高中化学必修1复习提纲及习题教案试题讲义Word文档下载推荐.docx
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(3)下列操作的顺序是(用字母表示)。
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移
(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将,若定容时俯视刻度线,实验结果将。
(5)将配制好的溶液稀释至400mL,则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化
1、物质的分类
物质的分类方法有多种,常见的有:
树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为:
溶液
混合物胶体(掌握胶体的性质)
浊夜金属单质:
Na、Fe、Cu等
物质单质
非金属单质:
Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸:
HCl、H2CO3等
无机化合物碱:
NaOH、Ba(OH)2、NH3·
H2O等
化合物盐:
Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2
氧化物:
CO、CO2、CuO等
有机化合物:
CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又:
化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为:
强电解质:
HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物弱电解质:
CH3COOH、NH3·
非电解质:
C6H12O6、CO、CH3CH2OH、CO2等
例题5:
按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是()
A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰
C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5:
生活中的下列物质,属于氧化物的是()
A.水B.食盐C.纯碱D.酒精
练习6:
下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是()
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
2、离子反应
1电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
非电解质:
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如Cu、Al、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质(蔗糖、酒精等)。
⑵离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
离子方程式的书写:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水强电解质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否守恒
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。
C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D.发生氧化还原反应、促进水解反应的离子不能大量共存(待学)。
题干中的条件:
如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
⑷离子方程式正误判断
例题6:
下列离子方程式书写正确的是()
A.石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯气与H2O反应:
Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C.钠与水反应:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
练习7:
下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.K+、Na+、OH-、NO3-B.Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO42-D.Fe2+、H+、NO3-、ClO-
练习8:
向含有Cl—、Br—、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是;
离子数量基本不变的是。
练习9:
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
碳酸氢钠:
氢氧化钡:
碳酸钠:
硫酸:
硫酸氢钠:
次氯酸:
3、氧化还原反应
举例:
H2+CuO====Cu+H2O2Na+Cl2====2NaCl
请你谈谈:
什么样的化学反应是氧化还原反应?
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗?
为什么?
要点:
化合价升高(0→+2),失去电子(2e-),发生氧化反应,被氧化;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂:
H2SO4;
还原剂:
Zn
化合价降低(+1→0),得到电子(2e-),发生还原反应,被还原;
例题7:
下列说法中不正确的是()
A.置换反应一定都是氧化还原反应;
B.化合反应不一定都是氧化还原反应
C.复分解反应一定都不是氧化还原反应
D.氧化还原反应都是置换反应
例题8:
下列变化中,需加氧化剂能发生的是()
A、Cl-→Cl2B、Fe2+→Fe3+C、I2→I-D、CO32-→CO2
练习10:
在SiO2+3C=SiC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比是()
A.60:
36B.36:
60C.2:
1D.1:
2
练习11:
在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是:
A.是氧化剂B.是还原剂
C.被氧化D.催化剂
第三章金属及其化合物
知识要点:
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
②③④
⑦
⑤
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
⑥
2、铝及其化合物之间的转化关系
④
①②③
Al→Al2O3←Al(OH)3→AlCl3
⑥⑤⑦
NaAlO2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
①②③④⑤
Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3⇌FeCl3
⑧
应注意以下几个方面:
①物理性质(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等;
②化学性质:
反应的条件和现象,生成物等;
③应用。
例题9:
试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是()
A.此碱金属可能为钾或钠
B.此碱金属不可能为锂
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D.钠与水反应生成氧气
练习12:
0.2molNa218O2与足量的CO2反应,生成的碳酸钠的质量为克。
0.2molNa218O2与足量的水(H2O)反应,生成氧气的质量为克。
例题10:
下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是()
AFe3+、CI-、Na+、SO42-BAI3+、Na+、CO32-、NO3-
CAg+、Na+、SO42-、NO3-DAIO2-、CO32-、K+、Na+
练习13:
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其
中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加
入的NaOH溶液的关系如图所示,则
溶液中[Cl]与[SO42-]之比为()
A1∶1B2∶3
C3∶2D2∶1
例题11:
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
练习14:
铁片投入下列溶液后,金属片质量减少,但无气体放出的是:
A冷、浓HNO3BCu(NO3)2溶液
C稀HNO3DFe(NO3)3溶液
练习15:
在某溶液中加入KSCN溶液,无明显现象。
再滴入少量氯水,溶液变为红色。
试判断:
A.溶液中一定有Fe3+;
B.溶液中一定无Fe2+;
C.溶液中一定有Fe2+D.无法确定
第四章非金属及其化合物
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
O2NaOHH+或
SiSiO2Na2SiO3H2SiO3
CCaOH20+CO2
CaSiO3
例12:
能得到硅酸的化学反应()
A.石英和浓盐酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳
C.硅藻土和浓烧碱共热D.二氧化硅和氢氟酸混合
练习16:
光纤通讯是一种现代化的通讯手段,制造光导纤维的主要原料是()
A.单晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纤维
练习17:
生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用
A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液()
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系:
HClO←Cl2→←HCl→NaCl
↖↙↘↙
Ca(ClO)2AgCl
例题13:
下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是()
A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3
练习18:
下列说法正确的是()
A.Cl2有毒,Cl-也有毒B.Cl-和Cl2都是黄绿色
C.Cl-的半径比Cl半径小D.Cl-有还原性
练习19:
自来水用适量氯气杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂鉴别真伪,该试剂可以是()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
3、CO2与SO2的异同点比较:
性质
