初中化学酸碱盐知识点归纳Word文档格式.docx
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6、注意:
(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净,然后再加热;
反应完成后,须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观察,并试验它能不能被磁铁吸起,以判断反应中是否生成了铁。
7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁时,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
四、铁制品
1、铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。
2、铁锈的主要成分是Fe2O3·
xH2O。
3、铁锈是一种疏松多孔的物质。
具有吸水性,它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙,不断向里层渗透,继续跟铁反应,直至铁被完全锈蚀。
故铁锈反而能加速里层铁的生锈。
4、铁制品的防护措施
①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。
②为其穿一层耐腐蚀的外衣。
5.金属资源保护
(1)防止金属腐蚀
(2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称:
指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:
石蕊溶液、酚酞溶液。
2.变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,
(1).溶液由紫色变成红色。
(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:
(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;
或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常见的酸
1.盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
(强调闻气味的方法。
)
2.用途:
盐酸(HCl)重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;
人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫酸(H2SO4)重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
3.浓硫酸:
无色液体无味;
(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:
将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
4.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
(注意:
实验室制取氢气不使用硝酸)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈+盐酸:
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠:
NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反应)
如图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
①.中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
②.盐:
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。
④.处理工厂的废水:
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。
例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
⑤.用于医药:
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。
在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5)酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。
加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)
三、几种常见的碱
1.潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2.氢氧化钠用途:
可用作气体的干燥剂。
(1).氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
(2).若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途:
是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3.生石灰与水发生化学反应:
CaO+H2O====Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟
4.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。
[总结]1.碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
5.可作为干燥剂的有:
浓硫酸、氢氧化钠。
6.检验二氧化碳的反应,写出化学方程式:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合,用来作建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。
所以,氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水.氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(Na2SO3化学名称:
亚硫酸钠)
7.碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水
8.溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
9.金属能导电的原因是:
金属中存在着能自由移动的电子,电子带负电,在电场的作用下,电子定向运动产生电流。
10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
四、溶液的酸碱度表示法——pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。
pH<
7溶液呈酸性;
pH>
7溶液呈碱性;
pH=7溶液呈中性
2.测定pH最简便的方法是:
使用pH试纸。
(我们测得值一般为整数)
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
3.pH应用
(1).化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2).在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
(3).测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
(4).测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
五、盐的性质及及用途
1.氯化钠、NaCl、俗名为食盐。
盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种。
2.食盐的用途
(1).食盐是一种重要的调味品。
(2).医疗上用氯化钠配制生理盐水。
0.9%
(3).农业上可以用氯化钠溶液来选种。
(4).食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味独特的食品。
(5).公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
3.粗盐提纯
(1).粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。
(2).粗盐提纯:
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
(3).过滤应注意:
(1)叠好的滤纸放入漏斗后,应紧贴漏斗壁,中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低;
倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下,液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;
玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破损,滤液浑浊,漏斗下端紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢。
(4).一种新的操作——蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢?
蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。
蒸发时应注意:
(1)蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热。
停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜,防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。
(5)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别起什么作用?
溶解:
玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解。
过滤:
玻璃棒起引流作用。
蒸发:
玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。
(5).实验探究:
粗盐的初步提纯
①.溶解
②.过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因?
过滤后滤液浑浊的原因:
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时,液面超过滤纸边缘。
③.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。
待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。
4.实验过程中可能出现的误差:
(1)溶解搅拌时液滴溅出,产率降低。
(2)溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐产率降低。
(3)过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失,从而产率降低。
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,从而使产率降低。
六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业,天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
碳酸钠:
Na2CO3,俗称纯碱、苏打;
碳酸氢钠:
NaHCO3,俗称小苏打;
碳酸钙:
CaCO3。
我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
1.氮肥:
(茎和叶)氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用,作物缺氮会绿色褪淡,生长缓慢,瘦小,直立,成熟提早,产量品质下降,果小皮硬。
常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·
H2O)、铵盐(如:
NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如:
NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
2.磷肥:
(根和果实)磷可以促进作物生长,还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱,茎细直立、分枝少,叶片小、缺光泽,根系发育差,易老化,成熟迟缓。
常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。
3.钾肥:
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄,以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯,叶片出现褐斑,严重时叶肉坏死、脱落。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
4.以上各化肥营养元素比较单一,为使作物均匀地吸收各营养成分,人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。
例如:
硝酸钾、磷酸铵。
化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但也会带来环境问题。
要合理施用化肥和农药,提高它们的利用率,并注意减少污染。
5、鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
溶于水
大多不溶于水或微溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无刺激性气味
部分常见物质的溶解性表
物质名称
OHˉ
NO3ˉ
Clˉ
SO42ˉ
S2ˉ
SO32ˉ
CO32ˉ
SiO32ˉ
PO43ˉ
H+
溶、挥
溶
难
NH4+
溶、挥
—
K+
Na+
Ba2+
微
Ca2+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cr3+
Fe2+
Fe3+
Sn2+
Pb2+
Cu2+
Hg2+
Ag+