浙江省诸暨市届高三上学期诊断性考试Word下载.docx
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氧气
SO3
H2SO4
C.氯化钠饱和溶液
CO2
NH3
D.海水
NaOH
MgOH2
盐酸
蒸发结晶
碳酸氢钠晶体
纯碱
六水和氯化镁
HCl氛围
MgCl2
电解
Mg
4.下列说法正确的是
A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醉和二甲醚
B.2－甲基丁烷也称为异丁烷
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物
5.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表
-1-
年”。
下列关于周期表、周期律叙述正确的是
－－
A.离子半径：
F>
O2
B.金属性：
Al<
81Tl
C.非金属性：
Cl>
S，故酸性：
HCl>
H2S
D.在同周期，第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、24
6.下列说法正确的是
A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
B.足球烯（C60）的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体
C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同
D.NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强
7.下列实验操作说法正确的是
A.处理极易溶于水的气体尾气如NH3时，可选用装置A
B.萃取分离溴水中的Br2，可选用装置B，在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl4
C.苯的硝化反应实验可选用装置C，反应前在试管中将1.5mL浓HNO3和2mL浓硫酸混合均
匀，再快速倒入苯，防止其挥发
D.验证乙醇消去反应生成乙烯的实验可选用装置D，洗气瓶内需盛放NaOH溶液，反应开始
时，加热烧瓶使混合液迅速上升到170℃
8.下列离子反应方程式书写正确的是
A往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：
H＋＋CO32－＝HCO3－
B.草酸（H2C2O4）溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋
8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca（HCO3）2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
-2-
D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为NA
B.14gSi中含有化学键的数目为2NA
C.工业合成氨的反应中，消耗0.25molN2，可得NH3的分子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4L乙烷和苯的混合物中含C－H键的数目为6NA
10.下列实验事实中，不能证明CH3COOH为弱酸的是
A.浓度均为0.100mol/L的盐酸溶液与醋酸溶液进行小灯泡实验，醋酸溶液灯泡较暗
B.厨房小实验：
将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡
C.将0.0100mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍，测得其pH值大于5
D.CH3COONa溶液呈碱性
11.某二元酸（化学式用
H2X表示）在水中的电离方程式是：
H2X＝H＋＋HX－
HX－?
H＋＋X2－
常温下，向10mL0.1000mol/L的H2X溶液中逐滴加入
0.1000mol/L的NaOH溶液，pH随
NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列叙述中正确的是
A.a点pH>
1
B.b点溶液中：
c（Na＋）>
c（HX－）>
c（X2－）>
c（H2X）>
c（H＋）>
c（OH－）
C.d点溶液中：
c（Na＋）＝2c（X2－）＋2c（HX－）
D.水的电离程度：
c>
a>
e
12.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，现电解CO2制HCOOH的原理示意图如图所示。
下列说法不正确的是
-3-
A.Sn片与电源负极相连，用多孔锡电极代替普通
Sn片更好
＋
－
B.右池电极方程式为：
H2O＋2CO2＋2e＝HCOO
＋HCO3
C.左池中H
O发生电解生成
O，从而使该池中
KHCO
3
溶液浓度升高
2
D.溶液中，K从左池通过阳离子交换膜移向右池
13.生成水的能量关系如图所示：
A.△H2>
B.若2H（g）＋O（g）＝2HO（l）
△H
，则△H<
△H
4
C.一定条件下，气态原子生成
1molH－O放出akJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/mol
D.△H＋△H
＋△H＝0
14.合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：
CO（g）＋2H
（g）?
