中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛级赛区Word文档下载推荐.docx
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4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的分的题，可由评分组讨论决定是不是给分。
第1题（20分）
1-1Lewis酸和Lewis碱能够形成酸碱复合物。
依照以下两个反映式判定反映中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F4Si-N（CH3）3+BF3→F3B-N（CH3）3+SiF4;
F3B-N（CH3）3+BCl3→Cl3B-N（CH3）3+BF3
BCl3>
BF3>
SiF4顺序错误不给分（2分）
1-2
（1）别离画出BF3和N（CH3）3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分分）
sp2
分）
分子构型为三角锥形，不画成三角锥形不给分分）
sp3
（2）别离画出F3B-N（CH3）3和F4Si-N（CH3）3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
B：
sp3（1分）+（1分）
Si，sp3d（1分）+（1分）
1-3将BCl3别离通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反映。
写出这两种反映的化学方程式。
BCl3+3H2O=B（OH）3+3HCl不配平不给分（1分）
BCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5
或
BCl3+
=
（1分）
1-4BeCl2是共价分子，能够以单体、二聚体和多聚体形式存在。
别离画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。
sp
结构简式和杂化轨道各分（1分）
结构简式分
杂化轨道分（2分）
杂化轨道分
画成
也得分
（2分）
1-5高氧化态Cr的过氧化物大多不稳固，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]却是稳固的。
这种配合物仍维持Cr的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态。
只有画出7配位的结构简式才能得总分值，端基氮不配位得0分，二级氮不配位得1分（2分）
Cr的氧化态为+4
（1分）
1-6某些烷基取代的金属羰基化合物能够在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反映，生成酰基配合物。
画出Mn（CO）5（CH3）和PPh3反映的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。
不要求配体的位置
Mn的氧化态为+1
第2题（6分）以下各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反映方程式并说明理由。
2-1配制SnCl2溶液时，将SnCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀。
SnCl2+2HCl=SnCl42-+2H+
不配平不给分（1分）
浓HCl的作用是形成SnCl42-，可避免Sn（OH）Cl的形成，抑制SnCl2水解。
（1分）
写配平的水解方程式，加浓盐酸平稳向左移动，抑制水解也得分2分
2-2加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
加浓HCl利于升高MnO2的氧化电位，降低Cl-的还原电位，使反映正向进行。
表述为提高MnO2氧化性，同时提高HCl还原性，也能够。
二个理由各分（1分）
2-3需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O
加浓HCl利于形成AuCl4-，降低Au的还原电位，提高硝酸的氧化电位，使反映正向进行。
表述为提高Au的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反映向右进行，也得总分值。
第3题（5分）用化学反映方程式表示：
3-1用浓氨水检查氯气管道的漏气；
（1）2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（2）NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
每一个反映式各1分，不配平不给分（2分）
归并成一个反映也得分。
取得N2得1分，取得NH4Cl得1分。
3-2在酸性介质顶用锌粒还原
离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变成绿色。
（1）3Zn+Cr2O72-+14H+=3Zn2++2Cr3+（绿）+7H2O
（2）Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+（天蓝）
（3）4Cr2++O2+4H+=4Cr3+（绿）+2H2O
或2Cr2++2H+=2Cr3+（绿）+H2
每一个反映式各1分，不配平不给分（3分）
第4题（4分）我国石油工业一样采纳恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。
溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C的数量。
测按时将V（毫升）试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反映。
当反映完全后，过量溴在指示电极上还原而指示终点。
支持电解质为LiBr，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。
设d为汽油试样密度，Q为终点时库伦计指示的溴化反映消耗的电量（库伦）。
4-1导出溴指数与V、d和Q的关系式（注：
关系式中只许诺有一个具体的数值）。
（2分）
4-2假设在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点。
优势：
增加汽油溶解度，有利于烯烃的加成进程；
缺点：
降低溶液电导，将使库伦仪输出电压增加。
第5题（8分）皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯（样品）的质量（mg）。
可用如下方式测定皂化当量（适用范围：
皂化当量100-1000mgmol-1，样品量5-100mg）：
准确称取Ｘ（mg）样品，置于皂化瓶中，加入适量molL-1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流~3小时；
皂化完成后，用1~2mL乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，当即加入5滴酚酞，用molL-1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；
将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；
向锥形瓶滴加molL-1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；
然后用molL-1盐酸溶液滴定至恰好无色，消耗盐酸V1（mL）；
再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用molL-1盐酸溶液滴定至方才呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V2（mL）。
