精选3份合集山西省晋中市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题Word格式文档下载.docx

1、ACH3CH （CH3）CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇B氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素C金刚石、石墨、C60互为同素异形体D通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物8工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指A质子数 B电子数 C中子数 D质量数9下列指定反应的离子方程式正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB小苏打与稀盐酸反应：CO322H=CO2H2OC工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2（熔融）MgCl2D向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OH=CaCO3NH3H2

2、OH2O10石油裂化的目的是（ ）A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质C使直链烃转化为芳香烃 D便于分馏11除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）ANaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤CNa2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液DNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO212将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）B（g） xC（g），若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mo

3、l，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/（Ls）；2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/（Lmin）2 s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是：A B C D13常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）Aabc Bbac Ccba Dbca14短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子

4、的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A离子半径：r（W） r（Z） r（Y）BX、W 的简单氢化物的沸点：XWCY 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键15苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）A脱落酸 B甲烷 C生长素 D乙烯16下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（ ）ANaOH BNa2OCH2O DCaCl217不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数

5、C原子的质子数 D原子的中子数18糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A油脂的水解产物为纯净物B光导纤维的主要成分是纤维素C葡萄糖和麦芽糖互为同系物DCuSO4溶液可以使蛋白质变性19（6分）锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡（ Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A原子半径：Sn Si B氧化性：SnSiC最高正价： Si D稳定性：SnH4SiH420（6分）反应2A（g） + B（g） C（g） + 3D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AA、B全部变成了C和DBA、B、C、D四种物质的浓度一定相等C反应速率为零D

6、单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_g；此溶液中Mg2的物质的量浓度为_ mol/L；Cl的物质的量浓度为_ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_ mol/L。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）硫酸亚铁铵晶体（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

7、（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_（填标号）。AKSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO4溶液（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是_四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其

8、合成路线如图所示。（1）0.1mol该烃A能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代；（2）B中官能团的名称是_，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为_任填一种直接氧化为D。（3）E是常见的高分子材料，写出E的结构简式_；合成E的反应类型_；（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_。乙醇与乙酸反应的化学方程式是：_， 浓硫酸的作用是_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H

9、、I、J、K有下图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。试回答：（1）写出物质K的化学式_；（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_；（3）写出反应“IJ”的离子方程式：_；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_；（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=_mL。参考答案1D【解析】【详解】A、因碳酸钙是难溶性盐，不溶于水，故A错误；B、因食醋的酸性比碳酸强，所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质，不是将其氧化，故B错误；C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，

10、不是碳酸钙分解，故C错误；D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的.2B【分析】由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1、1366.8 kJmol1、890.3 kJmol1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ1g/28g=10

11、.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。3CA. 由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；B. 反应I2（aq）+I（aq）I3-（aq）是溶液中的反应，压强对物质浓度影响不大，对该平衡影响不大，故B正确；C. 图上每一个点都代表平衡状态时的c（I3-），状态D时

12、，反应未达平衡，c（I3-）小于平衡时的浓度，所以反应向正向进行，v正v逆，故C错误；D. 由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，状态A与状态B相比状态A温度较低，平衡正向移动，c（I2） 小，故D正确；故选C。本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关。4C【解析】A. 常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B. 乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C. 乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；5B【

13、解析】试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，错误； B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，正确； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越

14、强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，错误。考点：考查原子结构和元素性质的知识。6DA根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；Ba电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；Cb电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；Db电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；故答案为D。7AA.CH3CH （CH3）CH2CH2

15、OH为醇，选取含有羟基碳在内的最长碳链作为主链，有4个碳原子，离羟基近的一端编号得到其名称为3-甲基-1-丁醇，故A错误；B.氕、氘、氚为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故B正确；C.金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D.通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，n取不同值时，其结构相似，且组成相差一个或多个CH2结构，互为同系物，故D正确；综上所述，答案为A。8D的质量数为85，质子数为36，故选D。9D【解析】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，A错误；B. 小苏打与稀盐酸反应：HCO3H=CO2H2O，B错误；C.

16、 工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg22ClMgCl2，C错误；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OHCaCO3NH3H2OH2O，D正确，答案选D。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶

17、解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。10A【解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选A。11B【解析】A碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；B硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；DNa2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaH

18、CO3，故D正确；答案为B。12A2s后生成C为0.6mol/L2L=1.2mol，2A（g）+B（g）xC（g）开始 4mol 2mol 0转化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（Ls）。2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（Ls），故正确；反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故错误；2s时物质B的转化率为100%=30%，故错误；反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，

19、故正确；故选A。13B首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。设试管的体积为VL，则：a等体积的NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V1/40.5V）=3V/8；b等体积的Cl2和SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体完全反应，没有气体剩余；c等体积的NH3与N2，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V；剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为bac。14B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳

20、中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表A族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。A硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性YZ，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D由X、Y组成的

21、化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：D选项中易漏掉Na2O或Na2O2而导致错误。15D【解析】乙烯是生物生长催熟剂，故D正确。16ANa2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。答案选A。17D元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，原子的核外电子数等于核电荷数，等于核内质子数，所以答案选D。18D【解析】分析：A油脂是高级脂肪酸与甘油

22、形成的酯，能够水解；B光导纤维的主要成分为二氧化硅；C结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。19AA、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减

23、弱，氢化物的稳定性减弱。A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Si 故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：SnSi，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡（ Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4SiH4,故D错误；解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同20DA.化学平衡状态是可逆反应；B. 达到平衡状态各物质难度不变始平衡标志,但浓度

24、相同和起始量、变化量有关；C.平衡状态是动态平衡状态,正逆反应速率相同且不是0；D. 反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同。详解:A.反应2A（g） + B（g） C（g） + 3D（g），达到平衡时,各组成含量保持不变,反应是可逆反应不能进行彻底，故A错误；B. 物质浓度和起始量、变化量有关,平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等,故B错误；C.平衡状态是动态平衡,V正=V逆0,反应仍在进行,反应未停止,故C错误；D. 单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等说明反应达到平衡状态,故D正确；所以D选项是正确的。2138 2 4 0.4 结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀

25、V稀及物质的构成计算。200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L2mol/L95g/mol=38g；因为MgCl2=Mg2+2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为=0.4mol/L，故答案为：38；2；4；0.4。22SO2 使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 BD 还原性 （1）氮元素和铁元素化合价升高,根据在氧化还原反应中化合价有升必有降,化合价降低的应该是硫,所以气体产物中还可能有SO2;（2）A中固体充分加热较长时间后,通入氮气目的是使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子,所以BD选项是正确的,（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，该反应中SO2表现出的化学性质是还原性。注意在使用高锰酸钾溶液检验二价铁离子的时候，高锰酸钾溶液不宜过量，过量后没有明显的实验现象，导致实验失败。2316 0.4 羟