高考化学选择题专练Word格式.docx
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C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气
D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH
7．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应
+OH－
NH3·
H2O
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3＋+3SO42-+3Ba2＋+6OH－
2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应
CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]+＋2OH-
CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2
2C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
8．常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是
A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na+）
C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c（CH3COO－）＝c（Na+）
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
9将钠在干燥的空气中形成的氧化物1．4g溶于水后，可被80mL0．5mol/L盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是
A．Na2OB．Na2O与Na2O2C．Na2O2D．Na2O与Na2O
10以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（）
A．Na→Na2O→NaOH→N
a2CO3B．N2→NO→NO2→HNO3
C．S→SO3→H2SO5→SO2D．Al→Al2O3→Al3（SO4）3→Al（OH）3
11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1．06gNa2CO3含有的Na+离子数为0．02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22．4L
D．物质的量浓度为1．5mollL的MgCl2溶液中，含有Cl—数为3NA
12能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC1O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2C1O—十H2O+SO2CaCO3↓+2HC1O
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2++O
H-+HCO3—CaCO3↓+H2O
D．在
氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO—33Fe3++2H2O+NO↑
13在由水电离的OH-浓度为2．0×
10-1zmollL的溶液中不可能大量共存的离子组是（）
A．K+、MnO4—、Mg2+、NO3—B．Fe2+、Na+、NO—3、Cu2+
C．Na+、H+、NO3—、SO2—4D．Fe3+、Na+、C1—、SO2—4
14某密闭容器中发生如下反应：
X（g）+3Y（g）-------2Z（g）；
O。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t3时增大了压强D．t4～t5时间内反应物的转化率一定最低
15某温度下，0．1mol／L醋酸溶液的pH=3。
将该温度下0．2mol／L醋酸溶液和0．2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。
下列说法正确的是（）
A．该温度下，0．01mol／L醋酸溶液的pH=4
B．该温度下，用0．Imol／L醋酸和0．0lmol／L醋酸分别完全中和等体积0.1mol／L的NaOH溶液，
消耗两
醋酸的体积比为1：
10
C．该温度下，0．2mol／L醋酸溶液和0．4moI／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<
4．7
D．该温度下，0．2mol／L醋酸溶液和0．4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7
16．有一化学平衡：
mA（妙十nB（g）-----pC（g）+qD（g），
的右图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析右图
可以得出的正确结论是（）
A．正反应是吸热反应，且m+n>
p+qB．正反应是吸热反应，且m+n<
p+q
C．正反应是放热反应，且优m+n>
p+qD．正反应是放热反应，且m+n<
p+q
17．Na2O、NaOH、Na2
CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的
是（）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质
④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．常温下，0.1mol／LCH3COOH溶液中所含的H+个数为0.1NA
C．CO和N：
为等电子体，22.4L的CO气体与ImolN2所含的电子数相等
D．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
19．下列各项中表达正确的是（）
A．14C的原子结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．乙烯的结构式：
CH2=CH2
D．CO2的电子式：
20．下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（）
A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗
运动
D．溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间
21．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Na+、MnO-4、SO2-4
②pH=11的溶液中：
CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有较多Fe3+的溶液中：
Na+、H+、SCN-、HCO-
3
⑥酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl—
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥
22．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）
23．下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）+Cu（s）；
△H=—216kJ·
mol-1。
则反应物总能量>
生成物总能量
B．若一定条件下，A==BAH<
O；
说明A物质比B物质稳定
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；
△H=—571.6kJ·
mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·
mol-l
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；
△H=-57.3kJ．mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
24．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（）
A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
25．定条件下，存在
可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为
（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是（）
A．
=l：
2
B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的转化率不相等
D．C2的取值范围为
26．Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。
有关该电池的下列叙述中正确的是（）
A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
27．相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：
X2（g）+2Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ·
mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
L-1
D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3Kj
28．已知：
25℃时，电离常数
，溶度积常数
现向110．2mol·
L-1HF溶液中加入1L0．2mo·
L-lCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）
A．25℃时，0．1mol．L-lHF溶液的pH=l
B．
随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．升高温度，
将变小
29．经测定，某溶液中只含有NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是（）
