安徽省合肥市高三化学上学期第一次月考试题Word文件下载.docx
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C.c（HCO3-）=1mol·
L-1的溶液中：
K+、Al3+、I-、SO42-
D.c（H+）/c（OH-）=1×
1012的溶液中：
K+、NH4+、F-、NO3-
4．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（）
A.用甲所示装置制取并观察Fe（OH）2B.用乙所示装置制取少量Cl2
C.用丙所示装置制取O2D.用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱
5、下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
6．下列实验能达到目的是（ ）
实验目的
实验步骤
A
探究铁与水在高温下发生反应
将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
B
检验碘盐中是否含有碘元素
取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
C
检验碳单质与浓硫酸反应的产物
将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
D
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
8.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：
4
D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+
9.已知酸性：
H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：
HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）
A．11．2gB．16．8gC．33．6gD．5．6g
12．下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；
化合物I、J、K通常状况下呈气态。
下列说法正确的是（）
A.B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点
B.原子半径大小：
A>
C>
B>
E>
C.F中既含有离子键又含有极性共价键
D.G中的阴离子能抑制水的电离
13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是（）
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+>
I2>
SO2
14．下列反应中，相关坐标图像错误的是（ ）
NaHSO4溶液中逐滴加入
溶液
向盐酸中滴入NaAlO2溶液
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
第II卷（非选择题,，共4题，共58分）
15、（14分）亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。
实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为
（3）已知SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·
6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：
（4）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是
（5）若反应中消耗Cl2的体积为896mL（己转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为（保留三位有效数字）。
（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是
16、（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·
XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
______________、_______________；
写出相关化学离子方程式：
_____________、______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
________________。
17、（15
分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3
等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：
①常温下，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×
10-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×
10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：
Al3+、Fe3+完全沉淀的pH
分别为4.6、3.4；
Mn2+开始沉淀的pH
为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×
10-5mol·
L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。
“硫酸”过多造成氨的损失；
硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为______
，当Fe3+恰好沉淀完全时，
c（Al3+）=________mol·
L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：
_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：
准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。
取其中20.00mL，恰好与25.00mL0.0800mol·
L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
计算可得该样品纯度为。
18、（15分）肉桂醛F（
）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的名称为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出反应③的化学方程式：
；
反应④的化学方程式：
。
（4）在实验室里鉴定
分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化
（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。
甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有种。
（6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图例如下：
合肥九中2018-2019年度高三第一次月考化学答案
1-5BDBCA
6-10DACCB
11-14AADB
15（14分）（每空2分,除了标注外）
（1）球形冷凝管
（2）4H++2Cl-（浓）+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）SOCl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制AlCl3的水解
（4）饱和食盐水（5）0.500或50.0%（（3分）
（6）取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-（3分）
16（14分）除标注外各2分
（1）样品中无Fe3+（1分）；
硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
（1分）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
（1分）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（1分）
（2）①干燥管②dabfce③
；
偏小；
（3）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3
17、（15分）
（1）生成的Fe3+
水解得到Fe（OH）3
沉淀（2分）
（2）4.6~8.1（2分）0.05（2分）
（3）（NH4）2SO4（2分）
（4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3
↓+CO2
↑+H2O（2分）②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（2分）
（5）47.3%（2分）
18.（15分，除标注外每空2分）
（1）苯甲醛（1分）
（2）①⑤
（3）
+NaOH
+NaCl2
+O2
2
+2H2O
（4）BCDA（5）4
（6）
（4分）
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