山西省太原市实验学校中考模拟化学试题一Word文件下载.docx
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6．生活中处处有化学。
下列说法合理的是
A．氨态氮肥与熟石灰混合施用，效果更好
B．利用洗涤剂去除衣服上的油污属于乳化作用
C．人体摄人碘盐中的“碘”越多越好
D．人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于氮气的含量
7．下列物质的用途与性质相符的是（）
A．酒精用作燃料﹣﹣可燃性
B．石墨用作电极﹣﹣质软
C．干冰用于人工降雨﹣﹣密度比空气大
D．焦炭用于冶炼金属﹣﹣碳单质的稳定性
8．已知某无色溶液中存在大量的氢氧根离子、硫酸根离子和X离子，则X离子可能是（）
A．钡离子
B．氢离子
C．钠离子
D．铜离子
9．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A．向一定量稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
A．AB．BC．CD．D
10．下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去食盐中的泥沙
蒸发结晶
B
除去铁钉表面的锈斑
长时间浸在稀盐酸中
C
区别棉纤维和羊毛纤维
灼烧,闻气味
D
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
品尝
11．冬春季节是人感染禽流感的高发季节，采取预防措施非常重要。
下表是应用于活禽市场中某种消毒液的主要成分:
用途
杀菌消毒
主要成分
硝酸、硝酸银、过氧化氢
请根据此表回答问题:
（1）该消毒液的溶剂为____；
写出该消毒液中主要成分的化学式:
___、___（任写两种）。
（2）该消毒液中含有的金属离子为_____。
（3）标出硝酸中氮元素的化合价:
______。
12．人类的生产、生活离不开金属材料。
（1）高铁的建成使人们的出行将更加方便快捷。
请用所学化学知识回答下列问题：
①高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。
②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂，其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末，用氢氧化镁灭火的原理是_______。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X
2Fe+Al2O3则X的化学式为______，此反应的基本反应类型是_____。
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图所示的实验。
①向固体乙中滴加稀盐酸，_____（填“有”或“没有”）气泡产生。
②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu（NO3）2外，还有_____。
13．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
（1）天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油,其中属于最清洁的燃料的是_____，理由是______。
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源,其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_______。
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。
在一定条件下，二氧化硫和二氧化氮能发生反应:
SO2+NO2
SO3+X,其中X的化学式为_____。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活,但合成材料的废弃物急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“_____”尤为严重。
（5）化石燃料的大量使用加剧了“温室效应”，请写出减缓温室效应的一项措施：
（6）在生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。
下列有关说法正确的是_____。
A化学反应过程中都会发生放热现象
B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
14．阅读下列科普材料，回答相关问题。
镉（Cd）元素位于第五周期ⅡB族，原子序数是48；
镉（Cd）是银白色有光泽的金属，熔点320.9°
C，沸点765°
C，密度8.64g/cm3，能导电、导热，有延展性;
镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;
镉可溶于酸，但不溶于碱;
镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。
水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在,氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水。
镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。
目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使Cd2+形成沉淀，以降低Cd2+的浓度。
（1）单质镉的物理性质有________（任写两点）。
（2）写出铁与氯化镉溶液反应的化学方程式：
_____。
（3）氢氧化镉的化学式为_______。
（4）某河段的镉污染主要是因为河水中含有氯化镉，要治理该污染你认为可以投放的药剂为_____（填化学式）。
15．如图为初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题:
（1）写出仪器a的主要用途：
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选择的实验装置是______，若用装置C收集的氧气不纯，原因可能是_____;
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用B装置可得到平稳的氧气气流，其操作方法是______。
（3）利用B装置可制取的气体有H2、O2和_____等，请写出实验室制取所填气体的化学方程式：
_____；
若用F装置干燥该气体，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。
16．小华和妈妈逛超市时，发现了一种名为“跳跳糖”的小食品,该糖是一种白色的粉状晶体，放入口中噼啪乱蹦，就好像在嘴里跳舞样。
小华对这种能跳舞的糖产生了兴趣,于是将跳跳糖带到实验室并和同学们一起进行探究。
（1）小华首先取少量该糖放入适量水中，糖粒溶于水，有许多气泡冒出。
[提出问题I]该气体的成分是什么?
