湖北省华中师大一附中届高三理科综合测试题325Word下载.docx
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C.给被咬伤者注射的抗血清的有效成分主要是抗体，可快速中和抗原
D.注射疫苗后常引起机体发热，若体温一直处于39℃，则机体产热量等于散热量
5.右图是某种群中某基因型频率、基因频率随着繁殖代数增加而发生的比例变化情况（假设相关基因为A/a）。
下列叙述正确的是
A.该种群全部个体所含有的全部A、a基因叫基因库
B.若基因型为A的雄配子致死，则曲线乙能够表示基因型为Aa
的种群随机交配后，a基因频率的改变
C.曲线甲能够表示基因型为Aa的种群连续自交情况下，Aa基因型频率的改变
D.种群中基因型频率的变化一定会导致该种群中基因频率发生改
变
6.某调查小组欲调查某地区针毛鼠的种群密度，在该地区相同面积的旱地和水田里均放置了数量相同的捕鼠夹，结果发现旱地中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的12．8%，而水田中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的2．2%。
据此，下列叙述错误的是
A.针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田
B.在旱地种植少量高大树木，为猫头鹰提供柄居地，有利于控制针毛鼠害C．出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素D．若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏小
7．2019年9月25日，全世界几大空港之一―—北京大兴国际机场，正式投运。
下列相关说法不正确的是
A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料
C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料
D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是
A.X
的氢化物具有很强的还原性
A.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：
HZO4>
H2YO4
D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键
9.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示
如图，下列说法不正确的是
A．聚维酮的单体是
B．B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中
气体颜色变浅
碳有还原性
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2
的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，在瓶口用湿润淀粉碘化钾试纸检验
试纸无变化
常温下，浓盐酸、二氧化锰不发生化学反应
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
11.某学习小组设计实验制备Ca（NO2）2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
已知：
2NO+CaO2===Ca（NO2）2；
2NO2+CaO2==Ca（NO3）2。
下列说法不正确的是
A.通入N2是为了排尽装置中的空气
B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D.
借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO12．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不．正．确．的是
A．b为电源的正极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
2522
C．a极的电极反应式为2CO2−−4e−===4CO+OD．上述装置存在反应：
CO2====C+O2
13.
424
常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c（H+）/c（H2C2O4）]和-lgc（HC2O-）或-lg[c（H+）/c（HCO-）]
24
和-lgc（CO2-）关系如图所示，下列说法错误的是
A．Ka1（H2C2O4）=1×
10－2
B.
滴定过程中，当pH=5时，C（Na＋）－3C（HCO-）>
C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性
向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C（HCO-）/C（H2C2O4）比值将增大
二、选择题。
（14—18单选题，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14.
十九世纪末到二十世纪初，一些物理学家对某些物理现象的研究直接促进了“近代原子物理学”的建立和发展，关于以下4幅图中涉及物理知识说法正确的是
A.图1是黑体辐射实验规律，爱因斯坦为了解释此实验规律，首次提出了“能量子”概念
B.如图2所示，若用波长为λ的弱光照射锌板，验电器指针不偏转；
则换用波长也为λ的强光照射锌板，验电器指针可能偏转
C.如图3所示，一个处于n＝4能级的氢原子向低能级跃迁，最多可以放出6种不同频率的光
D.图4为天然放射现象中产生的三种射线在电场中偏转情况，其中②代表的射线穿透能力最强
15.如图所示，倾角为45°
的斜面体A放在水平地面上，A与地面间的动摩擦因数为0.75，光滑半球体B静止在竖直墙和斜面体之间，已知A、B的重力均为G。
近似认为最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，若在B的球心处施加一竖直向下的力F，仍保持斜面体静止，则F的最大值为
A．GB．1.5GC．2GD．2.5G
16.