CO2
SO2
归纳性结论描述
物理性质
颜色状态
无色气体
都是无色气体
密度
比空气大
水溶性
溶于水
易溶于水
水溶性SO2大于CO2
毒性及对环境的影响
无毒性,过量产生温室效应
有毒,形成酸雨的主要原因
对排放到空气都要进行控制
化学性质
与H2O反应
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
水溶液都显酸性
与NaOH
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2与SO2都是酸性氧化物
与Na2CO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
亚硫酸的酸性比碳酸强
还原性
不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
二氧化硫具有较强的还原性
漂白性
不能使品红溶液褪色
能使品红溶液褪色
二氧化碳无漂白性,二氧化硫有漂白性
例题14:
下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂,但属于氧化还原反应的是()
A.2F2+H2O=4HF+O2
B.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.P2O5+3H2O=2H3PO4
练习20:
下列混合气体和水反应时,一种气体的体积减少,另一种气体的体积增加的是
A.二氧化氮和一氧化氮B.氢气和氧气()
C.氧气和二氧化氮D.氯气和氯化氢气体
练习21:
下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③
4.硫酸、硝酸和氨
(一)硫酸:
①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性
金属和浓硫酸反应的规律:
①常温时浓硫酸能使等金属钝化;
②加热时,浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。
通式:
金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+SO2+H2O。
金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质:
、。
(二)硝酸:
硝酸与金属反应的规律:
1硝酸具有。
2氧化能力:
浓HNO3稀HNO3。
3通常,浓硝酸与不活泼金属反应生成;
稀硝酸与不活泼金属反应生成。
4硝酸溶液的浓度越大,其氧化能力,越容易,其还原产物的化合价就。
5在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。
所以在常温下可以用的容器来盛装冷
的浓硝酸。
(三)氨的化学性质可概括为“二性”:
①碱性:
与水、酸反应时显碱性:
、
②还原性:
氨在一定条件下能被空气中氧气氧化,方程式:
。
(四)农业上常用的氮肥,主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。
铵盐有“三解”,请填写下列空白处:
a)铵盐的溶解:
b)铵盐的热解:
①氯化铵受热分解:
;
②碳酸氢铵受热分解:
C)铵盐的碱解:
任何铵盐遇碱共热都产生,这既是实验室制的方法,也可用于的检验:
例题15:
下列说法错误的是:
()
A.硝酸与铁反应可产生H2
B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释
D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性
例题16:
用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来,
此试剂是()
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH
练习22:
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高()
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
练习23:
某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种(不含相同离子):
Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-,若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出,污染程度会大大降低,下列分析正确的是:
()
A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂B.Cl-和NO3-一定在不同工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.NaNO3来自同一工厂
《化学必修2》
第一章物质结构元素周期表
1、元素周期表的结构、元素周期律(从原子半径、元素化合价、元素金属性非金属性的强弱等归纳规律)原子结构⇌元素在周期表中的位置⇌元素性质(元素周期律)
几个等式:
核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数
周期序数=电子层数
主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数
主族元素最低负化合价=8-主族序数
表1:
2、元素的金属性和非金属强弱判断依据(请整理)
3、化学键和用电子式表示化学键的形成
离子键:
化学键非极性键:
共价键极性键:
例题17:
.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R
例题18:
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:
A.酸性强弱:
H2SiO4<H2CO3<H3PO4B.原子半径大小:
Na>
S>
O
C.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOHD.还原性强弱:
F->
Cl->
I-
例题19:
下列叙述中不正确的是()
A.共价化合物中,一定含非金属元素B.共价化合物中,一定没有离子键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
练习24:
下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()
3
5
12
20
A
1
4
15
B
8
10
17
36
D
11
19
C
练习25:
某元素X原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得6g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是()
A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族
练习26:
元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个,下列叙述正确的是()
A.X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出盐中的金属
练习27:
下列物质中,既含离子键又含共价键的是()
A.氧气B.氯化氢C.氯化钠D.氢氧化钠
第二章化学反应与能量
1、化学能与热能
1)下列两个图示,所表示的是吸热反应还是放热反应?
AB
2)一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定?
例题20:
拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ,391kJ,946kJ,求:
①1molN2气生成NH3需热量,②1molH2气生成NH3需热量。
(不考虑可逆反应)(放出92kJ30.67kJ)
练习28:
下列说法中正确的是()
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量
练习29:
下列说法中正确的是()
A.1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.中和反应都是放热反应
C.氢气燃烧放出大量的热,说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高
D.CO燃烧是吸热反应
2、化学能与电能
原电池是能将化学能转化为电能的装置。
以锌-铜原电池为例图示如下:
ZnCu
H2SO4
根据上图示,你能说出构成原电池的三个主要条件吗?
如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来?
请你将你的思考记录下来:
例题21:
下列8个装置中,能发生原电池反应的是()在下图中的8个装置中,属于原电池的是( )
A.①④⑤B.③⑥⑧C.④⑥⑦D.⑥⑦⑧
例题22:
锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是
A.Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-D.Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+
练习30:
由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH()
A.不变B.先变小后变大
C.逐渐变大D.逐渐变小
练习31:
某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成()
ABCD
正极ZnCuZnCu
负极CuZncuZn
电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2
练习32:
把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极,c、d相连时,电流由d到c;
a、c相连时c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()
A.a>
b>
c>
dB_a>
d>
b
C.c>
a>
dDb>
a
3、化学反应的速度和限度
(1)概念
用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。
表达式:
单位为:
mol·
L-1·
S-1或mol·
min-1或mol·
h-1
(2)化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率,且均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量数之比
④影响化学反应速率的因素:
内因:
由反应物的结构、性质决定。
外因:
外界条件对化学反应速成率的影响。
小结如下:
1浓度:
其他条件不变时,增大反应物浓度,可以加快反应速率。
2温度:
升高温度,可以加快反应速率