精选3份合集山西省晋中市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题Word格式文档下载.docx
《精选3份合集山西省晋中市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选3份合集山西省晋中市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题Word格式文档下载.docx（49页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．CH3CH（CH3）CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇
B．氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素
C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
D．通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物
8．工业上可以利用氪的一种同位素
进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。
这里的85是指
A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．小苏打与稀盐酸反应：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．工业上电解熔融状态的氯化镁：
MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·
H2O＋H2O
10．石油裂化的目的是（）
A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质
C．使直链烃转化为芳香烃D．便于分馏
11．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A．NaCl溶液（BaCl2）：
加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：
加过量KCl溶液，过滤
C．Na2SO4溶液（Br2）：
加CCl4，萃取，分液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：
通入足量的CO2
12．将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）
xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。
现有下列几种说法：
①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·
s）；
②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·
min）
③2s时物质B的转化率为70%；
④x＝2。
其中正确的是：
A．①④B．②③C．①②③D．①②④
13．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）
A．a＝b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．b＞c＞a
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅡA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）
A．离子半径：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）
B．X、W的简单氢化物的沸点：
X＞W
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D．由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键
15．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：
“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）
A．脱落酸B．甲烷C．生长素D．乙烯
16．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（）
A．NaOHB．Na2O
C．H2OD．CaCl2
17．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）
A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数
C．原子的质子数D．原子的中子数
18．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是
A．油脂的水解产物为纯净物
B．光导纤维的主要成分是纤维素
C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物
D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性
19．（6分）锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。
锡（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是
A．原子半径：
Sn>
SiB．氧化性：
Sn>
Si
C．最高正价：
SiD．稳定性：
SnH4>
SiH4
20．（6分）反应2A（g）+B（g）
C（g）+3D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．A、B全部变成了C和D
B．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等
C．反应速率为零
D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：
在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为________g；
此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________mol/L；
Cl－的物质的量浓度为________mol/L；
将此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵晶体在500°
C时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________
（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_______________________________。
②为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有______________（填标号）。
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液
（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是_____
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；
加成产物需______mol溴蒸气完全取代；
（2）B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______
任填一种
直接氧化为D。
（3）E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；
合成E的反应类型_________；
（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。
③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
__________________，浓硫酸的作用是_______________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。
试回答：
（1）写出物质K的化学式_______________；
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：
______________________________________；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：
____________________________________________；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
_______________________________；
（5）向1L0.2mol/L的C溶液中加入aml5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、因碳酸钙是难溶性盐，不溶于水，故A错误；
B、因食醋的酸性比碳酸强，所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质，不是将其氧化，故B错误；
C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，不是碳酸钙分解，故C错误；
D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的.
2．B
【分析】
由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。
在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1，则1g氢气燃烧放出的热量为：
285.8kJ×
1g/2g=142.9kJ；
1gCO燃烧放出的热量为：
283kJ×
1g/28g=10.1kJ；
1g乙醇燃烧放出的热量为：
1366.8kJ×
1g/46g=29.7kJ；
1gCH4燃烧放出的热量为：
890.3kJ×
1g/16g=55.6kJ；
所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。
答案选B。
【点睛】
本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。
3．C
A.由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；
B.反应I2（aq）+I−（aq）
I3-（aq）是溶液中的反应，压强对物质浓度影响不大，对该平衡影响不大，故B正确；
C.图上每一个点都代表平衡状态时的c（I3-），状态D时，反应未达平衡，c（I3-）小于平衡时的浓度，所以反应向正向进行，v正>
v逆，故C错误；
D.由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，状态A与状态B相比状态A温度较低，平衡正向移动，c（I2）小，故D正确；