[进行猜想]猜想1：
该气体是CO2；
猜想2：
该气体是O2
猜想3：
该气体是CO。
经过讨论同学们很快排除了猜想3，理由是____。
为了进一步验证该气体的成分，同学们将少量跳跳糖置于盛有澄清石灰水的烧杯里，观察到_____，确定了猜想1正确，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
（2）小亮查看了包装袋上的食品配料:
白砂糖、糖浆、乳糖、二氧化碳、小苏打、柠檬酸、食用香精、食用色素。
同学们从网上查阅了以下资料：
柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸,具有酸的通性。
色素、香料、各种糖类等不显酸性。
①小亮认为是配料中含有的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，但是小婧提出了不同的看法，她的理由是____。
②为了验证自己的判断,小婧取跳跳糖溶于水形成少许溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，发现溶液变为红色，据此她判断柠檬显酸性，她做出这种判断的依据是______。
③小红认为小婧的实验结论不够严谨,她的理由是______，她建议在小婧实验的基础上再进行一步操作，即把②中已经变红的混合液体加热，若看到______，就能证明柠檬酸具有酸性。
（3）[提出问题II]二氧化碳在跳跳糖中起什么作用呢？
同学们用胶头滴管吸取少量的水慢慢滴到跳跳糖上，发现气泡从糖中冲出,带着糖粒蹦跳，就好像糖会跳舞一样。
17．某校化学兴趣小组同学在陈老师的带领下举行了《是真的吗》的化学主题活动。
[话题]只有二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应的催化剂吗?
陈老师将硫酸铜溶液加入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢的分解速率加快了。
另外，同学们通过查阅资料得知硫酸铜等多种物质也可以作为过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应中起____作用。
同学们对硫酸铜溶液可以加快过氧化氢溶液分解的速率产生了兴趣，请你和该组同学一起探究下列问题。
[提出问题]硫酸铜溶液中的哪种微粒加快了过氧化氢分解的速率?
[做出猜想]甲同学：
____。
乙同学：
硫酸根离子。
丙同学：
水分子。
[实验与结论]
（1）丙同学的猜想一经提出就被其他同学否定了,理由是____。
（2）为了验证猜想，同学们设计了以下实验进行验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一：
取10mL5%过氧化氢溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，将一根带火星的小木条伸入试管内
带火星的小木条没有复燃
硫酸根离子不能加快过氧化氢溶液分解的速率
实验二:
______
试管里产生大量气泡,小木条复燃
_______
[拓展与提升]在现实生活中，硫酸铜属于重金属盐,有毒。
若误食，应立即大量食用富含____（填人体的六大营养素之一）的食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
18．探究小组为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的含量，进行了如下实验（假设废水中溶质只含有硫酸）:
取无色澄清的废水100.0g于烧杯中，向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液,用玻璃棒不断搅拌，当滴加到200g氢氧化钠溶液时，废水恰好呈中性。
综合以上信息，请回答下列问题:
请计算废水中硫酸的质量分数。
（写出计算过程）
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项错误；
B、菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，菜籽油和水形成的混合物属于乳浊液，故选项正确；
C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项错误；
D、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项错误。
故选B。
【点睛】
溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物。
2．C
A、唾液的pH为6.7，小于7，呈酸性；
B、胆汁pH=7.2，大于7，呈碱性；
C、胃液的pH=1.0，小于7，呈酸性；
D、血液的pH为7.4，大于7，呈碱性；
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强，故胃液的酸性最强。
故选C。
3．A
根据硬币的流通特点可知：
铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素。
故选A。
4．B
A、酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，故错误；
B、碱在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，故正确；
C、含碳的化合物为有机物，不一定含氧，故错误；
D、盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，故错误。
5．D
A、长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下，没有形成密封状态，故A错误；
B、过滤液体时，要用玻璃棒引流液体，故B错误；
