质量守恒定律文档格式.docx
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10.（张掖）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（D ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
A．
a和c是反应物
B．
d一定是催化剂
C．
X=2.0g
D．
该反应是化合反应
11.（安顺）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，则X的化学式为B
A、NOB、CO2C、H2D、CO
12.（南昌）下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
13.（扬州）
14.（扬州）两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（A）
A.反应前后物质的总质量保持不变B.该反应属于复分解反应
C.反应前后分子种类保持不变D.该图可示意CO与O2的反应
15.（南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是（D）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：
5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：
4
16.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：
C．X是氧化物
D．每一份质量碱式碳酸铜参与反应，就有两份质量的氧化铜生成
17.（孝感）如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是C
A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化
C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2
18.（宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：
CaCO3＋SiO2
X＋CO2↑，其中X的化学式是D
A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3
19.（雅安）右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。
下列说法中错误的是C
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:
1:
2
20.（雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是B
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
21.（乐山）右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。
下列关于该反应的说法正确的是B
A．甲的质量大于乙的质量B．该反应是化合反应
C．乙比甲原子总数减少D．甲、乙分子总数不变
22.（佛山）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是（AD）
A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3:
2D.丁相对分子质量是甲的2倍
23.（揭阳）丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：
C3H8＋5O2
xCO2＋yH2O，其中x、y分别为（A ）。
A、
3 4
B、3 8
C、1 3
D、1 5
24.（成都）下图是某化学反应的微观示意图（
）
有关说法不正确的是D
A、甲中的一个分子有桑原子构成
B、化学反应的实质是原子的重新组合
C、该反应可能是水的电解
D、该反应前后元素的化合价不变
25.（泉州）如图是某个化学反应的微观示意图。
下列从图中获得的有关信息正确的是C
A．反应物含3种元素B．生成了2种物质
C．反应前后元素种类不变D．反应前后分子个数不变
26.（2015•德阳）如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（C ）
A
生成的物质都是氧化物
反应前后原子的种类不变
该反应的基本类型属于置换反应
D
反应前后有两种元素的化合价发生了变化
27.（平凉）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为【C】
A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H6
28.（黔东南）某化学反应的微观示意图如下图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是B
A、在此图示变化中共有四种物质
B、该图示变化中的分子没有变化
C、原子是化学反应中的最小粒子
D、反应前后物质的质量总和不变
29.（黔东南）右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是D
A、充分反应后，乙+丙=甲的质量
B、物质甲的相对分子质量大于乙
C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D、反应了此化学反应是分解反应
30.（荆州）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（▲）
①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类
A．①②B．①③C．②③D．②④
31.（郴州）化学方程式
中X的化学式为A
A．NaOHB．
C．NaHD．
32.（2015•株洲）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（C）
A．图示有4种分子B．图示反应前后原子个数不变
C．图示发生了复分解反应D．图示产物为混合物
33.（2015•株洲）已知：
X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：
9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（D）
A．16gB．36gC．44gD．64g
1.（安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？
请给出合理的解释_____________。
[注意：
若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4l
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡极少
加热后，实验现象
气泡明显增多可闻到氨味
气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是_________________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①__________；
②_____________；
③______________。
（1）2Mg+O2=2MgO；
（2）不同意；
因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应。
（3）
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
证明猜想正确。
O2比N2化学性质活泼（合理即得分）
（4）
【4分奖励分】做对比实验。
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；
②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；
③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）。
2.（福州）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________（填化学式）。
（3）从能量变化角度
（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件
分析，此时生石灰的作用是__________________________。
写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷
燃烧的是_____________（填标号）。
A.氣化纳B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
⑴①分子没有②1:
1
⑵①C（合理均可）②CaCO3高温CaO+CO2↑③Fe
⑶①生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点CaO+H2O=Ca（OH）2②CD
3.（益阳）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子
模型如图所示，其中“
”代表碳原子，“
”
代表氢原子。
请补充该物质燃烧的化学方程式：
▲＋6O2
5CO2＋▲。
答案：
C5H42H2O
4.（益阳）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图_______________。
（2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是A。
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质
（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式2H2S＋O2
2H2O＋2S，该反应属于置换（填基本反应类型）
5.（苏州）写出下列反应的化学方程式。
