初中化学溶液教学设计学情分析教材分析课后反思Word文档格式.docx
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出示目标→典例分析→归纳知识网络→变式训练→堂堂清训练
5.知识体系
6.复习设计
一:
复习导入
【师】溶液对于自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。
所以了解常见物质的溶解性就显得尤为重要。
下面这几种物质你都知道它们的溶解性吗?
【生】能说出易溶,微溶和难溶。
【师】不管是易溶,微溶还是难溶,都只是粗略的描述溶解性的大小,如何准确地知道某种固体物质在一定量的水中到底能溶解多少呢?
【生】用溶解度
【师】今天这节课我们就来复习溶解度部分并出示复习目标
二:
回忆并梳理知识点
【师】那么有关溶解度,你在新课的学习中都学到了什么?
下面请同学们小组讨论,讨论完之后请小组代表分享你们组的成果。
老师已经把各组的评价表写到了黑板上,希望同学们积极举手,踊跃发言,最后我们看那一组的比分最高?
有礼物送给你们哦。
【师】适时板书
三:
典例分析-变式训练
典例1.下列说法正确的是()
A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B.饱和溶液是指很浓的溶液,不饱和溶液是比较稀的溶液
C.饱和溶液不会变成不饱和溶液,不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖,充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余,这时的蔗糖溶液是饱和溶液
【师生】完善知识点:
饱和溶液的概念;
浓溶液稀溶液和饱和不饱和溶液概念的区分;
饱和不饱和溶液的转化
【处理方法】教师点拨,学生分析,共同总结
变式1.(2015佛山)下列有关溶液的说法正确的是()
A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
【处理方法】学生分析,共同总结
【师】事实上,饱和和不饱和只是描述溶液的一种状态,如何定量的描述一定量的水里到底溶解了多少固体物质?
用溶解度来表示。
请看典例2.
典例2.20℃时,氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解正确的是()
A.20℃时,100g水中最多溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,100g水中溶解氯化钠36g,则氯化钠的溶解度为36。
D.将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为氯化钠的饱和溶液
四要素:
温度,100g溶剂,饱和状态,单位是质量.
【师】同学们在来回顾一下溶解度的定义。
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂理一般为水达到饱和状态时所溶解的质量。
在这个定义中,唯一变化的量就是温度,也就是说某固体物质的溶解度只与温度有关。
请看下面这幅图片。
【师】从这幅图片中你都能得到什么信息。
小组讨论并展示
【生】溶解度曲线:
点,线,面,分离提纯,饱和不饱和溶液的转化,溶质质量分数的计算
【处理方法】学生总结
典例3.(2015黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
变式3.(2015上海)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)。
温度℃
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
I.上表中的两种物质在40℃时,的溶解度较大;
请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数(不要求计算)。
II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
III.20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是g。
IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。
四:
总结评价
【师】溶解度这一部分同学们掌握的非常棒,相信不论遇到什么题都不会怕了。
五:
堂清练习
练习1.(2015成都)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是()
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B、20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
练习2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列有关叙述中错误的是( )
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
练习3.(2015济宁)碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里总是结合着一定数目的水分子(结晶水),随着温度的变化可分别得到Na2CO3·
10H2O、Na2CO3·
7H2O和Na2CO3·
H2O三种晶体。
分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线(见右图)得到的下列说法,正确的是()
A.随温度升高,碳酸钠的溶解度逐渐增大
B.碳酸钠从溶液结晶析出时,没有发生化学反应
C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体,析出的晶体是Na2CO3·
H2O
D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶,析出的晶体主要是Na2CO3·
7H2O
【师】总结评价并计算得分,分发奖品。
学情分析
本节上课之前,学生对本单元的内容已经有了一定认识,但是不够深入。
尤其对于溶解度概念,和溶液度曲线有很多迷惑,在中考题中更是不会分析,无从下手。
本班学生总体成绩在级部名列前茅,学习习惯不错,而且男生居多,比较活泼,所以本节课我准备的一些难度稍高的中考题。
效果分析
1.分组教学,可有效提高学生的积极性。
学生在教师的指导下,能紧跟课堂节奏,积极主动参与,90%以上的学生掌握了有效的学习方法,获得了知识,发展了能力,有积极的情感体验。
2.本节课以中考题为载体,教师引导学生主动去发现问题,并相互启发,相互纠正,相互补充,深入问题,提高了学生的创新思维与质疑能力,有效落实了本节课的重难点。
3.本节课学习到最后,教师给予表现好的同学应得的奖励,让学生有很大的成就感,激发了同学们学习化学的热情。
教材分析
本节课以“海水晒盐”为引线,旨在使学生掌握溶解度,溶解度曲线等重要概念,培养绘制溶解度曲线的技能,进一步学习科学探究的方法。
因此本节内容是本单元的重点,也是中考的热点,所以专门准备了一节有关溶液的复习课。
在前面的新课学习中,学生已经了解了溶液和溶解度的有关内容,本节以生活中常见物质的溶解性为切入点,逐步深入到饱和与不饱和溶液,再到溶解度,溶液的曲线。
全程以中考题为载体,深入考点,以题目带动复习,更有针对性。
海水中的化学----溶液学案
【变式1】
(2015佛山)下列有关溶液的说法正确的是()
【变式2】
(2015上海)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度(单位:
III.20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是g。
【堂请练习】
练习2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列有关叙述中错误的是( )
7H2O
课后反思
优点:
教学内容安排得当,符合学生的教学规律;
教学方法新颖,有效提高课堂效率;
真正把课堂还给了学生,教师做到了,不愤不启,不悱不发;
教学语言,有感召力,鼓动性。
不足:
分组竞赛最后在统计成绩时,一组6分,一组6.5分,相差不多,当然分数较高的组获得了应得的奖励,但是分数较少,尤其6分的组,没有及时给予鼓励,或者进行价值观的升华,可以以此为契机,升华学生的价值观:
做什么事情要全力以赴才能不留遗憾。
课标分析
1.知识与技能:
熟悉溶解度的概念,熟练运用溶解度曲线,解决实际问题。
2.过程与方法:
在掌握基础知识的基础上,能自己发现问题,并能运用所学知识解决问题。
3.情感态度与价值观:
通过解决实际问题,获得学习的成就感,提高对化学学习的兴趣。