新人教版九年级下册化学课后达标训练含答案111生活中常见的盐Word下载.docx
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6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A.H+、OH-、Na+
B.Ca2+、OH-、CO32-
C.Na+、K+、Cl-
D.H+、NO3-、CO32-
7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba（OH）2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；
乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是（）
A.Ba（OH）2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B.Na2CO3、Ba（OH）2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3
D.Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4
8.在下列物质中：
a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙
（1）“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________（填字母，下同）。
（2）可用作调味剂的是______________。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。
（5）既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。
9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
___________________________________________________________________；
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
___________________________________________________________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________________________________；
上述反应③中实际参加反应的离子是___________________________________。
（3）请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：
全部是NaOH；
猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：
是NaOH和Na2CO3的混合物
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_______________（填化学式），该实验_______________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_________________________，现象b为
_________________________________________，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________________
【知能提升】
1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。
据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时应加入适量（）
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是（）
A.a处产生白色物质
B.b处生成蓝色沉淀
C.c处发生复分解反应
D.d处产生气泡
3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表：
检测小组
检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙组
KCl、KNO3、K2SO4、KOH
丁组
KCl、KNO3、K2CO3、KOH
其中,检测结果合理的是（）
A.甲组、乙组B.丙组、丁组
C.甲组、丙组D.乙组、丁组
4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4
B.BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3
C.FeCl3HClNaClNaOH
D.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
5.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________
硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____________________________
6.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为________________g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【探究创新】
某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想
（一）：
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想
（二）：
废液中的溶质只有NaCl。
猜想（三）：
废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想（四）：
废液中的溶质是_______________________________________。
【讨论与交流】
小明认为猜想
（一）无需验证就知道是错误的。
他的理由是__________________
【实验与结论】
（1）为验证猜想
（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
于是小强认为猜想
（二）正确。
小强的实验________________（填“能”或“不能”）验证猜想
（二）的正确性，原因是
______________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。
若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为____________________________________________________
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有_____________（填序号）。
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液
③稀盐酸④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____________________操作即可从废液中得到NaCl固体。
此方法的缺点是
____________________________________________________________________
________________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。
氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以B不正确。
2.【解析】选A。
纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。
3.【解析】选C。
本题考查酸、碱、盐的性质。
四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。
4.【解析】选C。
HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；
Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；
KNO3和NaCl不反应；
NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【拓展延伸】复分解反应的判断
（1）生成物：
有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：
有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
（2）由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物+酸→盐+水，
碱+酸→盐+水，
RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O，
这三种复分解反应一定能发生。
5.【解析】选D。
氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；
碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；
硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；
氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。
6.【解析】选C。
结合复分解反应发生的条件，A中H+与OH-结合生成水不能共存；
B中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；
C中各离子相互之间不反应能共存；
D中H+与CO32-结合生成水与二氧化碳，不能共存。
7.【解析】选B。
根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与Ba（OH）2的反应，故A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除C选项，故B正确。
8.【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；
食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；
碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；
碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；
盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。
答案：
（1）b
（2）a（3）d（4）c（5）d
9.【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。
根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。
碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H+和CO32-，结合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H+和OH-，结合生成了H2O。
（1）①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
③Ba（OH）2+2HNO3====Ba（NO3）2+2H2O
（2）H+和CO32-H+和OH-
（3）
10.【解析】
（1）Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸或稀硫酸等酸。
（2）Ca（OH）2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH，滴加无色酚酞溶液后变红色，该实验不能说明样品中有NaOH。
（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀CaCO3和溶液显中性的氯化钠。
所以当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液不变红色，则猜想Ⅱ成立。
（1）盐酸Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
（或稀硫酸等酸及其对应的化学方程式）
（2）CaCO3不能
（3）有白色沉淀产生无色酚酞溶液不变红色
【反思】CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
1.【解析】选A。
纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，因此浸泡蔬菜时可加入适量的纯碱。
Fe与CuCl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。
CuCl2与Ca（OH）2反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀。
所以A错，B、C、D均正确。
3.【解析】选B。
甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。
乙组碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。
丙组相互之间不反应能共存。
丁组也能共存。
故选B。
根据溶液的颜色，可以鉴别出黄色的FeCl3溶液，再取FeCl3溶液于三支试管，将剩余的三种溶液分别滴入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液；
再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液。
5.【解析】
（1）碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；
（2）CO32-会和H+结合成水和二氧化碳；
（3）硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。
（1）产生白色沉淀
（2）CO32-
（3）CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4
生成物中没有沉淀或气体或水
6.【解析】
（1）由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+
29.2g-93.8g=4.4g。
（2）设试样中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑
13844
x4.4g
解得：
x=13.8g
试样中K2CO3的质量分数=
×
100%=20%
（1）4.4
（2）20%
【解析】Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，当Na2CO3过量时，废液中的溶质还可能是Na2CO3和NaCl；
在溶液中Na2CO3和HCl不能共存，所以猜想
（一）废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl肯定是错误的；
溶液中若有HCl，滴加AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能证明只有NaCl；
大理石的主要成分是CaCO3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
要证明是否含有Na2CO3可以滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。
【猜想与假设】Na2CO3和NaCl
【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
（1）不能溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（2）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（3）②、③
【拓展与应用】蒸发挥发出的HCl会污染空气
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