在没有酯存在下重复上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液别离为V3和V4（mL）。
5-1碱石灰管起什么作用？
避免空气中的二氧化碳进入试样溶液，不然会在溶液中产生碳酸盐，后者不能使酯发生皂化反映却在酚酞无色时以碳酸氢根存在致使滴定结果有正误差。
（2分）
5-2写出计算皂化当量的公式。
（3分）
5-3样品中的游离羧酸将对分析结果有什么阻碍？
如何排除阻碍？
样品中的游离羧酸会降低皂化当量。
要排除这种阻碍，可另取一份样品，没必要皂化，其它按上述测定步骤进行操作，然后将第二次滴定所消耗的molL-1盐酸标准溶液的毫升数，自皂化样品滴按时所消耗的molL-1标准盐酸溶液的毫升数中减去，以进行校正。
其中空白实验2分
第6题（10分）
6-1文献中经常使用以下图表达方解石的晶体结构：
图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？
简述理由。
不是。
晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必需相同，平行棱的结构必需相同，平行面的结构必需相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的。
6-2文献中经常使用以下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：
该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根（氧原子未画出）。
试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全。
6-3某晶体的晶胞参数为：
a=pm,c=pm，γ=120o；
原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。
（1）试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。
或
（2）计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d（AB）。
d（AB）=pm⨯÷
cos30o=pm
只要有计算进程，得出正确的核间距（2分）
（3）共价晶体的导热是共价键的振动传递的。
实验证明，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。
用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。
因为该晶体的c=pm,是AB最短核间距的倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。
第7题（8分）1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A（C10H10）作为前体合成一种特殊的化合物B（C10H6）。
化合物A有三种不同化学环境的氢，其数量比为6:
3:
1；
化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不能分离取得。
三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-。
化合物C中六个氢的化学环境相同，在必然条件下能够转化为B。
化合物A转化为C的进程如下所示：
7-1A的结构简式：
其他答案不得分。
7-2B的结构简式：
只要答出其中一种，得2分；
7-3C的结构简式：
得1分
7-4B是不是具有芳香性？
什么缘故？
B不具有芳香性。
因为不符合4n+2规那么。
第8题（16分）
8-1化合物A是一种重要化工产品，用于生产染料、光电材料和医治疣的药物等。
A由第一、二周期元素组成，白色晶体，摩尔质量g/mol，熔点293oC，酸常数pKa1=，pKa2=；
酸根离子A2-中同种化学键是等长的，存在一根四重旋转轴。
（1）画出A的结构简式。
（2）为什么A2-离子中同种化学键是等长的？
A2-环内的π电子数为2，符合4n+2规那么，具有芳香性，π电子是离域的，可记为
，因此同种化学键是等长的。
（3）A2-离子有几个镜面？
5
8-2顺反丁烯二酸的四个酸常数为x10-2，x10-4，x10-5和x10-7。
指出这些常数别离是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判定的理由。
共4个酸常数，每一个分（2分）
顺式丁烯二酸发生一级电离后形成具有对称氢键的环状结构，十分稳固，既使一级电离更易，又使二级电离更困难了，因此其K1最大，K2最小。
8-3氨基磺酸是一种重要的无机酸，用途普遍，全世界年产量逾40万吨，分子量为。
晶体结构测定证明分子中有三种化学键，键长别离为10二、144和176pm。
氨基磺酸易溶于水，在水中的酸常数Ka=x10−1，其酸根离子中也有三种键长，别离为100、146和167pm。
（1）计算molL-1氨基磺酸水溶液的pH值；
c/K=10-1<
500,
K=[H+]2/（c-[H+]）,
[H+]=molL-1
pH=
（2）从结构与性质的关系说明什么缘故氨基磺酸是强酸？
N-S键中的电子由于磺酸根壮大的吸电子效应使H-N键极性大大增大，而且去质子后N-S缩短，致使H-N很容易电离出氢离子。
（3）氨基磺酸可用作游泳池消毒剂氯水的稳固剂，这是因为氨基磺酸与Cl2的反映产物一氯代物能缓慢释放次氯酸。
写出形成一氯代物和一氯代物与水反映的方程式。
H3NSO3+Cl2=H2ClNSO3+HClH2ClNSO3+H2O=HClO+H3NSO3
每一个方程式1分（2分）
第9题（8分）请依照以下转换填空：
9-1
（1）的反应条件
加热
分）
（1）的反应类别
狄尔斯-阿尔德（Diels-Alder）反应答环加成反应、二聚反应也给分；
（2）的反应类别
还原反应
答催化氢化、加成反应也给分；
分）
9-2分子A中有个一级碳原子，有个二级碳原子，有个三级碳原子，有个四级碳原子，至少有个氢原子共平面。
2，0，4，1，4．每空分分）
9-3B的同分异构体D的结构简式是:
只要正确表达出双键加成绩可得分。
9-4E是A的一种同分异构体，E含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子，分子中没有甲基，E的结构简式是:
答出1个就得总分值。
错1个扣分。
第10题（15分）高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过以下合成线路制备：
10-1
（1）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色且不存在几何异构体。
A的结构简式
B的结构简式
10-2化合物E的系统名称
3,3-二甲基-4,6,6-三氯-5-己烯酸乙酯。
化合物I中官能团的名称
卤原子、碳碳双键、酯基、醚键。
共4种官能团，每一个分。
写错1个扣分。
10-3由化合物E生成化合物F经历了步反映，每步反映的反映类别别离是
。
2
酸碱反映（亲核）取代反映。
共2个反映类别，每一个分。
10-4在化合物E转化成化合物F的反映中，可否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH
溶液?
不能
因为酯会发生皂化反映、NaOH的碱性不够强（不能在酯的α位生成碳负离子）、烯丙位的氯会被取代、双键可能重排等等。
答出二种或二种以上给总分值。
（2分）
10-5
（1）化合物G和H反映生成化合物I、N（CH2CH3）3和NaCl，由此可推断：
H的结构简式
其他答案不得分。
H分子中氧原子至少与个原子共平面。
11其他答案不得分。
10-6芳香化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数量比是9:
2:
1，那么J可能的结构为（用结构简式表示）：
答出1个就得2分，答错1个扣分（2分）
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