一物体沿固定斜面从静止开始向下运动，经过时间t0滑至斜面底端。
已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定。
若用F、v、s和E分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象中正确的是
17.为了实现人类登陆火星的梦想，我国宇航员王跃和俄罗斯宇航员一起进行了“模拟登火星”的实验活动，假设火星半径与地球半径之比为1∶2，火星质量与地球质量之比为1∶9.已知地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，万有引力常量为G，忽略自转的影响，则
A.火星表面与地球表面的重力加速度之比为2∶9
B.火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为2∶3C．火星的密度为g/3πGR
D．若王跃以相同初速度在火星表面与地球表面能竖直跳起的最大高度之比为9∶2
18.如图所示，在一挡板MN的上方，存在磁感应强度为B的矩形匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外。
MN边上O放置了发生光电效应的极限频率为ν的金属钠，现用频率为2ν的光去照射钠，已知电子质量为m、电量为e，普朗克常量为h，不计粒子的重力和粒子间的相互作用，粒子打到挡板上时均被挡板吸收，若没有电子从磁场逸出，则矩形磁场的最小的面积：
A．S=B．.S=C．S=D．S=
19.两间距为L＝1m的平行直导轨与水平面间的夹角为θ＝37°
，导轨处在垂直导轨平面向下、磁感应强度大小B＝2T的匀强磁场中．金属棒P垂直地放在导轨上，且通过质量不计的绝缘细绳跨过如图所示的轻质定滑轮悬吊一重物，将重物由静止释放，经过一段时间，将另一根完全相同的金属棒Q垂直放在导轨上，重物立即向下做匀速直线运动，金属棒Q恰好处于静止状态．已知两金属棒的质量均为m＝1kg，假设重物始终没有落在水平面上，且金属棒与导轨接触良好，一切摩擦均可忽略，重力加速度g＝10m/s2，sin37°
＝0.6，cos37°
＝0.8.下列说法正确的是
A.重物的质量为1.2kg
B.金属棒Q未放上时，重物和金属棒P组成的系统机械能不守恒
C.金属棒Q放上后，电路中产生的焦耳热等于重物重力势能的减少量
D.金属棒Q放上后，电路中电流的大小为3A
20.制造纳米薄膜装置的工作电极可简化为真空中间距为d的两平行金属板，如图甲所示，加在A、B间的电压UAB做周期性变化，其正向电压为U0，反向电压为－kU0（k≥1），电压变化的周期为2T，如图乙所示．在t＝0时，有一个质量为m、电荷量为e的电子以初速度v0垂直电场方向从两极板正中间射入电场，在运动过程中未与极板相撞，且不考虑重力的作用，则下列说法中正确的是
529eU0T2
A.若k＝4且电子恰好在2T时刻射出电场，则应满足的条件是d≥
B.若k＝1且电子恰好在4T时刻从A
5m
eU0
C.若k5
板边缘射出电场，则其动能增加2
2T时刻射出电场，则射出时的速度为
＝4且电子恰好在
D.若k＝1且电子恰好在2T时刻射出电场，则射出时的速度为v0
21.如图所示，劲度系数为k0的轻弹簧一端固定于悬点O，另一端悬挂一个质量为m的小球a，小球a静止时处于空中A点．然后在悬点O处固定一带电量为–q（q>
0）的小球b（未画出），弹簧与小球a、b彼此绝缘．某时刻，用某种方式让小球a带上电量+q，小球a由静止开始向上运动，当a、b球间的电场力为a球重力的两倍时，小球a的速度达到最大值v，此时小球a处于空中B点．两带电小球均看作点电荷，静电力常数为k，重力加速度为g，不计空气阻力．则
A.弹簧的原长为q
B．A、B两点间的距离为
mg
+
3mgk
C.小球ｂ产生的电场在A、B两点间的电势差UAB=
mv2
2q
2m2g2
-
qk0
D.小球a从A点到B点机械能的增加量为
2
k0
二、非选择题。
第22—32题为必考题，第33—38题为选考题，考生根据要求作答。
22．（5分）图甲是某同学验证动能定理的实验装置。
其步骤如下：
A．易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸带。
合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑。
B.取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量m及小车质量M。
C．取下细绳和易拉罐换一条纸带，让小车由静止释放，打出的纸带如图
乙（中间部分未画出），O为打下的第一点。
已知打点计时器的打点频率为f，重力加速度为g
（1）步骤C中小车所受的合外力为;
（2）为验证从O→C过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系，测出BD间的距离为x0，OC间距离为
x1，则C点的速度为。
需要验证的关系式为（用所测物理量的符号表示）。
23．（10分）多用电表的“欧姆档”有多个量程，利用一只电压表和一只滑动变阻器可以测量电压表的内电阻
RV、多用电表内部干电池电动势E等。
（1）将多用表的选择开关置于“×
1k"
量程，然后把多用表红黑表笔短接，调整多用表的欧姆调零旋钮，使多用表指针指向“0”位置。
此时多用表的指针偏向表盘最（（填“左”或“右”）位置，然后断开表笔，此后不再改变选择开关的位置，也不再转动欧姆调零旋钮。
（2）把多用表、滑动变阻器、电压表三者串联起来。
如果图示的接线是正确的，那么与多用表a接线柱相接的（填“红”或“黑”）表笔。
（3）调节滑动变阻器，观察多用表指针，发现当多用表读数增大时，电压表读数随之（填“增大”
或“减小”）
（4）在调节滑动变阻器过程中，欧姆表最小读数为12.0kΩ，对应电压表读数为4.0V；
欧姆表最大读数为15.0kΩ，此时指针刚好指向正中央刻度，由此可知电压表的内阻为RV=kΩ，多用表内部干电池的电动势E=V，滑动变阻器接入电路的电阻最大值为
Rm=kΩ
24．（12分）如图所示，两根足够长的光滑金属导轨竖直放置，导轨间距L=0.5m，电阻不计。
有界匀强磁场的上下两界面水平，间距H=1.35m，磁场方向垂直于导轨平面。
两个完全相同的导体棒①、②水平置于导轨上，离磁场上边界的距离h=0.45m。
每根导体棒的质量m=0.08kg、电阻R=0.3Ω。
静止释放导体棒
①，①进入磁场时恰好开始做匀速运动，此时再由静止释放导体棒②。
求：
（重力加速度g取10m/s2，导体棒与导轨始终良好接触。
（1）导体棒①进入磁场时的速度大小v1；
（2）匀强磁场的磁感应强度大小B；
（3）导体棒①离开磁场时的速度大小v2。
25．（20分）如图所示，在空间存在着三个相邻的电场和磁场区域，边界分别为PP’、QQ’、MM’、NN’且彼此相互平行．取PP’上某点为坐标原点O，沿PP’方向向右为x轴，垂直PP’向下为y轴建立坐标系xOy三个场区沿x方向足够长，边界PP’与QQ’之间为+y方向的匀强电场I，边界MM’与NN’之间为-y方向的匀强电场Ⅲ，两处电场的电场强度大小都为E，y方向宽度都为d。