故选C。
本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关。
4．C
【解析】A.常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；
B.乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；
C.乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；
5．B
【解析】试题分析：
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。
A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：
W＜X，错误；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：
W＞Z，正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，错误。
考点：
考查原子结构和元素性质的知识。
6．D
A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；
B．a电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；
C．b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；
D．b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；
故答案为D。
7．A
A.CH3CH（CH3）CH2CH2OH为醇，选取含有羟基碳在内的最长碳链作为主链，有4个碳原子，离羟基近的一端编号得到其名称为3-甲基-1-丁醇，故A错误；
B.氕、氘、氚为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故B正确；
C.金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D.通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，n取不同值时，其结构相似，且组成相差一个或多个CH2结构，互为同系物，故D正确；
综上所述，答案为A。
8．D
的质量数为85，质子数为36，故选D。
9．D
【解析】A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；
B.小苏打与稀盐酸反应：
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；
C.工业上电解熔融状态的氯化镁：
Mg2＋＋2Cl－
Mg＋Cl2↑，C错误；
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·
H2O＋H2O，D正确，答案选D。
点睛：
离子方程式错误的原因有：
离子方程式不符合客观事实：
质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
10．A
【解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选A。
11．B
【解析】A．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；
B．硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；
C．溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；
D．Na2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；
答案为B。
12．A
2s后生成C为0.6mol/L×
2L=1.2mol，
2A（g）+B（g）⇌xC（g）
开始4mol
2mol
0
转化1.2mol
0.6mol1.2mol
2s
2.8mol
1.4mol1.2mol
2s内用物质C表示的平均反应速率为
=0.3mol/（L•s）。
①2s内用物质A表示的平均反应速率为
=0.3mol/（L•s），故①正确；
②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）×
=0.15mol/（L•s），故②错误；
③2s时物质B的转化率为
×
100%=30%，故③错误；
④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；
故选A。
13．B
首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。
设试管的体积为VL，则：
a．等体积的NO2与O2，发生反应：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V－1/4×
0.5V）=3V/8；
b．等体积的Cl2和SO2，发生反应：
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体完全反应，没有气体剩余；
c．等体积的NH3与N2，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V；
剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为b＞a＞c。
14．B
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；
Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；
Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；
W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。
A．硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；
B．水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；
D．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；
故选B。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：
D选项中易漏掉Na2O或Na2O2而导致错误。
15．D
【解析】乙烯是生物生长催熟剂，故D正确。
16．A
Na2O、CaCl2中只有离子键；
H2O中只有共价键；
NaOH既含离子键、又含共价键。
答案选A。
17．D
元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，原子的核外电子数等于核电荷数，等于核内质子数，所以答案选D。
18．D
【解析】分析：
A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；
D．蛋白质遇到重金属盐会变性。
详解：
A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；
在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；
C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；
D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；
故选D。
19．A
A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；
B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；
C、同主族元素最高正价相同；
D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。
A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：
Si故A正确；
B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：
Sn<
Si，故B错误；
C、同主族元素最高正价相同，锡（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；
D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：
SnH4<
SiH4,故D错误；
解题关键：
把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．
20．D
A.化学平衡状态是可逆反应；
B.达到平衡状态各物质难度不变始平衡标志,但浓度相同和起始量、变化量有关；
C.平衡状态是动态平衡状态,正逆反应速率相同且不是0；
D.反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同。
详解:
A.反应2A（g）+B（g）
C（g）+3D（g），达到平衡时,各组成含量保持不变,反应是可逆反应不能进行彻底，故A错误；
B.物质浓度和起始量、变化量有关,平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等,故B错误；
C.平衡状态是动态平衡,V正=V逆
0,反应仍在进行,反应未停止,故C错误；
D.单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等说明反应达到平衡状态,故D正确；
所以D选项是正确的。
21．38240.4
结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。
200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×
2mol/L×
95g/mol=38g；
因为MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L×
2=4mol/L；
溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为
=0.4mol/L，故答案为：
38；
2；
4；
0.4。
22．SO2使分解产生的气体在B、C中被吸收充分BD还原性
（1）氮元素和铁元素化合价升高,根据在氧化还原反应中化合价有升必有降,化合价降低的应该是硫,所以气体产物中还可能有SO2;
（2）①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气目的是使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；
②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子,所以BD选项是正确的,
（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，该反应中SO2表现出的化学性质是还原性。
注意在使用高锰酸钾溶液检验二价铁离子的时候，高锰酸钾溶液不宜过量，过量后没有明显的实验现象，导致实验失败。
23．160.4羟
升级会员 