A．溶液中四种离子之问可能满足：
c（Cl-）>
c（H+）>
c（CH+4）>
c（OH-）
B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·
H2O，则离子问可能满足：
c（NH+4）>
c（OH-）>
c（H+）
C．若溶液中四种离子满足：
c（OH-），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c（Cl-）=c（NH+4），则该溶液一
定呈中性
30．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系：
A在碱性条件T反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产
物及反应条件已略去）。
下列判断正确的是（）
A．反应①和②一定为氧化还原反应
C．反应①和②互为可逆反应
B．X元素不一定为非金属元素
D．X元素可能为Al
31．背景新闻：
①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”（Mg3（Si4O10）（OH）2）引起关注。
②2010年1月12日海地首都太子港发生7．3级地震，急需大量医药品．食物．饮用水等。
③2009年12月下旬，渤海．黄海海域出现严重的海冰灾害。
④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。
下列说法不正确的是
（
）
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO•4SiO2•2H2O
B．次氯酸钠．石灰．明矾可作消毒杀菌剂；
碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品
C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体
D．毛．发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸
32．下列实验中操作．现象．结论对应关系正确的一组是
选项
操作
现象
结论
A
在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质
只体现了浓硫酸的脱水性
B
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
C
溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
生成淡黄色沉淀
溴乙烷中含有溴元素
D
将溴水加入苯中并充分振荡
溴水褪色
苯与溴发生了取代反应
33．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
Al
AlCl3
Al（OH）3
HNO3
NO
NO2
Si
SiO2
H2SiO3
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
34．下列有关试验操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mL溶液
C．用量筒取5．00mL1．00mol•L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀
释至刻度，可配制0．100mol•L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
35．下列离子方程式正确的是…………………………
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．用石墨作电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
36．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是
）
A．OH-．NO3-．Ba2+．Cl-
B．H+．Ba2+．Mg2+．NO3-
C．H+．Cu2+．Al3+．SO42-
D．Na+．K+．MnO4-．Cl-
37．现有物质的量浓度相等的下列溶液：
①醋酸．②盐酸．③苯酚钠．④苯酚．⑤碳酸钠．⑥碳酸氢钠．⑦硫酸．⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑦⑥③⑤⑧
B．④①②⑦⑤⑥③⑧
C．⑦①②④⑥③⑤⑧
D．⑦①④②③⑥⑤⑧
38．密闭容器中充有氢气．氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33．6%，则原容器中三种气体的体积比为……（
A．9:
4:
2
B．9:
1
C．2:
1:
D．2:
39、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．对氯甲苯的结构简式：
C．过氧化氢电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
40、某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
41、下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥
42、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
43．下列实验操作中，正确的是
①用托盘天平称取5.2gNaCl；
②用50mL量筒量取5.2mL盐酸；
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；
④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·
L-1H2SO4溶液；
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥
44．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、C1-、NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：
NH4+、SO42-、C1-、HCO3-
C．在含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、C1-、Na+、SCN-
D．由水电离的c（OH—）=10-13mol·
Ba2+、Na+、C1-、Br-
45．据报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6＝O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A．O2（PtF6）中不存在共价键
B．在此反应中每生成1molO2（PtF6）则转移lmol电子
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价
D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
46.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×
10-9m）恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．它的分子直径比Na+小
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在水中所形成的分散系属悬浊液
47、已知短周期元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m>
n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：
A>
B>
C>
DB．原子序数：
d>
c>
b>
a
C．离子半径：
D>
AD．单质的还原性：
C
48、下列离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2＋2ClO-＋H2O＝SO32-＋2HClO
C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
49．下列结论可靠的是
A．试液
白色沉淀
沉淀不溶解结论：
试液中一定含SO42-
B．气体
无色气体
白色沉淀结论：
原气体一定是CO
C．溶液
冒白雾
白烟结论：
原溶液一定是浓盐酸
D．有色溶液
红色溶液结论：
原溶液中一定含Fe3+
50、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12
51、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．在通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）＋c（ClO-）
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
52．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为
A.3：
3：
2B.1：
1：
1C.2：
2：
3D.无法比较
53.将质量为mg的铁与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·
L-1HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。
则沉淀质量为
A、5.52gB、（m+6.8）gC、（m+2.55）gD、（m+12.0）g
54、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
55.铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）
（x+y）molB．（x-y）molC．
（x-y）molD．（x+y）mol
56、（北大附中2011届4月份模拟考试理综,6）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气跟烧碱溶液反应：
Cl2+OH－
Cl－+HClO
B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体
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