浙江省温州市平阳中学届高三化学月考试题答案不全苏教版Word文档下载推荐.docx
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氢气
C
盐酸
石灰水
苛性钾
水
氨气
D
石灰石
水玻璃
氯化钙
氢氧化铁
碳酸钙
4．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
5、下列说法中正确的是：
A.酸性氧化物在一定条件下,都可以与碱反应生成盐和水
B.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物
C.酸根离子中不可能含有金属元素
D.还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性
6.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．含有NaClO的溶液中：
K+，NH4+，Fe3+，Br－，SO32－
B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：
K+、SO42－、NO3－、H+
C．加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
D．使甲基橙变红的溶液中：
Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－
7、下列各反应的离子方程式中，正确的是
A．铜投入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋6H2O===2Al（OH）4－＋3H2↑
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NA
B．10.0mL18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D．80mL10mol·
L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
9、下列离子方程式书写正确的是：
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·
H2O=Al（OH）4-↓+4NH4+
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
10、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；
b.O2，200mL；
c.N2，400mL；
d.CH4，600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是:
A．c>
d>
b>
aB．b>
a>
cC．a>
c>
dD．d>
a
11、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:
A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·
L-1的硫酸中
B.向100mL3moI·
L-1的硝酸中加入5.6g铁
C.用50mL18mol·
L-1浓硫酸与足量Cu共热
D.在5×
107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用3mol氢气和2mol氮气合成氨
12、将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中；
再做相反操作：
将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是:
A．5∶2B．2∶5C．1∶1D．2∶1
13、下列说法正确的是:
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A．①②B．②④C．①③D．①③④
14、一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：
XY2（l）＋3O2（g）
XO2（g）＋2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
下列说法不正确的是
A．在标准状况下反应前O2的体积是672mL,
B．化合物XY2的质量有7.6g
C．若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为C和S。
D．XY2的物质的量为0.01mol
15、下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是
A、FeBr2与Cl2 B、Ba（OH）2与H2SO4C、HCl与Na2CO3D、NaHCO3与Ca（OH）2
16、某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。
那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水使溶液凹液面刚好与刻度线相切，摇匀后发现液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面与刻度线相切
A．①②③④B．③④C．①②③D．②③④
17、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是:
A．PH＞7的溶液中：
Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋
B．有NO3－存在的强酸性溶液中：
NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
C．碳酸氢钠溶液中：
K＋、ClO－、Cl－、OH－
D．由水电离的c（H+）=10—13mol·
L—1的溶液中：
Al3+、K+、NO3—、SO42—
18、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是：
A．ω＝35a/（22.4Vρ）B．c＝a/（22.4V）mol/L
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
19、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是:
A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：
7D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子
20、工程师通过下述过程可以测定金属锡样品的纯度:
①将试样溶于盐酸中,发生反应:
Sn+H+
Sn2++H2↑（未配平,下同）
②加入过量的FeCl3溶液,发生反应:
Sn2++Fe3+
Sn4++Fe2+
③在盐酸酸化下,用K2Cr2O7标准溶液与Fe2+反应:
Fe2++Cr2
+H+
Fe3++Cr3++H2O
关于该过程,下列说法不正确的是 （ ）
A、从反应①可以判断出Sn的还原性比H2强
B、Sn2+在反应①②中分别表现出还原性和氧化性
C、滴定时K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中,而非碱式滴定管中
D、反应③中,不宜用KMnO4替代K2Cr2O7来进行滴定
21、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：
①室温时，0.1mol·
L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验事实可以推断
A．甲为K2SO4溶液B．乙为KOH溶液C．戊为FeCl3溶液D．丁为NH4NO3溶液
22．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2。
若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为
A．
B．
C．
D．
二、填空、简答题（本大题包括4小题，共32分）
23、（6分）
（1）有以下八种饱和溶液：
①Ba（NO3）2；
②Ca（OH）2；
③Ca（ClO）2；
④CaCl2；
⑤Na2CO3；
⑥NaAlO2；
⑦NH3和NaCl；
⑧Na2SiO3。
向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________（请填序号）
（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因____________________________；
如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式__________________________________________
24、（6分）已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]
===[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：
。
25、（12分）某无色溶液，由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干组成。
取该溶液进行下列实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液。
②向①中所得溶液加入过量碳酸氢铵，有气体和白色沉淀析出。
③向②所得溶液加入过量的Ba（OH）2溶液，有气体生成，并且有沉淀生成。
问：
⑴溶液中一定不存在的离子是______
⑵溶液中一定存在的离子是_______
⑶②中沉淀和③中沉淀分别是、
怎么判定③中沉淀成分？
（4）写出②中反应的离子方程式
26、（8分）A、B、C、D、E、F六种物质中A、B、D常温下为气体，除D为单质外其余5种均为常见的化合物，E的水溶液呈中性，且能与硝酸银生成难溶于硝酸的白色沉淀，F的水溶液呈碱性，且E和F都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构式：
______、C的电子式_______。
（2）写出F→E的离子反应方程式_____________________。
（3）写出E转化为F的化学方程式______________________________________。
三、实验题（共14分）
27.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；
B也必须添加温度控制装置，应该是（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·
3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①；
②；
③洗涤；
④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；
量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入淀粉指示剂，用cmol·
L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。
②原ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）。
四、计算题（共10分）
28、（10分）取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。
将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。
另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为___________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）________；
（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）；
（5）x=___________。
平阳中学2020学年第一学期10月份月考
高三化学答题卷
23、（6分）
（1）_________________________（请填序号）
（2）
24、（6分）
（1）（填序号）
（2）配平反应③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]
（3）。
25、（12分）
⑴______；
⑵_______
⑶、
（4）
26、（8分）：
（1）__________、_______
（2）_______________________________
（3）_________________________________
27.（14分）
（1）
（2）；
（选填“冰水浴”或“热水浴”）
（3）①；
②；
（4）①
②g/L（用步骤中的字母代数式表示）。
28、（10分）
（1）__________________L；
（2）__________________；
（3）__________________；
（4）______________；
（5）x=_____________
（14分）
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