湖北省华中师大一附中届高三理科综合测试题325Word下载.docx

1、C. 给被咬伤者注射的抗血清的有效成分主要是抗体，可快速中和抗原D. 注射疫苗后常引起机体发热，若体温一直处于 39，则机体产热量等于散热量5. 右图是某种群中某基因型频率、基因频率随着繁殖代数增加而发生的比例变化情况（假设相关基因为A/a）。下列叙述正确的是A. 该种群全部个体所含有的全部A、a 基因叫基因库B. 若基因型为 A 的雄配子致死，则曲线乙能够表示基因型为 Aa的种群随机交配后，a 基因频率的改变C. 曲线甲能够表示基因型为 Aa 的种群连续自交情况下，Aa 基因型频率的改变D. 种群中基因型频率的变化一定会导致该种群中基因频率发生改变6. 某调查小组欲调查某地区针毛鼠的种群密度

2、，在该地区相同面积的旱地和水田里均放置了数量相同的捕鼠夹，结果发现旱地中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的 128%，而水田中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的 22%。据此，下列叙述错误的是A. 针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田B. 在旱地种植少量高大树木，为猫头鹰提供柄居地，有利于控制针毛鼠害 C出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素 D若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏小72019 年 9 月 25 日，全世界几大空港之一北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是A机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.

3、 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D. 机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是A.X 的氢化物具有很强的还原性A.Y W2、ZW2、X2W2 都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同CY、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 H2YO4D元素 W、T 的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键9. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘，其结构表示

4、如图 ，下列说法不正确的是A聚维酮的单体是 BB聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质DD聚维酮在一定条件下能发生水解反应10由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A将活性炭放入盛有 NO2 的锥形瓶中气体颜色变浅碳有还原性B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，在瓶口用湿润淀粉碘化钾试纸检验试纸无变化常温下，浓盐酸、二氧化锰不发生化学反应D向2 支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生

5、黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）C. 向 1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，完全反应后显酸性向 0.1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加水稀释，C（HC O -）/C（H2C2O4）比值将增大二、选择题。（1418 单选题，第 1921 题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。）14. 十九世纪末到二十世纪初，一些物理学家对某些物理现象的研究直接促进了“近代原子物理学”的建立和发展，关于以下 4 幅图中涉及物理知识说法正确的是A. 图 1 是黑体辐射实验规律，爱因斯坦为了解释此实验规律，

6、首次提出了“能量子”概念B. 如图 2 所示，若用波长为 的弱光照射锌板，验电器指针不偏转；则换用波长也为 的强光照射锌板，验电器指针可能偏转C. 如图 3 所示，一个处于 n4 能级的氢原子向低能级跃迁，最多可以放出 6 种不同频率的光D. 图 4 为天然放射现象中产生的三种射线在电场中偏转情况，其中代表的射线穿透能力最强15. 如图所示，倾角为 45的斜面体A 放在水平地面上，A 与地面间的动摩擦因数为 0.75，光滑半球体B 静止在竖直墙和斜面体之间，已知A、B 的重力均为 G。近似认为最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，若在B 的球心处施加一竖直向下的力 F，仍保持斜面体静止，则 F 的最大

7、值为AG B1.5G C2G D2.5G16. 一物体沿固定斜面从静止开始向下运动，经过时间 t0 滑至斜面底端。已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定。若用 F、v、s 和 E 分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象中正确的是17. 为了实现人类登陆火星的梦想，我国宇航员王跃和俄罗斯宇航员一起进行了“模拟登火星”的实验活动 ，假设火星半径与地球半径之比为 12，火星质量与地球质量之比为 19.已知地球表面的重力加速度为g，地球半径为 R，万有引力常量为 G，忽略自转的影响，则A. 火星表面与地球表面的重力加速度之比为 29B. 火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度