⑴纯净的氢气在空气中燃烧：
▲。
⑵实验室加热高锰酸钾制取氧气：
⑶工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：
⑷碳酸氢铵受热分解：
⑸锌和硫酸铜溶液反应：
⑴2H2＋O2
2H2O⑵2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⑶3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2⑷NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
⑸Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
6.（重庆A卷）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO3=4NO2↑+2H2O+X↑
（1）X的化学式为__________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：
HNO3
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。
（1）O2
（2）HNO3（3）H+
7.（天津）写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧
（2）锌和稀硫酸反应
（3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应
1）S+O2点燃SO2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）KOH+HCl=KCl+H2O
8.（宜宾）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。
配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如：
具体配平步骤如下：
①“标变价”：
找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
②“列变化”：
列出改变的价态数。
③“找倍数”：
找出化合价升、降的最小公倍数3×
4＝12，从而确定Al、
MnO2的系数。
④“配系数”：
再用观察法，配平其它系数。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N元素的化合价为
价，NO2中N元素的化合价为
价。
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
9.（上海）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空。
①现有四种常见物质：
H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是，属于酸的是，焰色反应呈黄色的是。
②水在通电条件下反应的化学方程式，生成氢气和氧气的体积比是
，0.5mol水中约含个氢原子（用科学计数法表示）。
③某反应涉及的四种分子如下图所示：
反应中甲、乙的分子个数之比是。
10.（娄底）写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭高温还原氧化铜：
47
（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：
48
（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：
49
11.（娄底）亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。
这种淡黄色固体是什么呢？
亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；
反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和58元素，判断的依据是
59；
若该物质仅由两种元素组成，其化学式为60，此物质与水反应的化学方程式为61。
【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为62，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是63
12.（黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是__________________________________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：
________________________________，图中所示称量的质量是_______g。
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：
______________________________，可得出的结论是：
__________________________。
（1）验证质量守恒定律（探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应）。
红色褪去（溶液由红色变成无色）。
73.2
（2）铜丝表面有白色物质产生；
铜的活动性比银强（铜能与硝酸银溶液反应）。
13.（孝感）2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失。
中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷。
其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为，NaClO中氯元素的化合价为。
大米中含有的主要成分为。
帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于材料。
Cl2+1淀粉（或糖类）有机合成（或合成或有机高分子）
14.（宜昌）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是；
（3）该化学反应的基本类型为；
（4）由X原子构成的物质在该反应中（填“是”或“不是”）催化剂。
15.（厦门）“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
___________________，基本反应类型是_________。
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1____m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为___________________________________________。
（1）2Mg+CO2点燃2MgO+C置换反应
（2）=物质转化过程中元素质量守恒（或其他合理答案，两空全对给2分）
16（广东）“题16图”为某化学反应的微观示意图。
请回答：
（1）左方框图中的物质属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）此反应的化学方程式为，
反应类型为。
17.（北京）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如右图所示（夹持仪器略去，
、
均关闭），打开
，待液体全部流下，立即关闭
，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。
充分反应后，打开
和
，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得
，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有。
（1）
（2）氧化钙（3）
（4）①
②
；
18.（河南）有图是某反应的微观示意图，图中的单质为______；
该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；
生成物的质量比为________。
氮气（或N2）氧元素（或O）7︰22（或22︰7）
19.（河南）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。
则x=__________；
化学方程式为_________。
1.44C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO
20.（河南）为验证质量守恒定律，某同学设计了有图实验。
该实验能否达到实验目的？
请说明理由。
不能。
因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）。
21.（大庆）
（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：
（用序号表示）
常见氮肥
①NH4NO3
②NH4HCO3
③CO（NH2）2
相对分子质量
80
79
60
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：
在汽车的排气管上装一个催化转化装置。
使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式。
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：
．CxHy＋（x＋
）O2
xCO2＋
H2O判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是。
（用序号表示）
22.（哈尔滨）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用
表示氢原子，用
表示氧原子）；
（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是_
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