浙江省诸暨市届高三上学期诊断性考试Word下载.docx

1、氧气SO3H2SO4C. 氯化钠饱和溶液CO2NH 3D. 海水NaOHMg OH 2盐酸蒸发结晶碳酸氢钠晶体纯碱六水和氯化镁HCl 氛围MgCl 2电解Mg4.下列说法正确的是A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醉和二甲醚B.2甲基丁烷也称为异丁烷C.C4H 9Cl 有 3 种同分异构体D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物5.2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表- 1 -年”。下列关于周期表、周期律叙述正确的是 A. 离子半径： F O 2B. 金属性： AlS ，故酸性： HClH 2SD. 在

2、同周期，第 IIA 族和第 IIIA 族元素原子序数相差可能为 1、 11、 246.下列说法正确的是A.NaOH 在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性B. 足球烯 （C60）的沸点可达 500左右，故足球烯为原子晶体C.干冰和 NaCl 晶体转变为液态时，需克服的作用力相同D.NH 3 的熔沸点较 PH3 高，主要是因为 N H 间共价键较强7.下列实验操作说法正确的是A. 处理极易溶于水的气体尾气如 NH 3 时，可选用装置 AB. 萃取分离溴水中的 Br 2，可选用装置 B ，在萃取剂选择上可使用酒精、苯或 CCl 4C.苯的硝化反应实验可选用装置 C，反应前在试管中

3、将 1.5 mL 浓 HNO 3 和 2 mL 浓硫酸混合均匀，再快速倒入苯，防止其挥发D. 验证乙醇消去反应生成乙烯的实验可选用装置 D，洗气瓶内需盛放 NaOH 溶液，反应开始时，加热烧瓶使混合液迅速上升到 1708.下列离子反应方程式书写正确的是A往稀盐酸中逐滴加入 Na 2CO3 溶液，开始时： H CO 32 HCO 3B. 草酸 （H 2C2O4）溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液： 2MnO 4 5C2O42 16H 2Mn 2 10CO28H2OC.往少量澄清石灰水中加入 Ca（HCO 3）2 溶液： Ca2 OH HCO 3 CaCO3 H 2O- 2 -D.用 HI 溶液溶

4、解 Fe2O3 固体： Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O9.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol 浓硫酸与足量 Mg 完全反应，转移电子数可能为 NAB.14 g Si 中含有化学键的数目为 2N AC.工业合成氨的反应中，消耗 0.25 mol N 2，可得 NH 3 的分子数为 0.5N AD. 标准状况下， 22.4L 乙烷和苯的混合物中含 C H 键的数目为 6NA10.下列实验事实中，不能证明 CH 3COOH 为弱酸的是A. 浓度均为 0.100mol/L 的盐酸溶液与醋酸溶液进行小灯泡实验，醋酸溶液灯泡较暗B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气

5、泡C.将 0.0100 mol/L 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，测得其 pH 值大于 5D.CH 3COONa 溶液呈碱性11.某二元酸 （化学式用H 2X 表示 ）在水中的电离方程式是：H 2X HHX HX ? HX 2常温下，向 10 mL 0.1000 mol/L 的 H2X 溶液中逐滴加入0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液， pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是A.a 点 pH1B.b 点溶液中： c（Na ）c（HX ）c（X 2 ）c（H 2X）c（H ）c（OH ）C.d 点溶液中： c（Na ） 2c（X 2 ） 2c（HX ）D. 水的

6、电离程度： cae12.电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用，现电解 CO2 制 HCOOH 的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是- 3 -A.Sn 片与电源负极相连，用多孔锡电极代替普通Sn 片更好B. 右池电极方程式为： H 2O 2CO2 2e HCOOHCO 3C.左池中 HO 发生电解生成O ，从而使该池中KHCO3溶液浓度升高2D. 溶液中， K 从左池通过阳离子交换膜移向右池13.生成水的能量关系如图所示：A. H 2B. 若 2H （g） O （g） 2H O（l） H，则 H H4C.一定条件下，气态原子生成1 mol H O 放出 a kJ 热量，则该条件下

7、H 3 4akJ/molD.H HH 014.合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO（g） 2H（g） ?CH OH（g） H 90.8kJ/mol现向体积为2L 的恒容绝热 （起始温度为 T） 密闭容器中充入1 mol CO 和 2 mol H 2，反应经 5min后达到平衡，测得 CO 的转化率为 50%。1 min 1A. 在 0 5min 内， v（H 2） 0.1 mol LB. 当反应达到平衡时， CO 和 H2 的物质的量之比为 1： 2C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温 （起始温度为 T） 恒容密闭容器，则 CO 的平衡转化率将增大D.5min 后，将甲醇液化分离出，此

8、时平衡正向移动，正反应速率增大15.某科研小组发现有机化合物 A 的结构如图所示：- 4 -下列有关化合物 A 说法正确的是A. 化合物 A 的分子式为 CH13NO14B. 向化合物 A 中加入少量溴水，观察到修水褪色，证明化合物A 中含碳碳双键C.1 mol 化合物 A 最多可与3 mol NaOH 溶液发生反应D. 化合物 A 可发生加成、氧化、缩聚、取代等反应16.某溶液 A 中可能含有 NH 4 、Cu2、 Na 、Cl 、CO32、 SO42 、 Fe2 和 Fe3 离子中的若干种，现将溶液分成两等份进行如下实验：（1）取一份溶液于试管中，滴加过量 NaOH 溶液，先产生沉淀而后沉