8、之比为 23 C火星的密度为g/3GRD若王跃以相同初速度在火星表面与地球表面能竖直跳起的最大高度之比为 9218. 如图所示，在一挡板 MN 的上方，存在磁感应强度为 B 的矩形匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外。MN 边上O 放置了发生光电效应的极限频率为 的金属钠，现用频率为 2 的光去照射钠，已知电子质量为 m、电量为 e，普朗克常量为 h，不计粒子的重力和粒子间的相互作用，粒子打到挡板上时均被挡板吸收，若没有电子从磁场逸出，则矩形磁场的最小的面积：AS= B.S= CS= DS= 19. 两间距为L1 m 的平行直导轨与水平面间的夹角为 37，导轨处在垂直导轨平面向下、磁感应强度大小 B

9、2 T 的匀强磁场中金属棒P 垂直地放在导轨上，且通过质量不计的绝缘细绳跨过如图所示的轻质定滑轮悬吊一重物，将重物由静止释放，经过一段时间，将另一根完全相同的金属棒 Q 垂直放在导轨上，重物立即向下做匀速直线运动，金属棒Q 恰好处于静止状态已知两金属棒的质量均为 m1 kg，假设重物始终没有落在水平面上，且金属棒与导轨接触良好，一切摩擦均可忽略，重力加速度 g10 m/s2， sin 370.6，cos 370.8.下列说法正确的是A. 重物的质量为 1.2 kgB. 金属棒Q 未放上时，重物和金属棒P 组成的系统机械能不守恒C. 金属棒Q 放上后，电路中产生的焦耳热等于重物重力势能的减少量D

10、. 金属棒Q 放上后，电路中电流的大小为 3 A20. 制造纳米薄膜装置的工作电极可简化为真空中间距为 d 的两平行金属板，如图甲所示，加在 A、B 间的电压 UAB 做周期性变化，其正向电压为 U0，反向电压为kU0（k1），电压变化的周期为 2T，如图乙所示在 t0 时，有一个质量为 m、电荷量为 e 的电子以初速度 v0 垂直电场方向从两极板正中间射入电场， 在运动过程中未与极板相撞，且不考虑重力的作用，则下列说法中正确的是5 2 9eU0T2A. 若 k4且电子恰好在 2T 时刻射出电场，则应满足的条件是 d B. 若 k1 且电子恰好在 4T 时刻从 A5meU0C. 若 k 5板边

11、缘射出电场，则其动能增加 22T 时刻射出电场，则射出时的速度为4且电子恰好在D. 若 k1 且电子恰好在 2T 时刻射出电场，则射出时的速度为v021. 如图所示，劲度系数为 k0 的轻弹簧一端固定于悬点O，另一端悬挂一个质量为 m 的小球 a，小球a 静止时处于空中A 点然后在悬点O 处固定一带电量为q（q0）的小球b（未画出），弹簧与小球 a、b 彼此绝缘某时刻，用某种方式让小球 a 带上电量+q，小球 a 由静止开始向上运动，当 a、b 球间的电场力为 a 球重力的两倍时，小球 a 的速度达到最大值v，此时小球 a 处于空中B 点两带电小球均看作点电荷， 静电力常数为 k，重力加速度为

12、 g，不计空气阻力则A. 弹簧的原长为 qBA、B 两点间的距离为mg+3mg kC. 小球产生的电场在A、B 两点间的电势差 UAB=mv22q2m2 g 2-qk0D. 小球 a 从 A 点到 B 点机械能的增加量为2k0二、非选择题。第 2232 题为必考题，第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。22（5 分）图甲是某同学验证动能定理的实验装置。其步骤如下： A易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸带。合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑。B. 取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量 m 及小车质量 M。C取下细绳和易拉罐换一条纸带，让小车由静止释放，打出

