高二化学盐类的水解教学设计Word格式文档下载.docx
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谁强显谁性，同强显中性。
2．实质
盐电离―→―→
破坏了____________―→水的电离程度____―→c（H＋）≠c（OH－）―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点
→
→水解反应程度很微弱
三、盐类水解离子方程式的书写
书写规则：
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”号。
如CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·
H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:
第一步：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－（主要）第二步：
HCO3－+H2O
H2CO3+OH－（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
5．发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即要标“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液的混合，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
常见的能发生“双水解反应”的离子对有：
Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–；
NH4+与SiO32-等。
【合作探究】
1．盐类水解的类型和规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。
如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c（H+），c（OH-），从而使c（OH-）c（H+），溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa
K2CO3
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的___结合生成_____。
从而使溶液中c（H+），c（OH-），从而使c（OH-）c（H+），溶液呈性。
FeCl3
（NH4））2SO4
（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。
2.
（1）用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
（2）相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________
【巩固练习】
1．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX
2．下列说法正确的是
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
C．纯水呈中性时因为水中c（H+）＝c（OHˉ）
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍
3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa
4．欲使0.1mol·
Lˉ1的K2CO3溶液中c（K+）︰c（CO32ˉ）=2︰1，应采取的措施是
A．加少量盐酸B．加适量水C．加适量的KOHD．加适量的NaOH
5．下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：
CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉ
B．硫化钾：
S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉ
C．氯化铵：
NH4++H2ONH3·
H2O+H+
D．硫酸铁：
Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
6．下列变化不属于水解反应的是
A．NH4++H2ONH3·
H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉ
C．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·
H2O+H3O+
7．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba（NO3）2
8．能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体
9．下列叙述正确的是
A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+
D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的
10．浓度均为0.1mol/L的溶液：
①HNO3；
②H2SO4；
③CH3COOH；
④Ba（OH）2；
⑤NaOH；
⑥CH3COONa；
⑦KCl；
⑧NH4Cl；
⑨NH3·
H2O；
⑩NaHCO3；
溶液的pH由小到大的顺序是：
。
（填编号）
自主学习2．H＋ OH－ 水的电离平衡 增大3．可逆 酸碱中和1-9BCCDCBCDD10.②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④
第三节盐类的水解（第2课时）
自主学习
一、影响盐类水解的因素
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表
影响因素
实验操作
现象
平衡移动方向
Fe3+的水解程度
PH
浓度
加FeCl3
加水
溶液的
酸碱度
加HCl
加少量的NaOH
加NaHCO3
加Na2CO3
温度
温度升高
[归纳总结]影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
升高
增大
减小
（即稀释）
外加酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度____， 弱碱阳离子的水解程度____
碱
弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____
思考:
1．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？
为什么？
2．
（1）为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
（2）配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
二、盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
离子浓度大小比较
NH4Cl溶液中，c（Cl－）>
c（NH）>
c（H＋）>
c（OH－）
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>
HY>
HZ
配制或贮存易水解盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解
判断盐溶液蒸干产物
AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
胶体的制取
制取Fe（OH）3胶体的离子反应：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg（OH）2或MgCO3
离子共存的判断
Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－
、HS－等因相互促进水解而不共
存
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
三、电解质溶液中的守恒关系：
电荷守恒：
电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Na2CO3溶液中：
[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒：
某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。
如Na2CO3溶液中n（Na+）：
n（C）＝2：
1，推出：
c（Na+）＝2c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋2c（H2CO3）
质子守恒：
是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。
如在0.1mol·
L－1的Na2S溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）。
四、离子浓度大小比较
1.单一溶液离子浓度比较：
例1：
在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是
A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）
D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）
例2：
在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）D.c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
2.混合溶液离子浓度比较
例1．0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是
A.c（CH3COO―）>
c（Na+）>
c（OH―）>
c（H+）B.c（Na+）>
c（CH3COO―）>
c（H+）
C.c（Na+）>
c（H+）>
c（OH―）D.c（Na+）=c（CH3COO―）>
c（OH―）=c（H+）
例2．将0.2mol·
L-1CH3COOK与0.1mol·
L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A、c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）＞c（CH3COOH）B、c（CH3COO-）＝c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
3.不同溶液同一离子浓度的比较
例1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3
例2．下列四种溶液
（1）pH=0的盐酸溶液
（2）0.1mol/L的盐酸溶液（3）0.01mol/L的NaOH（4）pH=11的NaOH溶液由水电离出的c（H+）浓度之比（）
A1：
10：
100：
1000B0：
1：
11：
11C14：
13：
12：
11D100；
合作探究
1.下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A．①②③B．②③④
C．①④⑤D．①②③④⑤
2.普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为
3.
