华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷B附答案.doc

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姓名学号学院专业座位号

（密封线内不答题）

……………………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………线………………………………………

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…

诚信应考,考试作弊将带来严重后果！

华南理工大学期末考试

《物理化学》试卷

注意事项：

1.考前请将密封线内填写清楚；

2.所有答案请直接答在试卷上（或答题纸上）；

3．考试形式：

闭卷；

4.本试卷共四大题，满分100分， 考试时间120分钟。

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

一．选择题（每题2分，共20分）

1.原电池是指：

（）

（A）将电能转换成化学能的装置

（B）将化学能转换成电能的装置

（C）可以对外作电功的装置

（D）对外作电功同时从环境吸热的装置

2.电解金属盐的水溶液时,在阴极上：

（）

（A）还原电势愈正的粒子愈容易析出

（B）还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

（C）还原电势愈负的粒子愈容易析出

（D）还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

3.LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K时，测得

LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率lm（Cl-）为：

（）

（A）76.33×10-4S·m2·mol-1

（B）113.03×10-4S·m2·mol-1

（C）38.70×10-4S·m2·mol-1

（D）76.33×102S·m2·mol-1

4.有一ZnCl2水溶液，m=0.002mol·kg-1，g±=0.83，则a±为：

（）

（A） 1.66×10-3 （B） 2.35×10-3

（C） 2.64×10-3 （D） 2.09×10-4

5.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其

相互关系为：

（）

（A）-2d[NO2]/dt=2d[NO]/dt=d[O2]/dt

（B）-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=dx/dt

（C）-d[NO2]/dt=d[NO]/dt=d[O2]/dt

（D）-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vdx/dt

6.二级反应的速率常数的单位是：

（）

（A）s-1

（B）dm6·mol-2·s-1

（C）s-1·mol-1

（D）dm3·s-1·mol-1

7.气相反应A+2B─→2C，A和B的初始压力分别为pA和pB，反应开始时

并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：

（）

（A）pA-pB

（B）p-2pA

（C）p-pB

（D）2（p-pA）-pB

8.光化学反应中的量子效率F一定是：

（）

（A）正整数（B）＜1

（C）＞1（D）可＞1，也可＜1

9.多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：

（）

（A）变高

（B）变低

（C）不变

（D）不能比较

10.下列物系中为非胶体的是：

（）

（A）灭火泡沫 （B）珍珠

（C）雾 （D）空气

二.填空题（每题2分，共10分）

1．在10cm31mol·dm-3KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________（填入增加、减小、不能确定）。

2．电池放电时，随电流密度增加阳极电位变________，阴极电位变________，正极变________，负极变_____。

3．N2和H2合成NH3,在400℃下,动力学实验测定结果表明没有催化剂时,其活化能为334.9kJ·mol-1，用Fe催化时,活化能降至167.4kJ·mol-1。

假定催化和非催化反应的指前因子相等,则两种情况下，反应速率常数之比值kcat/k0）=______________________________。

4．已知f$（Fe2+/Fe）=-0.440V,f$（Cu2+/Cu）=0.337V，在25℃,p$时,以Pt为阴极，石墨为阳极，电解含有FeCl2（0.01mol·kg-1）和CuCl2（0.02mol·kg-1）的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可忽略不计，则最先析出的金属是______。

5．对带正电的溶胶，NaCl比AlCl3的聚沉能力。

对对带负电的溶胶，Na2SO4比NaCl的聚沉能力。

三．计算题

1．25℃时，TlCl在纯水中的溶解度为1.607×10-2mol·dm-3，在0.100mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度是3.95×10-3mol·dm-3，TlCl的活度积是2.022×10-4，试求在不含NaCl和含有0.1000mol·dm-3NaCl的TlCl饱和溶液中离子平均活度系数。

（10分）。

2．电池Ag（s）|AgBr（s）|HBr（0.1kJ·mol-1）|H2（0.01p$）,Pt，298K时，E=0.165V，当电子得失为1mol时，DrHm=-50.0kJ·mol-1，电池反应平衡常数K$=0.0301，E$（Ag+|Ag）=0.800V，设活度系数均为1。

（1）写出电极与电池反应；

（2）计算298K时AgBr（s）的Ksp；

（3）求电池反应的可逆反应热QR；

（4）计算电池的温度系数。

（15分）

3.气相反应2NO2+F2→2NO2F，当2molNO2和3molF2在400dm3的反应釜中混合，已知300K时，k=38dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为：

r=k[NO2][F2]。

试计算反应10s后，NO2，F2，NO2F在反应釜中物质的量（10分）。

4．苯乙烯工业化生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯，在由乙苯直接脱氢而制得：

C6H5CH2CH3（g）C6H5CH＝CH2（g）＋H2（g）

乙苯直接脱氢的工艺条件为：

温度：

600～800℃；压力：

常压；原料：

过热水蒸气与乙苯蒸气,物质的量比为9:

1的混合气，已知数据如下：