福建省三明市第一中学学年高二化学下学期学段考试期中试题0611022Word文档格式.docx

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一

一·

一＝·

—。

以下说法正确的是

．原子的最外层只有个电子．元素常见化合价为＋

．原子核外有个未成对电子．元素最高价氧化物的水合物为强碱

．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

．硝酸钠和金刚石．晶体硅和水晶

．冰和干冰．苯和酒精

．下面对和的描述正确的是

．为原子晶体，为分子晶体

．中心原子采取的杂化方式：

为杂化，为杂化

．都是直线形结构

．原子和原子上都没有孤电子对

.下列化学用语正确的是

．的电子式：

．＋的结构示意图：

C．基态的价电子排布式：

D．的结构式：

——

．下列关于微粒间的作用力说法正确的是

．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；

在共价化合物只存在共价键，没有离子键

．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如）中

．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键

．熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏

．氮化硼（）晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是

．立方相氮化硼含配位键→

．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低

．两种氮化硼中的硼原子都是采用杂化

．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

.下列分子均属于极性分子且中心原子均为杂化的是

．、．、．、．、

．下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构的是

．下列各组中的和两种微粒，化学性质一定相似的是

．结构示意图：

为，为

．原子的核外电子排布式为，原子的核外电子排布式为

．原子的能级上有个电子，原子的能级上有个电子

．原子核外层上仅有个电子，原子核外层上仅有个电子

.元素的阳离子与元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径＞；

②离子半径＞③的正价与的负价绝对值一定相等；

④电负性＜；

⑤电离能＞。

其中正确的组合是

．①④．②③④．①③⑤．②③⑤

.下列有关作用力的说法不正确的是

.酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键

.含极性键的分子不一定是极性分子

.受热分解时只破坏离子键

.、、的熔点沸点升高与范德华力大小有关

.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

．、、第一电离能的大小顺序为＞＞

．、气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为＞

．和两分子的中心原子均为杂化

．分子中各原子均达电子结构

.、、、是周期表前号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

、的氧化物是导致酸雨的主要物质，的基态原子的核外有个原子轨道填充了电子，能形成红色（或砖红色）的和黑色的两种氧化物。

则下列说法不正确的是

.位于元素周期表第三周期第Ⅴ族。

.的简单离子与的氢化物形成的配合离子中，原子提供孤对电子

.、形成的化合物在水中会发生双水解

.的基态原子的核外电子排布式：

.、、、、为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。

下列说法不正确的是

.与形成的化合物是离子化合物

.与的原子均含有个未成对电子

.与形成的化合物的分子空间构型是直线形

.单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

．和的熔点

．对羟基苯甲醛（

）和邻羟基苯甲醛（

）的沸点

．在水中的溶解度和在溶液中的溶解度

．和的酸性

．、、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前种元素质子数之和为，、同周期，、同主族，、能形成两种液态化合物2C和2C，元素的周期序数与主族序数相等。

下列说法中不正确的是

．原子半径：

（）>

（）

．与也能形成化合物2C和2C，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为∶

．把的单质投入足量的水中，产生的气体体积为

．由、、三种元素组成的电子微粒能被氧气氧化

．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

原子的第一电离能大于原子

原子能级全充满

为直线形分子

分子中＝之间的夹角为°

′

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

、溶于水后均不导电

、均属于共价化合物

．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体—，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。

关于—的说法正确的是

．分子中有σ键也有π键

．分子中的原子和原子的杂化方式都是

．分子中的所有原子在同一平面内

．—分子中有共用电子对

．科学家发现铂的两种化合物和

实验测得和具有不同的特性，具有抗癌作用，而没有。

则下列关于、的叙述正确的是

．和属于同一种物质．和属于手性异构体

．和的空间构型是四面体．和的空间构型是平面四边形

．氮族元素氢化物（、、）的某种性质随的核电荷数的变化趋势如右图所示，则轴可表示的是

．相对分子质量．稳定性．沸点．键长

．普鲁士蓝晶体结构如右图所示（每两个立方体中，一个在其中一个立方体中心，另一个则无），下列说法正确的是

．化学式可以表示为（）

．每一个立方体中平均含有个π键

．普鲁士蓝不属于配位化合物

．每个周围与之相邻的离子有个

第Ⅱ卷（非选择题共分）

2、填空与简答题（共分）

．（分）物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：

（）元素含有个质子，个中子的核素，用核素符号表示为。

元素被科学家称“防癌之王”，与元素同主族位于第四周期，元素的名称为，和的氢化物，沸点较高的是（填化学式）。

（）中共用电子对偏向，中硅元素为价，则、、的电负性由大到小的顺序为。

（）右图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中点对应的元素为氢，则点对应元素的未成对电子数为，点对应元素基态原子价电子排布式为。

（）晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而晶体熔点高于℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是。