9、淀部分溶解；过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。（2）另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀 4.66g；过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，又产生白色沉淀 5.74g。下列说法正确的是A. 溶液中一定不含NH 4，CO32B. 溶液中可能含有2 CuC.溶液中一定含有， SO2 ，且 n（ClCl） 0.04 molD. 溶液中可能含有23Fe， Fe17.氯化亚铜 （CuCl） 广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜 （主要成分 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝

10、酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺流程如图所示：A.步骤，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热B.步骤主要离子方程式： H2O 2Cu2 SO3 2 2Cl CuCl SO42 2HC.步骤包括用 pH 2 的酸洗、水洗两步操作，为了防止 CuCl 被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸D. 步骤中醇洗主要目的是去除 CuCl 表面水分，但在步骤中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作18.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液 20 mL ，向混合物中逐滴加入 0.05 mol/L Ba（OH） 2 溶液，生- 5 -成的 BaSO4 和 pH 的变化如图所示 （不考虑溶液混

11、合时体积的变化 ） 。A. 原混合液中盐酸物质的量浓度为 0.2 mol/LB. 逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液，当体积为 40 mL ，此时发生的离子方程式： OH H H 2OC.生成沉淀的最大质量 m2.33gD. 现将上述 20 mL 酸混合溶液与 60 mL Ba（OH） 2 溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2 6OH SO42 6H BaSO4 6H2O二、非选择题 （本大题共 5 小题，共 56 分）19.（6 分 ）探究化合物 A（ 仅含三种短周期元素 ）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体 C 既能与强酸反应，也能与强碱反应。请回答：（1）写出入受热分解的化

12、学方程式为。（2）请设计实验方案检验溶液E 中所含的阳离子（3）若固体 F 中金属元素的百分含量为19.29% ，硫为 22.86% ，氧为 57.14%，且 300 g/molM FK T2B. 水 /甲烷的物质的量之比等于 4，大于初始反应的化学计量数之比，有利于促进 CH 4 的转化，同时也有利于 CO 转化为 CO2C.使用 Ni 做催化剂，可增加活化分子百分数，从而加快反应速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量D. 若控制其他条件不变，缩小体积，则 CH 4 的平衡转化率将减小在某恒温体系中，体积为 1L，水 / 甲烷的物质的量之比等于 4，投入 CH4 的量为 l mol ，若

13、仅发生上述一系列反应，一段时间后，测得 CH4 的转化率为 a，其中生成 CO 的选择性 （转化的CH4 中，生成 CO 的百分含量 ）为 b， CO2 的浓度为 c mol/L ，求此时 H 2 的物质的量浓度为 ，CO 的物质的量浓度为（3）现科学家发现， 以 Ni CaO 为复合催化剂能在一定程度上促进天然气重整反应的正向进行，使 H2 体积分数达到95%左右。请从能量利用及平衡移动角度，理论分析以 Ni CaO 为复合催化剂的优点（4）CH 4 自身也可做为然料电池的原料，其工作原理如图所示。- 8 -请写出通入甲烷极的电极反应式为 。22.（12 分 ）物质 C 为对甲氧基苯丙酰胺

14、（相对分子质量为 179）难溶于冷水的白色晶体， 是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙腈 （B）在 500 mL 三颈烧瓶中，加入 108 g（1.00 mol） 苯甲醚 （A） ，室温下缓慢加入 70g（0.52 mol）粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过 25，加完后降温至 5，逐滴加入 130g（2.45 mol）丙烯腈，滴加结束后再升温至 90 95，反应 2 小时。将反应物倒入 500g 冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集 150 160 /2.67kPa 馏分，得到对甲氧基苯

15、丙腈。步骤二：对甲氧基苯丙酰胺 （C）的合成将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到 500 mL 三颈烧瓶中，加入 300 mL 浓盐酸，再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺 133.7g。（1）对甲氧基苯丙腈 （B） 的合成过程中宜采用的加热方式： ：（2）图一中合成对甲氧基苯丙腈 （B） 的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：（3） 用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点： （写出两条 ）；（4）下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺（C） 合成过程中加浓盐酸后的一系列操作，请排出下列操作的合理顺序： ；加入活性炭回流 0.5h 趁热过滤 抽滤 将滤液慢慢倒入 1000g 冷水中，析出晶体升温至 40

16、50，搅拌 1h 洗涤、烘干- 9 -（5）下列关于实验操作的说法错误的是：A. 减压蒸馏采用如图二所示装置，装置中的 D 为毛细管，也可以用沸石代替B. 减压蒸馏过程中，可以通过控制 G 处的旋塞停止减压C.在步骤二，对甲氧基苯丙酰胺 （C）的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤D. 在步骤二，抽滤后洗涤晶体时， 应先关小水龙头，使洗涤剂浸没晶体后， 再打开水龙头进行抽滤E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸（6）本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为23.（13 分 ）依巴斯汀是一种抗过敏药物，轻基依巴斯汀 （H） 是该药物在人体中的初级代谢产物，其

17、人工合成路线如下：-10-（1）F 的结构简式为（2） 下列说法不正确的是A.l mol B 可以和 4 mol H 2 加成 B.X 具有碱性C.C 可以发生取代、消去、加成等反应 D.1 mol E 可以和 3 mol NaOH 反应（3）写出由 C 生成 D 的反应方程式（4）在 F 生成 G 过程中， Na2CO3 的作用：（5） 以苯和 为原料合成 ，请设计出合成路径。（6） 有机物 Y 的分子组成比 X（C 5H11NO） 多 1 个“ CH2”，写出三个满足下列条件的 Y 的同分异构体： Y 的分子中含有六元环状结构核磁共振氢谱表明 Y 分子中含有 4 种不同化学环境的氢-11-12-13-