边界QQ’与MM’之间为垂直纸面向里的匀强磁场Ⅱ，磁感应强度大小为B，y方向宽度2d，带电量为+q、质量为m、重力不计的带电粒子，从O点沿+x方向进入电场Ｉ。
当粒子的初速度大小为V0时，粒子经场区Ⅰ、Ⅱ偏转到达边界MM’时，速度沿+x方向．
（1）求粒子从O点出发后到第一次进入磁场区域II所需时间t；
（2）求V0的大小；
（3）当粒子的初速度大小为V1（0≤V1＜V0）时，求粒子在第一次飞出磁场之后的运动过程中，纵坐标y的最大值ymax．
26.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。
废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：
向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：
处理滤液，得到ZnCl2·
xH2O晶体。
步骤三：
将SOCl2与ZnCl2·
xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）的装置如下：
（已知：
SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。
（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：
。
（2）接口的连接顺序为a→→→h→h→→→→e。
Ⅱ．回收锰元素，制备MnO2
（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：
。
（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的。
Ⅲ．二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
（5）写出MnO2溶解反应的离子方程。
（6）产品的纯度为（计算结果保留3位有效数字）。
（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
27.钼酸钠晶体（Na2MoO4·
2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。
工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）
制备钼酸钠的两种途径如图所示:
（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。
（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为。
（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L。
由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。
当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是[已知Ksp（BaCO3）=1×
10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×
10-8，忽略溶液的体积变化]。
（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。
（5）
钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·
L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠（M=206g/mol）的物质的量浓度为（计算结果保留3位有效数字）。
（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:
xLi+nMoS2Lix（MoS2）n。
则电池放电时正极的电极反应是:
。
28.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用
CO2的有效途径，由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ/mol
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=-90.77kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=，反应I自发进行条件是（填“较低温”“较高温”或“任何温度”）。
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：
n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：
n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式（用A、B表示）。
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡：
a.此温度下的平衡常数为；
500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是。
b.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。
（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原
理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，
图3是甲醇燃料电池的模型。
①写出该燃料电池的负极反应式。
②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数为9.65×
104C/mol）
29．（9分）植物的光补偿点（LEP）是植物光合速率和呼吸速率相等时的光照强度。
请回答下列问题：
（1）研究发现，将植物移入无光的环境后，O2的产生立即停止，但短时间内仍能吸收CO2并制造有机物。
请从光反应与暗反应关系的角度分析，其原因是。
（2）某植物光合作用的最适温度T1低于细胞呼吸的最适温度T2。
若环境温度由T1提高到T2，则LEP会，原因是。
（3）在相同的环境中，甲种植物的LEP小于乙种植物的，当甲种植物净光合速率为0时，乙种植物净光合速率（填“小于0”“等于0”或“大于0”）。
30．（8分）研究发现，过量饮酒以及不良的饮酒方式会给机体带来诸多不良影响。
（l）研究发现，乙醇不会抑制肝糖原的水解，但是会抑制其他物质转化为葡萄糖，还会抑制低血糖时具有升血糖作用的激素的释放，如。
空腹饮酒易导致低血糖，但是低血糖一般在数小时后才出现，其原因是。
（2）大量饮酒后人体会出现意识模糊、步态不稳等症状，出现这些症状的原因是酒精分别影响了和
这两大神经中枢的功能。
（3）实验人员向大鼠的腹腔注射乙醇，发现乙醇能抑制大鼠的垂体功能，并且，大鼠还出现了尿量增多的情况，出现该症状的原因是。
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