度是否影响淀粉水解的效果其他条件不变，硫酸浓度对淀粉水解的效果有影响。
B和D干淀粉的用量、状态、加热时间等。
（1）根据质量守恒定律分析，反应物中含有2个I，2个Na，2个O，2个H，已知生成物中含有2个I，2个Na，1个O，所以还剩1个O和2个H，故该物质是H2O；
（2）若试管B作为对照实验，根据表格信息和控制变量法分析，a为40%；
（3）根据表格信息和控制变量法分析，实验A和B的不同点是水浴温度，所以目的是探究温度是否影响淀粉水解的效果；
（4）根据表格信息和控制变量法分析，实验B和C的不同点是硫酸的浓度，实验B溶液变蓝，说明淀粉未反应完全或未反应，实验C溶液不变蓝，说明淀粉完全反应，所以可得出的结论是其他条件不变，硫酸浓度对淀粉水解的效果有影响；
（5）根据表格信息和控制变量法分析，实验B和D的不同点是硫酸的体积，所以实验B和D可以探究H2SO4体积对淀粉水解效果影响；
（6）影响该反应效果的因素除温度、H2SO4浓度和体积外，还可能有干淀粉的用量、状态、加热时间等。
升级会员 