C、先加固体，再加液体；
取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故C错误；
D、要获得干燥的二氧化碳，需要浓硫酸干燥，为了使混合气体充分与浓硫酸接触，要长进短出，故D正确。
故选D。
6．B
A、铵态氮肥与碱性物质混合使用会产生氨气，降低肥效，故不能混合使用，故错误；
B、洗涤剂中含有乳化剂，除去油污的原理是乳化作用，故正确；
C、碘是一种人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，摄入过多也会患甲状腺疾病，故错误；
D、空气中的氮气不参与呼吸作用，所以人体呼出气体中氮气含量最高，故错误。
7．A
A．酒精的具有可燃性，所以可以作燃料，故选项正确；
B．石墨具有导电性，所以可以做电极，故选项错误；
C．干冰升华会吸收大量的热，所以可以用于人工降雨，故选项错误；
D．焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，故选项错误。
故选：
A。
8．C
已知某无色溶液中大量存在氢氧根离子、硫酸根离子。
A、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、钠离子与氢氧根离子、硫酸根离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、铜离子、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；
还要注意特定离子的颜色。
9．D
A、酸溶液无论如何加水不能变为碱溶液，pH不能大于7，故A不正确；
B、不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，起点不能从0点开始，溶液中本身含有硝酸钾溶液的质量，故B不正确；
C、锰元素的质量分数因为生成氧气的散失到空气中而增大，故C不正确；
D、选项向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液中，酸碱先发生中和反应，然后在发生盐碱反应产生沉淀，故D正确。
考点：
酸的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的转化、高锰酸钾制取氧气、酸碱盐的性质
10．C
A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；
B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；
C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；
D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。
11．H2OHNO3AgNO3或H2O2Ag+
（1）该消毒液的主要成分是硝酸、硝酸银、过氧化氢，没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，其化学式为：
H2O，主要成分是HNO3、AgNO3或H2O2；
（2）该该消毒液的主要成分是硝酸、硝酸银、过氧化氢，含有的金属离子是银离子，其离子符号为：
Ag+；
（3）硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素的化合价为+5价；
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸中氮元素的化合价可表示为
。
12．隔绝氧气和水降温至可燃物的着火点以下（或隔绝空气）Fe2O3置换反应没有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（1）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，车身表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；
②灭火是阻断燃烧的条件，氢氧化镁发生分解，吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水分，水蒸发吸收燃烧物表面的热量降温至可燃物的着火点以下，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行；
③反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：
2个铝原子；
反应后：
2个铁原子、2个铝原子和3个氧原子，所以每个X分子中含有2个铁原子和3个氧原子，则X的化学式为Fe2O3；
由于该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；
（2）分析实验过程，结合金属活动性的有关知识判断：
溶液甲呈蓝色，其中一定含有Cu（NO3）2，那么固体乙中一定没有铁粉，乙中一定含有金属银，还可能含有金属铜，甲中一定还含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；
所以①向乙中滴加盐酸时没有气泡产生；
②甲中一定含有的溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。
13．氢气燃烧产物为水,无污染CH4+2O2
2H2O+CO2NO白色污染减少化石燃料的使用等C
（1）氢气燃烧只生成水不污染空气，属于清洁的燃料；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2
2H2O+CO2；
（3）根据SO2+NO2═SO3+X，反应前含有1个S原子，4个O原子，1个N原子，反应后含有1个S原子，3个O原子，故X中含有1个N原子和1个O元祖，X的化学式为NO；