13、的纸带如图乙（中间部分未画出），O 为打下的第一点。已知打点计时器的打点频率为 f， 重力加速度为 g（1） 步骤C 中小车所受的合外力为 ;（2） 为验证从OC 过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系，测出 BD 间的距离为 x0，OC 间距离为x1，则C 点的速度为 。需要验证的关系式为 （用所测物理量的符号表示）。23（10 分）多用电表的“欧姆档”有多个量程，利用一只电压表和一只滑动变阻器可以测量电压表的内电阻RV、多用电表内部干电池电动势 E 等。（1） 将多用表的选择开关置于“1k量程，然后把多用表红黑表笔短接，调整多用表的欧姆调零旋钮，使多用表指针指向“0”位置。此时多用表的指

14、针偏向表盘最 （填“左”或“右”）位置，然后断开表笔， 此后不再改变选择开关的位置，也不再转动欧姆调零旋钮。（2） 把多用表、滑动变阻器、电压表三者串联起来。如果图示的接线是正确的，那么与多用表a 接线柱相接的 （填“红”或“黑”）表笔。（3） 调节滑动变阻器，观察多用表指针，发现当多用表读数增大时，电压表读数随之 （填“增大”或“减小”）（4） 在调节滑动变阻器过程中，欧姆表最小读数为 12.0k，对应电压表读数为 4.0V；欧姆表最大读数为 15.0k，此时指针刚好指向正中央刻度， 由此可知电压表的内阻为RV= k，多用表内部干电池的电动势 E= V，滑动变阻器接入电路的电阻最大值为Rm=

15、 k24（12 分）如图所示，两根足够长的光滑金属导轨竖直放置，导轨间距 L=0.5m，电阻不计。有界匀强磁场的上下两界面水平，间距H=1.35m，磁场方向垂直于导轨平面。两个完全相同的导体棒、水平置于导轨上，离磁场上边界的距离 h=0.45m。每根导体棒的质量 m=0.08kg、电阻 R=0.3。静止释放导体棒，进入磁场时恰好开始做匀速运动，此时再由静止释放导体棒。求：（重力加速度 g 取 10m/s2，导体棒与导轨始终良好接触。（1）导体棒进入磁场时的速度大小 v1； （2）匀强磁场的磁感应强度大小B；（3）导体棒离开磁场时的速度大小 v2。25（20 分） 如图所示，在空间存在着三个相邻

16、的电场和磁场区域，边界分别为PP、QQ、MM、NN且彼此相互平行取PP上某点为坐标原点O，沿 PP方向向右为 x 轴，垂直PP向下为 y 轴建立坐标系 xOy 三个场区沿 x 方向足够长，边界 PP与 QQ之间为+y 方向的匀强电场 I，边界 MM与 NN之间为-y 方向的匀强电场，两处电场的电场强度大小都为E，y 方向宽度都为 d。边界 QQ与 MM之间为垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，y 方向宽度 2d，带电量为+q、质量为 m、重力不计的带电粒子，从O 点沿+x 方向进入电场。当粒子的初速度大小为V0 时，粒子经场区、偏转到达边界 MM时，速度沿+x 方向（1） 求粒子从O

17、点出发后到第一次进入磁场区域 II 所需时间 t；（2） 求 V0 的大小；（3） 当粒子的初速度大小为V1（0V1V0） 时，求粒子在第一次飞出磁场之后的运动过程中，纵坐标 y 的最大值ymax26. 锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的 Zn、Mn 元素的回收，对环境保护有重要的意义。. 回收锌元素，制备ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。步骤二：处理滤液，得到ZnCl2xH 2O 晶体。步骤三：将 SOCl2

18、 与 ZnCl2xH 2O 晶体混合制取无水ZnCl2。制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2 并验证生成物中含有 SO2（夹持及加热装置略） 的装置如下：（已知： SOCl2 是一种常用的脱水剂，熔点105，沸点 79，140以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。（1）写出 SOCl2 与水反应的化学方程式： 。（2）接口的连接顺序为a h h e。回收锰元素，制备MnO2（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法： 。（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的 。二氧化锰纯度的测定称取 1.40g 灼烧后的产品，加入 2.68g 草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入