CHOH（g）
△H＝－90.8kJ/mol
现向体积为
2L的恒容绝热（起始温度为T）密闭容器中充入
1molCO和2molH2，反应经5min
后达到平衡，测得CO的转化率为50%。
－1·
min－1
A.在0～5min内，v（H2）＝0.1molL·
B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：
2
C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温（起始温度为T）恒容密闭容器，则CO的平衡转化率
将增大
D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大
15.某科研小组发现有机化合物A的结构如图所示：
-4-
下列有关化合物A说法正确的是
A.化合物A的分子式为C
H
13
NO
14
B.向化合物A中加入少量溴水，观察到修水褪色，证明化合物
A中含碳碳双键
C.1mol化合物A最多可与
3molNaOH溶液发生反应
D.化合物A可发生加成、氧化、缩聚、取代等反应
16.某溶液A中可能含有NH4＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－、Fe2＋和Fe3＋离子中的若干
种，现将溶液分成两等份进行如下实验：
（1）取一份溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解；
过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。
（2）另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀4.66g；
过滤后，继续往滤液中
加入足量硝酸酸化的
AgNO3
溶液，又产生白色沉淀5.74g。
下列说法正确的是
A.溶液中一定不含
NH4
，CO32
B.溶液中可能含有
2＋
Cu
C.溶液中一定含有
－，SO
2－，且n（Cl
Cl
）＝0.04mol
D.溶液中可能含有
2＋
3＋
Fe
，Fe
17.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，
在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：
A.步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热
B.步骤③主要离子方程式：
H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋
C.步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应
采用硫酸或盐酸
D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤⑦中仍需要烘干，故节约成本可删
除醇洗操作
18.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa（OH）2溶液，生
-5-
成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2mol/L
B.逐滴加入Ba（OH）2溶液，当体积为40mL，此时发生的离子方程式：
OH－＋H＋＝H2O
C.生成沉淀的最大质量m＝2.33g
D.现将上述20mL酸混合溶液与60mLBa（OH）2溶液直接混合，发生的离子方程式：
Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O
二、非选择题（本大题共5小题，共56分）
19.（6分）探究化合物A（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：
白色固体C既能与强酸反应，也能与强碱反应。
请回答：
（1）
写出入受热分解的化学方程式为
。
（2）
请设计实验方案检验溶液
E中所含的阳离子
（3）
若固体F中金属元素的百分含量为
19.29%，硫为22.86%，氧为57.14%，且300g/mol<
MF<
450
g/mol，则F的化学式为
20.（12分）镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。
现以低品位镍红土矿
（主要成分为
镍的氧化物、Fe2O3·
H2O和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：
已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下：
-6-
（1）请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为
A.260Kg/t矿；
0.45mmB.320Kg/t矿：
0.25mm
C.350Kg/t矿；
0.15mmD.380Kg/t矿；
0.05mm
（2）①已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液中含有Ni2＋，写出加压酸浸过程中
镍元素所涉及的化学反应方程式
②甲同学取该浸出液，控制pH为2～3，经过－系列操作，制取少量
NiSO4·
7H2O晶体。
其
控制pH为2～3的目的为
⑧乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的
NiSO4溶液，往其中加入适量的
NaClO
和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料
NiOOH，该反应的离子方程式为
向浸出液中通入H2S气体，该反应的离子方程式为
（4）
A.在煅烧过程中，空气宜选择从下往上的通入方式，使镍红土矿燃烧更充分
B.加压酸浸中，为加快反应速率，可选用浓硫酸
C.加压酸浸中，在最适宜条件下，浸出渣中的主要成份为SiO2和Fe2O3·
H2O
D.CO为无色无味的有毒气体，故从镍硫混合物到镍的过程中，需注意通风并及时检测操作过
程中是否有CO泄露
21.（13分）氢气作为新能源，广泛应用于能源、化学等领域。
现阶段氢气主要通过天然气重整
的方式进行工业生产。
发生的化学方程式如下：
反应I
CH4（g）＋H2O（g）?
CO（g）＋3H2（g）
△H1＝＋206kJ/mol
反应II
CO（g）＋H2O（g）?
CO2（g）＋H2（g）
△H2＝－41kJ/mol
-7-
副反应
CH4（g）?
