最新高一化学第一学期期末考试试题 93Word文档下载推荐.docx

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C．

D．

6、下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

7、标准状况下：

①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01х1023个HBr分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最多的是

A．④B．③C．②D．①

8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的性质不同D．气体的分子数不同

9、下列物质中，只有共价键的是

A．NaClB．KOHC．H2OD．NH4Cl

10、卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是

A．单质的颜色逐渐变浅

B．气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．单质的熔点逐渐降低

D．单质的氧化性逐渐增强

11、取100mL0.3mol/L的硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L

12、在一定温度和压强下，4体积A2（气）与6体积B2（气）化合生成4体积C（气）（气体体积在相同状况下测得），则C的化学式为

A．AB3B．AB2C．A2B3D．A2B

13、容量瓶上必须标明

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．②③④B．①③⑤C．③④D．③

14、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是

浓硫酸

NaOH溶液

KI溶液

饱和食盐水

B．

15、下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，只能做氧化剂

B．3517Cl、3717Cl为氯元素的两种同位素，化学性质不同

C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

16、向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是

A．反应的Cl2为0.05molB．40％的Br-被氧化

C．NaBr全部转化为NaClD．16.15g固体由NaCl和Br2组成

二、选择题（本题包括4小题，每题有1-2个正确选项，每小题3分，共12分）

17、鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂有BD

A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳

C．氯水、碘化钾淀粉溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸

18、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是

19、已知反应：

①Cl

2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是BC

A．上述三个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>

KClO3>

Cl2>

Br2

C．反应②中若得到6.72LCl2（S.T.P），则电子转移个数为3.01×

1023

D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

20、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。

现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有Na2CO3

B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

三、填空题（46分）

21、现有x、y、z三种元素

：

①三种元素的单质常温下都是气体；

②x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍

白色；

③xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红；

④x、y的单质化合得到常温下为液态的x2y；

⑤z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。

根据以上事实推断：

（1）z的原子结构示意图。

（2）写出反应⑤的化学方程式：

。

溶液中共有

种分子，溶液具有漂白性相关的微粒是（微粒符号）。

22、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：

（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式

②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：

（填符号）

a.酸性b.氧化性c.还原性d.碱性e.易挥发性

③下列有关说法正确的是

（以下气体体积都在标状况下测定）

A．若提供0.4molHCl,MnO2不足量，则可制得氯气2.24L

B．若提供0.4molHCl,MnO2过量，则可制得氯气2.24L

C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L

D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L

（2）D中所盛的试剂是，其作用是：

。

（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是

（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）。

为避免此副反应发生，可采取的措施是。

23、下图表示配制100mL0.100mol·

L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需要称量晶体克。

若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏。

（填“大/小”）。

（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器

的名称：

烧杯、。

（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏

（填大或小）。

步骤D称为，若没有步骤D，则配制的浓度偏。

（填“大/小”）。

（4）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

24、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：

（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．瓷坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．坩埚钳

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①_______、②________。

（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是。

其原因是。

A．酒精　　B．苯　　　　C．汽油　　

该提取操作通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色。

（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。

请写出该实验的实验步骤、现象及结论。

（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是。

测定“加碘

食盐”中碘元素含量的一种方法如下：

称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的

化学方程式为：

KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O

①配平上述方程式，配平后的系数为：

还原剂是。

②实验中，若测得生成3.0×

10-5molI2，则该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

（精确至0.1）

四、计算题（10分）

25、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）。

（1）求与硫酸反应的铁的物质的量。

（2）求此CuO粉末的质量。

26、

（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是。

A．Cl2︰H2＝1B．Cl2︰H2＜1C．Cl2︰H2≥1D．Cl2︰H2

≤1

（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：

2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数。

（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶

液中Cl－与ClO－的物质的量之和。

③求溶液中ClO－的物质的量。

说明：

选择题全部做在答题卡上，用铅笔涂卡，并写清楚班级、姓名和学号

21、

（1）z的原子结构示意图。

（2）。

、。

22、

（1）①

②。

③

（2），其作用是：

（3）。

（4）①。

措施是。

23、

（1）克。

偏。

（2）。

（3），偏。

，偏。

（4）。

24、

（1）。

（2）①、②。

（3）。

，色。

（5）

①、

25、计算过程：

26、

（1）。

（2）

计算过程：