19、足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到 100mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出 20.00mL，用 0.0200mol/L 高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为 17.30mL。（5） 写出 MnO2 溶解反应的离子方程 。（6） 产品的纯度为 （计算结果保留 3 位有效数字）。（7） 若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积 （填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。27. 钼酸钠晶体（Na2MoO42H 2O）是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的 MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示:（1） 途径

20、I 碱浸时发生反应的化学反应方程式为 。（2） 途径 II 氧化时还有 Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为 。（3） 已知途径 I 的钼酸钠溶液中 c（MoO42-）=0.40 mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入 Ba（OH）2 固体以除去 CO32-。当 BaMoO4 开始沉淀时，CO32-的去除率是 已知Ksp（BaCO3）=110 -9、Ksp（BaMoO4）=4.010 -8，忽略溶液的体积变化。（4） 分析纯的钼酸钠常用钼酸铵（NH4）2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径 I 所产生的气体一起通入水中，得

21、到正盐的化学式是 。（5） 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：当硫酸的浓度大于 90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是 。若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300mgL -1，则缓蚀效果最好时钼酸钠（M=206g/mol） 的物质的量浓度为 （计算结果保留 3 位有效数字）。（6） 二硫化钼用作电池的正极材料时接受 Li+ 的嵌入， 锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2 Lix（MoS2）n。则电池放电时正极的电极反应是: 。28. 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO

22、2 加氢合成甲醇是合理利用CO2 的有效途径，由CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2 （g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1= -49.58kJ/mol反应：CO2 （g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H2反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H3= -90.77kJ/mol回答下列问题：（1） 反应的 H2= ，反应 I 自发进行条件是 （填“较低温”“较高温”或“任何温度”）。（2） 在一定条件下 3 L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2 仅发生反应，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2 的平衡转化率与温度

23、的关系曲线，如图 1 所示。 H2 和 CO2 的起始的投入量以A 和 B 两种方式投入A：n（H2）=3 mol，n（CO2）=1.5 mol B：n（H2）=3 mol，n（CO2）=2 mol， 曲线 I 代表哪种投入方式 （用A、B 表示）。在温度为 500K 的条件下，按照A 方式充入 3 mol H2 和 1.5 mol CO2，该反应 10 min 时达到平衡：a. 此温度下的平衡常数为 ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3 mol H2 和 0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。b.

24、在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3 min 时，迅速将体系温度升至 600 K，请在图 2 中画出 310 min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线 。（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图 3 是甲醇燃料电池的模型。写出该燃料电池的负极反应式 。如果用该电池作为电解装置，当有 16 g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 （法拉第常数为 9.6510 4C/mol）

25、29（9 分）植物的光补偿点（LEP）是植物光合速率和呼吸速率相等时的光照强度。请回答下列问题：（1） 研究发现，将植物移入无光的环境后，O2 的产生立即停止，但短时间内仍能吸收 CO2 并制造有机物。请从光反应与暗反应关系的角度分析，其原因是 。（2） 某植物光合作用的最适温度T1 低于细胞呼吸的最适温度T2。若环境温度由T1 提高到T2，则LEP 会 ，原因是 。（3） 在相同的环境中，甲种植物的 LEP 小于乙种植物的，当甲种植物净光合速率为 0 时，乙种植物净光合速率 （填“小于 0”“等于 0”或“大于 0”）。30（8 分）研究发现，过量饮酒以及不良的饮酒方式会给机体带来诸多不良影响。 （l）研究发现，乙醇不会抑制肝糖原的水解，但是会抑制其他物质转化为葡萄糖，还会抑制低血糖时具有升血糖作用的激素的释放，如 。空腹饮酒易导致低血糖，但是低血糖一般在数小时后才出现， 其原因是 。（2） 大量饮酒后人体会出现意识模糊、步态不稳等症状，出现这些症状的原因是酒精分别影响了 和 这两大神经中枢的功能。（3） 实验人员向大鼠的腹腔注射乙醇，发现乙醇能抑制大鼠的垂体功能，并且，大鼠还出现了尿量增多的情况，出现该症状的原因是 。31（1