（）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。

柠檬酸的晶体类型为，碳原子的杂化轨道类型为；

柠檬酸晶体中含有的作用力有。

.（分）第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

（）的核外电子排布式为。

（）是一种很好的配体，的沸点（填¡

°

>

¡

±

或¡

<

）。

（）原子核外有 

种不同运动状态的电子。

基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。

（）科学家通过射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为。

（） 

的卤化物的熔点如下：

熔点

表中卤化物熔点差异的原因是。

（）向溶液中滴入试剂可得配合物,其结构如图所示，图中代表，则与氮原子之间形成的化学键是，的配位数为。

.（分）．.氮族元素包括、、、和五种元素。

（）下列关于氮族元素的说法正确的是。

．可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

．、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：

．基态原子中，电子占据的最高能级为

．原子中最外层有个能量相同的电子

（）在水中的溶解度比大得多，其原因是。

向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[（）]晶体，该晶体中不含有的化学键是。

．极性键．非极性键．离子键．配位键．氢键

Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

（）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（）为主。

已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　。

中的化合价为　　　　　　。

（）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。

在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则属于　　　　（填“原子”“分子”或“离子”）晶体。

（）钴（）可形成分子式均为（）的两种配合物，其中一种的化学式为[（）]，往其溶液中加溶液时，产生白色沉淀；

往另一种配合物的溶液中加入溶液时，无明显现象，若加入溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

．（分）

、均为Ⅷ族元素，与、、、等组成的化合物有广泛的用途。

回答下列问题：

（）基态的价层电子轨道表达式为，、、的第一电离能从小到大的顺序为。

（）、可形成一些复杂离子，如（）＋、、－等。

①（）＋中原子的杂化类型为　　　，的空间构型为。

②是一种白色固体，在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体。

熔体能导电的原因是。

（）、易与形成配合物，（）中σ键与π键个数比为，（）熔点－℃，沸点℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，（）为晶体。

（）、的晶体类型与结构和相同。

①熔点（填“>

”、“<

”或“”）。

②晶胞如下图，的配位数为。

③在氧气中加热，部分被氧化为，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为（＜），测得晶胞边长为，密度为?

－，则＝。

第Ⅲ卷（选考）

【平行班同学做化学反应原理模块；

特保班同学做有机化学基础模块】

三、选考模块（分）

（选考）化学反应原理模块

．（分）在工农业生产过程中有着重要的作用。

（）工业上用电解饱和食盐水的方法制取，该反应的离子方程式为。

（）下图是为体系放氢焓变示意图，

则由、与反应得到的热化学方程式为。

Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型多功能材料，工业上制备方法是以纯铁棒与石墨电极为工作电极，用有隔膜的电解槽（如右图所示）,电解浓溶液制备高铁酸钠，化学方程式为：

↑

（）为电源极（填“正”或“负”），铁电极（填“能”或“不能”）换成石墨电极。

（）石墨电极上发生的电极反应式为。

（）电解过程中可能存在副产物，左池有时会生成红褐色沉淀，此时只要加大电流强度，就可以使红褐色沉淀继续电解，转化为—，该过程的电极反应式为。

（）利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图，其中、、均为石墨电极，为铜电极。

工作一段时间后断开，此时、两极上生成等物质的量的气体。

乙中电极为（填“阴极”或“阳极”），该电极上生成的气体在标准状况下的体积为。

（选考）有机化学基础模块

．（分）［化学——有机化学基础］

有甲、乙、丙三种物质：

甲乙丙

⑴乙中含有的官能团的名称为。

⑵由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的部分产物，下同）：

反应Ⅰ类型反应的条件是；

反应的化学方程式为（不需注明反应条件）。

⑶由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与反应的是（选填序号）。

．金属钠．溶液．溶液．溶液

②的结构简式为；

第⑤步反应类型

③任写一种能同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式。

a．苯环上的一氯代物有两种

b．遇溶液发生显色反应

．能与发生加成反应

草稿纸

三明一中～学年度下学期学段考

高二化学参考答案

一、选择题（共分，共小题，每题只有一个正确选项，每小题分）

题号

答案

二、填空与简答题（共分）

（分）硒（分）（分）

（）﹥﹥（分）

（）（分）（分）

（）为分子晶体，为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体（分）

（）分子晶体（分）、（分）共价键、氢键、范德华力（分）

27.（分）（）.[]或（）.>

（）.七（或¡

）哑铃形（或纺锤形）

（）.氢键、配位键（分）

（）.对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高

（）.配位键

.（分）．.（）（分）（）氨分子与水能形成分子间氢键（分）（分）

（）或[]（分）（分）

（）分子（分）（）[（）]（分）

.（分）（）

；

。

（）①，直线型。

②在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体，在题干条件中可知可形成一些复杂离子如－，因此熔体中含有可自由移动的离子和－。

（分）

（）分子晶体。

（）①熔点<

②。

③晶胞中含有个原子和个原子，因此部分被氧化为后变为时含有个原子和个原子，根据题目提供数据可得列出晶胞密度是方程式为ρ

，解得。

．（分）（化学反应原理模块）

（）↑↑（分）

（）（）（）（）（）△·

（）正（分）不能（分）

（）↑或↑（分）

（）（）（分）

（）阴极（分）.（分）

.（分）（有机化学基础模块）

（）羟基、氯原子（分）

（）取代反应，（分）溶液、加热，（分）

（）①（分）②（分）消去反应（分）

③（任意写一个）（分）