华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷B附答案.doc

1、姓名 学号 学院 专业 座位号 ( 密 封 线 内 不 答 题 )密封线线_ _ 诚信应考,考试作弊将带来严重后果！ 华南理工大学期末考试 物理化学试卷注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； 3考试形式：闭卷； 4. 本试卷共四大题，满分100分，考试时间120分钟。题 号一二三四五总分得 分评卷人一 选择题（每题2分，共20分）1. 原电池是指： （ ）(A) 将电能转换成化学能的装置 (B) 将化学能转换成电能的装置 (C) 可以对外作电功的装置 (D) 对外作电功同时从环境吸热的装置 2. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( )

2、(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 3. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.0310-4 Sm2mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为： （ ） (A) 76.3310-4 Sm2mol-1 (B) 113.0310-4 Sm2mol-1 (C) 38.7010-4 Sm2mol-1 (D) 76.33102 Sm2mol-1 4. 有一Zn

3、Cl2水溶液，m=0.002 molkg-1 ，g=0.83，则a为： （ ）(A)1.6610-3(B)2.3510-3 (C)2.6410-3(D)2.0910-45. 对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其 相互关系为： ( ) (A) -2dNO2/dt = 2dNO/dt = dO2/dt (B) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = dx /dt (C) - dNO2/dt = dNO/dt = dO2/dt (D) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = 1/V dx /dt 6. 二

4、级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 7. 气相反应 A + 2B 2C，A 和 B 的初始压力分别为 pA和 pB，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) (A) pA- pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB 8. 光化学反应中的量子效率F一定是： ( )(A) 正整数 (B) 1(C) 1 (D) 可1，也可19. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将： ( ) (A) 变

5、高 (B) 变低 (C) 不变 (D) 不能比较 10. 下列物系中为非胶体的是： ( ) (A) 灭火泡沫 (B) 珍珠 (C) 雾 (D) 空气 二. 填空题（每题2分，共10分）1 在10 cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_，摩尔电导率将_(填入增加、减小、不能确定)。 2 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 _，阴极电位变 _，正极变 _ ，负极变_。3 N2和H2合成NH3, 在400下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时, 其活化能为334.9 kJmol-1 ，用Fe催化时, 活化能降至167.4 kJmol-1。假定催化和非催化反应的指前

6、因子相等, 则两种情况下，反应速率常数之比值kc a t / k0) =_。 4 已知f $ (Fe2+/Fe)= -0.440 V, f$ (Cu2+/Cu) = 0.337 V，在 25, p$时, 以 Pt 为阴极，石墨为阳极，电解含有 FeCl2(0.01 molkg-1)和 CuCl2 (0.02 molkg-1)的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可忽略不计，则最先析出的金属是 _。5 对带正电的溶胶， NaCl 比 AlCl3的聚沉能力 。对对带负电的溶胶， Na2SO4比 NaCl 的聚沉能力 。 三计算题125时，TlCl在纯水中的溶解度为1.60710-2 moldm

7、-3，在0.100 moldm-3 NaCl溶液中的溶解度是3.9510-3 moldm-3，TlCl的活度积是2.02210-4，试求在不含NaCl和含有0.1000 moldm-3 NaCl的TlCl饱和溶液中离子平均活度系数。（10分）。 2电池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJmol-1)|H2(0.01p$),Pt，298 K时，E=0.165 V，当电子得失为1mol时，DrHm= - 50.0 kJmol-1，电池反应平衡常数K$=0.0301，E$(Ag+|Ag)=0.800 V，设活度系数均为1。(1) 写出电极与电池反应；(2) 计算298 K时AgBr(s

8、)的Ksp；(3) 求电池反应的可逆反应热QR；(4) 计算电池的温度系数。（15 分）3. 气相反应 2NO2+ F2 2NO2F，当 2 mol NO2和 3 mol F2在 400 dm3的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3mol-1s-1，反应速率方程为： r = kNO2F2。试计算反应 10 s 后 ，NO2 ，F2 ，NO2F 在反应釜中物质的量（10 分）。4苯乙烯工业化生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯，在由乙苯直接脱氢而 制得： C6H5CH2CH3(g) C6H5CHCH2(g)H2(g) 乙苯直接脱氢的工艺条件为：温度：600800；压力：常压；原料：过热水蒸气与乙苯蒸气,物质的量比为 9:1 的混合气，已知数据如下：