初中化学溶液教学设计学情分析教材分析课后反思Word文档格式.docx
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出示目标→典例分析→归纳知识网络→变式训练→堂堂清训练
5.知识体系
6.复习设计
一：
复习导入
【师】溶液对于自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。
所以了解常见物质的溶解性就显得尤为重要。
下面这几种物质你都知道它们的溶解性吗?
【生】能说出易溶，微溶和难溶。
【师】不管是易溶，微溶还是难溶，都只是粗略的描述溶解性的大小，如何准确地知道某种固体物质在一定量的水中到底能溶解多少呢？
【生】用溶解度
【师】今天这节课我们就来复习溶解度部分并出示复习目标
二：
回忆并梳理知识点
【师】那么有关溶解度，你在新课的学习中都学到了什么？
下面请同学们小组讨论，讨论完之后请小组代表分享你们组的成果。
老师已经把各组的评价表写到了黑板上，希望同学们积极举手，踊跃发言，最后我们看那一组的比分最高？
有礼物送给你们哦。
【师】适时板书
三：
典例分析-变式训练
典例1.下列说法正确的是（）
A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是比较稀的溶液
C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
【师生】完善知识点：
饱和溶液的概念；
浓溶液稀溶液和饱和不饱和溶液概念的区分；
饱和不饱和溶液的转化
【处理方法】教师点拨，学生分析，共同总结
变式1.（2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）
A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
【处理方法】学生分析，共同总结
【师】事实上，饱和和不饱和只是描述溶液的一种状态，如何定量的描述一定量的水里到底溶解了多少固体物质？
用溶解度来表示。
请看典例2.
典例2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解正确的是（）
A.20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，100g水中溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度为36。
D.将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
四要素：
温度，100g溶剂，饱和状态，单位是质量.
【师】同学们在来回顾一下溶解度的定义。
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂理一般为水达到饱和状态时所溶解的质量。
在这个定义中，唯一变化的量就是温度，也就是说某固体物质的溶解度只与温度有关。
请看下面这幅图片。
【师】从这幅图片中你都能得到什么信息。
小组讨论并展示
【生】溶解度曲线：
点，线，面，分离提纯，饱和不饱和溶液的转化，溶质质量分数的计算
【处理方法】学生总结
典例3.（2015黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
变式3.（2015上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）。
温度℃
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；
请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）。
II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。
IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。
四：
总结评价
【师】溶解度这一部分同学们掌握的非常棒，相信不论遇到什么题都不会怕了。
五：
堂清练习
练习1.（2015成都）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（）
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B、20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
练习2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
练习3.（2015济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度的变化可分别得到Na2CO3·
10H2O、Na2CO3·
7H2O和Na2CO3·
H2O三种晶体。
分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是（）
A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2CO3·
H2O
D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·
7H2O
【师】总结评价并计算得分，分发奖品。
学情分析
本节上课之前，学生对本单元的内容已经有了一定认识，但是不够深入。
尤其对于溶解度概念，和溶液度曲线有很多迷惑，在中考题中更是不会分析，无从下手。
本班学生总体成绩在级部名列前茅，学习习惯不错，而且男生居多，比较活泼，所以本节课我准备的一些难度稍高的中考题。
效果分析
1.分组教学，可有效提高学生的积极性。
学生在教师的指导下，能紧跟课堂节奏,积极主动参与，90%以上的学生掌握了有效的学习方法，获得了知识，发展了能力，有积极的情感体验。
2.本节课以中考题为载体，教师引导学生主动去发现问题，并相互启发，相互纠正，相互补充，深入问题，提高了学生的创新思维与质疑能力，有效落实了本节课的重难点。
3.本节课学习到最后，教师给予表现好的同学应得的奖励，让学生有很大的成就感，激发了同学们学习化学的热情。
教材分析
本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度，溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。
因此本节内容是本单元的重点，也是中考的热点，所以专门准备了一节有关溶液的复习课。
在前面的新课学习中，学生已经了解了溶液和溶解度的有关内容，本节以生活中常见物质的溶解性为切入点，逐步深入到饱和与不饱和溶液，再到溶解度，溶液的曲线。
全程以中考题为载体，深入考点，以题目带动复习，更有针对性。
海水中的化学----溶液学案
【变式1】
（2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）
【变式2】
（2015上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：
III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。
【堂请练习】
练习2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
7H2O
课后反思
优点：
教学内容安排得当，符合学生的教学规律；
教学方法新颖，有效提高课堂效率；
真正把课堂还给了学生，教师做到了，不愤不启，不悱不发；
教学语言，有感召力，鼓动性。
不足：
分组竞赛最后在统计成绩时，一组6分，一组6.5分，相差不多，当然分数较高的组获得了应得的奖励，但是分数较少，尤其6分的组，没有及时给予鼓励，或者进行价值观的升华，可以以此为契机，升华学生的价值观：
做什么事情要全力以赴才能不留遗憾。
课标分析
1.知识与技能：
熟悉溶解度的概念，熟练运用溶解度曲线，解决实际问题。
2.过程与方法：
在掌握基础知识的基础上，能自己发现问题，并能运用所学知识解决问题。
3.情感态度与价值观：
通过解决实际问题，获得学习的成就感，提高对化学学习的兴趣。
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