金属及非金属性质知识点总结.doc
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金属通性
化学性质：
1、与非金属反应（O2Cl2S等）例：
3Fe+2O2Fe3O4
2、与水/酸反应→盐+氢气（酸必须是非氧化性酸）例：
Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑
3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe+CuSO4==2FeCl2+Cu
钠：
2Mg+O22MgO4Al＋3O22Al2O3
3Fe+2O2Fe3O4
规律小结：
一般金属+O2金属氧化物
金属+Cl2最高价金属氯化物
2Fe+3Cl22FeCl3
金属+S低价金属硫化物Fe+SFeS
1、与非金属（O2、Cl2、S）反应
在空气中缓慢氧化：
4Na＋O2＝＝2Na2O（白色）
钠在空气中加热
2Na+O2Na2O2（淡黄色）
2、与水反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验现象（浮、熔、游、响、红）
现象
解释
浮在水面上
钠的密度比水小
熔成银白色小球
钠是银白色金属，熔点低，且反应放热
小球四处游动并发出嘶嘶响声
生成气体推动小球游动反应剧烈且放热
滴入酚酞溶液变红色
有碱性物质生成
铁与水的反应：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑
3、与酸或盐反应
（1）2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
（2）投入CuSO4溶液中：
2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
镁、铝与酸的反应:
与非氧化性酸：
Mg+2H＋==Mg2＋+H2↑
2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑
Al在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓H2SO4
Fe与酸的反应:
与非氧化性酸的反应Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑
Fe在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。
但加热条件下，可反应，生成Fe3＋
钠的化合物：
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
色态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
类别
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
Na在空气中燃烧
稳定性
不稳定
2Na2O+O22Na2O2
相对稳定
用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末（Na2CO3·10H2O为晶体）
白色晶体
溶解性
易溶于水
溶解度相对小
与H＋反应
慢，CO32―+2H＋==H2O+CO2↑
快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑
与可溶性钡、钙盐
Ba2＋+CO32―==BaCO3↓
Ca2＋+CO32―==CaCO3↓
不反应
热稳定性
稳定，受热，难分解，Na2CO3·10H2O易风化
不稳定，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
玻璃，制皂，造纸，纺织
发酵粉，制药
铝
1、铝与氧气
2、铝与酸
3、铝与氢氧化钠
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO 2+3H2↑
铝的重要化合物
1、氧化铝
Al2O3是典型的两性氧化物
Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O
2、氢氧化铝
Al（OH）3是典型的两性氢氧化物
（1）化学性质：
Al（OH）3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O
H＋＋AlO2―＋H2OAl（OH）3Al3＋＋3OH―
酸式电离 碱式电离
（2）Al（OH）3的制备
Al3＋+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4＋
Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
3、硫酸铝钾KAl（SO4）2净水剂
复盐：
KAl（SO4）2==K＋+Al3＋+2SO42―
净水原理：
Al3＋+3H2OAl（OH）3+3H＋
4、焰色反应
（1）定义：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
（2）操作：
洗――烧――蘸――烧
洗：
将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗
烧：
将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色
钠盐：
黄色
钾盐：
透过蓝色的钴玻璃呈紫色。
（3）用途 离子检验 焰色材料
铁
1、与非金属反应
（1）与氧气：
3Fe+2O2====Fe3O4（点燃）现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质
（2）与硫：
Fe+S===FeS
（3）与氯气：
2Fe+3Cl2====2FeCl3（点燃）
2、与水：
铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。
3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2（高温）
铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色固体
黑色晶体
铁的价态
+2
+3
＋2、＋3
水溶性
均难溶于水
稳定性
不稳定，在空气里加热迅速被氧化：
6FeO＋O22Fe3O4
稳定
稳定
与非氧化性酸反应
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
碱性氧化物
Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
碱性氧化物
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O复杂氧化物
与CO的反应
FexOy＋yCOxFe＋yCO2
铁的氢氧化物：
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
均难溶于水
化学性质
（1）与非氧化性酸：
Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O
（2）放置在空气中4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
（1）与非氧化性酸：
Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
（2）受热易分解
△
2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O
制法
强碱溶液与可溶性亚铁盐反应
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
强碱溶液与可溶性铁盐反应
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
三、铁三角
（1）Fe→Fe2＋
①条件：
铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）反应．
②实验：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；
Fe＋2FeCl3===3FeCl2；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
（2）Fe→Fe3＋
①条件：
铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4（H＋）、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化．
②实例：
2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）Fe2＋→Fe
①条件：
比较活泼的金属（如Al、Zn）、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来．
②实例：
CO＋FeOFe＋CO2
（4）Fe2＋→Fe3＋
①条件：
Fe2＋被强氧化剂氧化为Fe3＋，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等．
②实例：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（5）Fe3＋→Fe
①条件：
可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等．
②实例：
2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
（6）Fe3＋→Fe2＋
①条件：
Fe3＋与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2－（或H2S）、I－（或HI）等．
②实例：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
5、应用
（1）离子共存
①Fe3＋：
与HCO、CO、AlO等（双水解反应）；S2－、I－、SO（氧化还原反应）；SCN－（络合反应）；OH－等不能大量共存．
②Fe2＋：
与CO、OH－、S2－、NO（H＋）、MnO（H＋）、ClO－等不能大量共存．
（2）试剂的存放
①亚铁盐溶液（如FeCl2溶液）：
保存时加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液（如盐酸）以防止Fe2＋水解．
②铁盐溶液[如Fe2（SO4）3溶液]：
保存时加入少量相应的酸（如H2SO4）以防止Fe3＋水解．
6、Fe3＋的检验
（1）加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀．
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（红褐色）
（2）加入KSCN溶液，溶液变为红色．
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）
7、Fe2＋的检验
（1）在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在．
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（2）在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，证明有Fe2＋存在．
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）
硅：
晶体硅可以用来制造晶体管和光电池，硅芯片
化学性质不活泼，常温下除F2、HF酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应
氧化硅：
石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅（SiO2）
化学性质：
与酸性氧化物、强碱，在高温下和碳酸盐反应
硅酸：
酸性小于碳酸
硅酸钠：
水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂
氯
黄绿色、有毒、有刺激性气味、有毒气体——氯气。
实验室制氯气的方法：
1．与金属的反应
⑴Na+Cl2＝（白烟）⑵Cu+Cl2＝
⑶Al+Cl2＝
⑷Fe+Cl2＝
氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成高价氯化物
2．与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧：
H2+Cl2＝（工业制HCl原理）
氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
3．Cl2跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黄色。
Cl2+H2O
2HClO=2HCl+O2↑
（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）
新制氯水存在的微粒
①分子
②离子
久置的氯水变成了，主要微粒。
HClO的基本性质：
①一元弱酸，酸性比H2CO3__弱
②不稳定，见
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