（1）碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是
___________________________
_____________________________________________，
原因是
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是
（3）碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是
4.写出氯化铵、醋酸钠、硫化钠溶液的三种守恒式
【巩固练习】
1．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是
A．Fˉ B．Fe2+ C．S2ˉ D．Na+
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
3．下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐的水溶液pH都为7 D．硫酸钠的水溶液，pH小于7
4．浓度均为0.1mol·
Lˉ的下列各组溶液，pH前者大于后者的是
A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4
C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa
5．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．Na+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ
C．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+
6．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为
A．一定大于7B．一定小于7
C．一定等于7D．大于．小于．或等于7都有可能
7．将10ml0.1mol·
Lˉ氨水与6ml0.2mol·
Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
C．c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）D．c（H+）＞c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A．电离程度：
HCN＞HClOB．pH：
HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
D．酸根离子浓度：
c（CNˉ）＜c（ClOˉ）
9．实验室为了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是；
（2）加入少量铁钉，目的是。
10．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）
11．将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为；
若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为。
提高训练
1．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．pH＝7的溶液中：
K＋、Fe3＋、Cl－、NO
B．强酸性溶液中：
Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋
C．0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中：
K＋、Al3＋、Fe3＋、NO
D．由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·
L－1的溶液中：
Al3＋、K＋、NO、SO
2．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．pH＝10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH的物质的量浓度
C．将pH＝3的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量
D．相同温度下，10mL0.1mol·
L－1的醋酸与100mL0.01mol·
L－1的醋酸中的H＋物质的量
3．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋
K1＝1.75×
10－5
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
K2＝5.71×
10－10
现将50mL0.2mol·
L－1醋酸与50mL0.2mol·
L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液甲的pH>
7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大
D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·
L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.01mol·
L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）>
c（SO）>
c（OH－）＝c（H＋）
B．0.1mol·
L－1NaHCO3溶液：
c（OH－）>
c（HCO）>
c（H＋）
C．Na2CO3溶液：
c（OH－）＋c（H＋）＝c（HCO）＋2c（H2CO3）
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·
L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）<
c（CH3COOH）＋c（H＋）
5．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·
c（NH）由大到小的顺序是①>
②>
③>
④
B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：
3c（Na＋）＝c（HSO）＋c（SO）
L－1的醋酸的pH＝a,0.01mol·
L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
D．0.1mol·
L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c（CH3COO－）>
c（Cl－）>
c（CH3COOH）
6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO＋H2O
HCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）
TiO2·
xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O
Sn（OH）Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
7．在25℃下，取0.2mol·
L－1HX溶液与0.2mol·
L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）小于0.2mol·
L－1
HX溶液中由水电离出的c（H＋）
B．c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2mol·
L－1
C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×
10－7mol·
D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×
10－8mol·
8．（2013·
海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
HCO＋H＋
C．CO＋H2O
HCO＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
9．（2013·
广东理综，11）对于0.1mol·
L－1Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液pH降低
B．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（H2SO3）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋2c（HSO）＋c（OH－）
D．加入少量NaOH固体，c（SO）与c（Na＋）
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