（4）废弃塑料带来的环境问题是白色污染；
（5）减少化石燃料的燃烧能减缓温室效应；
（6）A、化学反应过程中不一定都会发生放热现象，也可能是吸热现象，故错误；
B、在化学反应中不一定只有燃烧反应才能放出热量，比如金属与酸的反应也会放出热量，故错误；
C、在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，故正确。
14．银白色有光泽的金属,熔点320.9°
C;
能导电、导热、有延展性等Fe+CdCl2=Cd+FeCl2Cd（OH）2Na2CO3等
（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，所以单质镉的物理性质有：
银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；
（2）镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。
铁和氯化镉反应生成氯化亚铁和镉，化学方程式为：
Fe+CdCl2=FeCl2+Cd；
（3）镉元素在化合物中常显+2价，氢氧根离子显-1价，所以氢氧化镉的化学式为：
Cd（OH）2；
（4）氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水，镉离子与碳酸根离子、氢氧根离子能形成碳酸镉、氢氧化镉沉淀，碳酸钠溶液中存在碳酸根、氢氧根离子，所以要治理该污染可以投放的药剂为：
Na2CO3。
15．作为少量试剂的反应容器AC（或AD）导管口刚冒出气泡就开始收集将过氧化氢溶液通过注射器缓慢均匀地滴入锥形瓶中CO2CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑b
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，主要用途是：
作为少量试剂的反应容器；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选择的实验装置是AC或AD，用排水法收集氧气，不纯的原因是：
收集时刻过早或集气瓶没有装满水，注射器可以控制液体的滴加速度，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用B装置可得到平稳的氧气气流，其操作方法是：
将过氧化氢溶液通过注射器缓慢均匀的滴入锥形瓶中；
（3）B装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以利用B装置可制取的气体有H2、O2和CO2等，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，洗气时，应该长进短出，所以用F装置干燥该气体，气体应从b端通入。
常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
16．一氧化碳有毒不能用于食品中澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O小苏打与酸反应也会生成二氧化碳紫色石蕊溶液遇酸变红色二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使石蕊溶液变红红色不褪去
（1）[进行猜想]猜想1：
该气体是O2；
该气体是CO；
经过讨论后同学们很快排除了猜想3，理由是一氧化碳有毒，不能用于食品；
为了进一步验证该气体的成分，同学们将少量跳跳糖置于盛有澄清石灰水的烧杯里，观察到澄清石灰水变浑浊，确定了猜想1正确，石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）根据包装袋上的食品配料：
砂糖、糖浆、乳糖、二氧化碳、小苏打、柠檬酸、食用香精、食用色素。
而柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性；
色素、乔料、各种糖类等不显酸性；
①小亮认为是配料中含有的二氧化碳使澄淸石灰水变浑浊，但是小婧提出了不同的看法，她的理由是小苏打与酸反应也生成二氧化碳；
②为了验证自己的判断，小娇取跳跳糖溶于水形成少许溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，发现溶液变为红色，据此她判断柠檬显酸性，她做出这种判断的依据是紫色石蕊溶液与酸变红色；
③小红认为小婧的实验结论不够严谨，她的理由是：
二氧化碳与水反应生成的同事也能使石蕊溶液变红；
她建议在小婧实验的基础上再进行一步操作，即把②中已经变红的混合液体加热，若看到红色不褪去，就能证明柠檬酸具有酸性；
（3）[提出问题Ⅱ]把跳跳糖放入水中，观察到在它的表面有连续不断的气泡冒出，正是这些气泡使人有“跳”的感觉，该气体能够在高压条件下压入跳跳糖浆中，且该气体能够部分溶于水，能与食品共同保存。
17．催化铜离子过氧化氢溶液中有水取10mL5%过氧化氢溶液于试管中,加入适量的氯化铜溶液，将一根带火星的小木条伸入试管内铜离子能加快过氧化氢溶液分解的速率蛋白质
[做出猜想]硫酸铜溶液存在微粒有水分子、铜离子、硫酸根离子，所以可以假设铜离子具有催化作用；
[实验与结论]
（1）过氧化氢溶液中有水，所以水分子不可能具有催化作用；
（2）根据含有铜离子的溶液再进行实验验证即可，所以实验方案：
取10mL5%过氧化氢溶液于试管中，加入适量的氯化铜溶液，将一根带火星的小木条伸入试管内；
铜离子能加快过氧化氢溶液分解的速率；
[拓展与提升]富含蛋白质的食物可以缓解硫酸铜引起的中毒，所以硫酸铜属于重金属盐，有毒．若误食，应立即大量食用富含蛋白质。
18．0.98%
设100.0g废水中硫酸的质量为x，
x=0.98g，
废水中硫酸的质量分数为
，
答：
废水中硫酸的质量分数为0.98%。
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