C（s）＋2H2（g）
△H3＝＋75kJ/mol
（1）①若仅发生反应I，为提高CH4
的平衡转化率，宜采用的反应条件为
A.高温高压
B.低温低压
C.高温低压
D.低温高压
②某研究小组在一定条件下往恒温恒容的密闭容器中通入一定量的甲烷和水蒸气，实验过程
中发现CO2的产率远大于CO的产率，请解释可能的原因。
（2）在实际生产过程中，科学家发现使用Ni作为催化剂（当Ni表面吸附大量碳时，会导致催化
剂活性下降），可加快反应I的反应速率，从而加快整个反应的进行，提高单位时间内H2的产
率。
①某恒容体系中，压强为1.3MPa，水/甲烷的物质的量之比为4，反应相同时间，H2的物质的
量随反应温度的变化曲线如图所示。
A.对反应I而言，KT1>
KT2
B.水/甲烷的物质的量之比等于4，大于初始反应的化学计量数之比，有利于促进CH4的转化，
同时也有利于CO转化为CO2
C.使用Ni做催化剂，可增加活化分子百分数，从而加快反应速率，其主要原因是提高分子自
身所具有的能量
D.若控制其他条件不变，缩小体积，则CH4的平衡转化率将减小
②在某恒温体系中，体积为1L，水/甲烷的物质的量之比等于4，投入CH4的量为lmol，若仅
发生上述一系列反应，一段时间后，测得CH4的转化率为a，其中生成CO的选择性（转化的
CH4中，生成CO的百分含量）为b，CO2的浓度为cmol/L，求此时H2的物质的量浓度
为，CO的物质的量浓度为
（3）现科学家发现，以Ni－CaO为复合催化剂能在一定程度上促进天然气重整反应的正向进行，
使H2体积分数达到
95%左右。
请从能量利用及平衡移动角度，
理论分析以Ni－CaO为复合催
化剂的优点
（4）CH4自身也可做为然料电池的原料，其工作原理如图所示。
-8-
请写出通入甲烷－极的电极反应式为。
22.（12分）物质C为对甲氧基苯丙酰胺（相对分子质量为179）难溶于冷水的白色晶体，是一种医
药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：
无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。
①步骤一：
用图一装置合成对甲氧基苯丙腈（B）
在500mL三颈烧瓶中，加入108g（1.00mol）苯甲醚（A），室温下缓慢加入70g（0.52mol）
粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入130g（2.45mol）
丙烯腈，滴加结束后再升温至90～95℃，反应2小时。
将反应物倒入500g冰水中，搅匀，静
置分层，分出油相。
减压蒸馏，收集150～160℃/2.67kPa馏分，得到对甲氧基苯丙腈。
②步骤二：
对甲氧基苯丙酰胺（C）的合成
将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500mL三颈烧瓶中，加入300mL浓盐酸，再
经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g。
（1）对甲氧基苯丙腈（B）的合成过程中宜采用的加热方式：
：
（2）图一中合成对甲氧基苯丙腈（B）的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：
（3）用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点：
（写出两条）；
（4）下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺（C）合成过程中加浓盐酸后的一系列操作，请排出下列
操作的合理顺序：
；
①加入活性炭回流0.5h②趁热过滤③抽滤④将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体
⑤升温至40～50℃，搅拌1h⑥洗涤、烘干
-9-
（5）下列关于实验操作的说法错误的是：
A.减压蒸馏采用如图二所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替
B.减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压
C.在步骤二，对甲氧基苯丙酰胺（C）的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤
D.在步骤二，抽滤后洗涤晶体时，应先关小水龙头，使洗涤剂浸没晶体后，再打开水龙头进行
抽滤
E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸
（6）本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为
23.（13分）依巴斯汀是一种抗过敏药物，轻基依巴斯汀（H）是该药物在人体中的初级代谢产物，
其人工合成路线如下：
-10-
（1）F的结构简式为
（2）下列说法不正确的是
A.lmolB可以和4molH2加成B.X具有碱性
C.C可以发生取代、消去、加成等反应D.1molE可以和3molNaOH反应
（3）写出由C生成D的反应方程式
（4）在F生成G过程中，Na2CO3的作用：
（5）以苯和为原料合成，请设计出合成路径。
（6）有机物Y的分子组成比X（C5H11NO）多1个“CH2”，写出三个满足下列条件的Y的同分异
构体：
①Y的分子中含有六元环状结构
②核磁共振氢谱表明Y分子中含有4种不同化学环境的氢
-11-
-12-
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