人教版九年级下学期中考三模化学试题A卷Word文档下载推荐.docx

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除去KNO3溶液中混有的少量KOH

加入适量的稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2.半期复习阶段，小李同学梳理了以下知识：

①用醋可以除去水壶上的水垢；

②某粒子的结构示意图为

；

该粒子一定是氖原子；

③将浓氨水加入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到溶液由无色变成红色；

④自制简易净水器中的活性炭能起过滤作用；

⑤为检验二氧化碳，应将燃着的木条伸入集气瓶中；

⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶．

其中正确的是（）

A．①②③④⑥

B．②③④⑤

C．①④⑤

D．①③⑥

3.下列说法正确的是（）

A．有氧气参加的反应都是化合反应

B．化合反应反应物一定是两种物质

C．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应

D．分解反应不一定是化学变化

4.在化学实验的仪器中，磨砂能起到密闭的作用，下列仪器经过打磨处理的是（）

A．

B．

C．

D．

5.下列有关金属的说法错误的是

A．铜能导电

B．铝具有良好的抗腐蚀性

C．镁的活动性比铁强

D．银能与稀盐酸反应

6.向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是 

（）

A．酸或碱

B．指示剂

C．溶液中的水

D．其他物质

7.二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大。

容易与水反应生成硝酸和一氧化氮，现要收集一瓶二氧化氮气体，可采用的方法是（）

A．向上排空气法

B．排水法

C．排水法或向上排空气法

D．向下排空气法

8.对下列现象的解释不合理的是（）

现 

象

解 

释

100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL

分子是有质量的

酒精敞口放置体积变小

分子是运动的

固态氧气和气态氧气化学性质相同

分子是相同的

氧化汞高温分解，生成汞和氧气

分子是可以再分的

二、多选题

9.下列说法正确的是

A．把固体溶质粉碎、溶解过程中不断搅拌，能增大溶质的溶解度

B．铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果

C．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同

D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解、转移等步骤

三、填空题

10.在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下。

（1）四种物质中属于氧化物的是___________（填字母）;

（2）保持B物质化学性质的最小粒子名称是___________。

（3）在该化学变化过程中，不可再分的粒子有___________种（填数字）；

11.化学就在我们身边，化学与我们的息息相关。

（1）2018年10月24日上午，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式通车运营，大桥横跨“伶仃洋”。

海洋中蕴含丰富的水资源，海水属_____（填“纯净物”或“混合物”），我们可以通过_____操作除去海水中的难溶性杂质。

用_____来检验海水是硬水还是软水。

（2）诗云“满架蔷薇一院香”，从微观角度分析能闻到一院花香的原因是_____。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：

，则X的化学式为_____。

12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 

（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 

（任填一种方法）。

四、实验题

13.研究物质的用途和制法是化学科学的重要内容。

（1）金属铜在生产生活中有广泛的用途，铜可制成电线，主要是利用其良好的延展性和________性。

（2）工业上可采用多种方法冶炼铜。

①在地下利用爆破粉碎孔雀石[主要成分：

]，再注入稀硫酸原地浸取[

]，获得

溶液，将溶液抽到地表，加入铁屑制得铜，请写出铁屑与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________，将孔雀石粉碎的目的是______。

②利用一氧化碳还原赤铜矿（主要成分：

）冶炼铜。

实验室可用下图所示装置进行实验。

为红色固体，铜也为紫红色金属，在实验中，硬质玻璃管中的现象不够明显。

在该实验中，观察到_________的现象，也能为证明CO和

确实发生了反应提供证据。

在实验装置的右侧导管口气球的作用是____________。

③利用辉铜矿（主要成分：

）冶炼铜的原理如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

请指出此方法冶铜的不足之处_________。

④现用等质量的

、

冶炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是________________。

14.某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。

室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）。

当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。

记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如下表：

序号

样品

量筒起始读数/mL

量筒最终读数/mL

所需时间/min

①

1g铁粉、0.2g炭和10滴水

100

70

约120

②

1g铁粉、0.2g炭、10滴水和少量

约70

（1）实验①和②说明

可以____________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率；

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______________（填“放热”或“吸热”）过程；

（3）若欲探究炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有______________________________________；

（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为______________________。

五、推断题

15.已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，如图是有关物质之间的转化关系图示．

试通过分析推断，确定下列物质化学式：

D． 

，E． 

，F． 

，X． 

，G． 

．

写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：

写出C→H的化学方程式：

六、流程题

16.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

现设计如下实验，以回收其中的铜。

已知：

Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_____。

（3）步骤②所得滤渣的成分是_____。

（4）步骤③中一定发生反应的化学方程式是_____。

（5）步骤④中反应的实验现象：

_____。

七、科学探究题

17.长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。

甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙的时产生气泡。

（査阅资料）氢氧化钙的水溶液就是石灰水。

（提出问题）当把过氧化钙投入足量水中时，最终生成什么物质？

（进行猜想）甲同学：

生成碳酸和氧气；

乙同学：

生成氢氧化钙和氧气。

同学和老师都认为甲同学的猜想是错误的，其理由是________。

（实验探究）

（1）打开下图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水速度，观察到试管内有气泡产生。

①___________（填实验操作），说明生成的气体是氧气。

②实验过程中，发现烧杯中有气泡出现，该现象说明___________。

（2）请设计一个实验方案来验证过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙：

实验步骤及操作方法

预期的实验现象

结论

①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，震荡，②往所得溶液中通入____________。

①产生气泡，

②_________。

过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙

（问题讨论）

（1）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是________；

（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为____________。

八、计算题

18.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品25g,加入盛有足量稀盐酸的烧杯中,反应结束后气体完全逸出。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示.试回答:

（1）完全反应后生成CO2的质量是_____g.

（2）计算样品中碳酸钠的质量_____.提示:

（Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑）

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、