鲁教版九年级化学例题解析化合价计算题型例析Word文件下载.docx
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，解得
，则该氧化物为
。
设硫元素的化合价为x，利用化合价规则列式x×
1+（-2）×
3=0，解得
x=+6。
参考答案A
四、比较同种元素化合价的高低
例4下列含氮化合物中，氮元素化合价
由低到高排列的一组是（）。
A．NH3NOHNO3B．NOHNO3NH3
C．NO
NH3HNO3 D．HNO3NH3NO
解析解答本题，首先要根据化合价规则求出NH3NOHNO3三种物质中氮元素的化合价，然后再排序。
氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，利用化合价规则，可计算出NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3，+2，+5。
参考答案
A
五、根据原子结构示意图推断元素化合价
例5某元素在人体内能调节体液平衡，缺乏该元素会造成心律不齐，过量时会使人恶心腹泻。
该元素的原子结构示意图为
，请回答：
（1）x的值为_____
______。
[:
学+科+]
（2）该元素在形成化合物时常显________价。
解析根据原子结构示意图可知，该原子的核外电子为19，故该原子核内质子数为19，即x=19。
该原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故该元素在形成化合物时常显+1价。
参考答案
（1）19
（2）+1
训练1.iPhone6手机的触摸屏材料是由氧化锡和氧化铟熔融而成。
氧化铟（Y2O3）中铟元素（Y）的化合价为（ ）。
A．0B．+2C．+3D．+6
2.家庭装修造成室内空气污染已经成为一个热门话题，经研究发现，纳米级新型材料TiOX能够有效除去因为装修带来的多种有害气体。
已知Ti的化合价是+4，则X是（ ）
A．1
B．2C．3
D．4
3.下列含有硫元素的物质中，硫元素化合价最高的是（ ）
A.H2SO3B.H2SO4C．KHSO3D．Na2S2O3
4.下列各组物质中，划线元素的化合价相同的一组是（ ）
A．KMnO4、K2MnO4
B．P2O5、Ca3（PO4）2
C．NH4Cl、HNO3
D．Cl2、CaCl2
参考答案1.C2.B3.B4.B
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．
加热KClO3和MnO2固体混合物
B．
向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）
C．
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．
将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
2．某兴趣小组设计了下列四个实验装置，其中合理且实验能够成功的是（）
比较等量MnO2和Fe2O3的催化效果
探究燃烧的三个条件
验证质量守恒定律
稀释浓硫酸
3．在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会
A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
4．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中阳离子全部是氢离子
B
堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
水能降低纸箱的着火点
C
曾青得铁则化为铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D
6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中
加压时氧气分子间间隔变小
A．AB．BC．CD．D
5．化学在生产、生活中应用广泛。
下列属于化学变化的是（）
A．活性炭净水
B．海水晒盐
C．干冰降雨
D．粮食酿酒
6．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）
A．硝酸钾的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
7．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是
A．若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
B．若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
C．若反应完全后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
D．若反应完全后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
8．2019年1月7日，特斯拉在上海的超级工厂开始动工，计划在2020年实现大规模生产。
以下汽车配件中，属于合成材料的是（）
A．牛皮座椅B．挡风玻璃C．塑料灯罩D．钢质骨架
9．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）
A．N的溶解度受温度的影响最大
B．t℃时，M和N的溶解度均为40g
C．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液
D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：
5
10．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）
A．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
11．下列物质的用途与其物理性质相关的是（）
A．用熟石灰中和酸性土壤B．用干冰作舞台云雾
C．硫酸铜配制农药波尔多液D．用稀有气体作焊接金属保护气
12．下列有关物质的分类正确的是（）
A．鸡蛋、水果属于蛋白质B．生铁、塑料属于合成材料
C．甲烷、乙醇属于有机物D．液态氧、水属于氧化物
13．下列说法错误的是
A．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动
B．风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了
C．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
D．化肥（NH4）2SO4不能与碱性物质混合使用
14．从安全的角度考虑，下列做法不合理的是
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C．误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医
D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）
A．HCl、NaOH、MgSO4、CuSO4
B．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、BaC12，HCl
D．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2
二、填空题
16．（8分）学习了氧气的制取和性质后，请你根据图示回答下列问题：
（1）写出图一中标号的仪器名称：
①，②；
（2）写出用图一装置制取氧气的化学方程式；
（3）氧气的制取与性质验证的组合装置见图二。
打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、C、E中的现象分别是：
、、；
（4）验证F装置中气体收集满的方法是。
17．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（2）某学校食堂的早餐提供：
鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含______的食物（填字母）。
A．蛋白质B．糖类C．维生素
（3）最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛（CH3OH）工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3
3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为______。
18．请从下列物质中选择相应的序号填空：
①淀粉②烧碱③熟石灰④小苏打⑤硝酸钾
（1）可作复合肥的是_____；
（2）可用来治疗胃酸过多症的是_____；
（3）可用来改良酸性土壤的是_____；
（4）米和面中含有的糖类物质主要是_____。
三、简答题
19．下面是初中化学中常见的三个基本实验。
请回答下列问题。
为保证实验成功，进行A中实验前，应先______，再装药品。
图A实验可以得出有关氧气含量的结论______。
图B实验中玻璃棒的作用______。
图C实验中酒精灯加网罩的作用______。
20．化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。
（1）“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。
从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是_____，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是_____。
（2）我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO2．聚乙烯、聚苯乙烯属于_____材料；
昆虫降解塑料属于_____变化，它可有效解决的环境问题是_____。
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
分解水制氢的一种原理如图所示：
①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有_____。
②反应Ⅲ的反应类型为_____。
③理论上，每生成32gO2能得到_____gH2。
四、实验题
21．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）要制取二氧化碳，除了②⑤号仪器外，还需选择的仪器是__________（填序号），反应的化学方程式为____________________________________________。
实验前检查反应装置气密性的操作和现象是：
用止水夹夹紧②的橡胶管，向⑤中加水至其下端形成一段水柱，静置，观察到_________________，说明气密性良好。
（2）若补充一种仪器_________（填名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
反应的化学方程式为______________________________。
当观察到水面下的导管口出现__________时，可以开始收集气体；
实验结束前要先将导管口_______________，然后再熄灭酒精灯。
（3）若补充一种药品_________（填名称），利用上述仪器和药品还可以制取氢气。
反应的化学方程式为________________________。
五、流程题
22．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。
下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生产CuCl的流程并制得FeCl3蚀刻液。
[资料]
（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2按要求回答下列问题：
（1）废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为____________；
滤渣2的成分是_____________。
（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为___________________。
（3）上述流程中生成CuCl的化学方程式为：
SO2+CuSO4+CuCl2+2H2O===2CuCl↓+2X，则X的化学式为____________。
分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。
为得到纯净的CuCl晶体，可用下列____________（填字母序号）进行洗涤。
a．纯净水b．乙醇c．稀硫酸d．氯化铜溶液
六、计算题
23．小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）变化的曲线如下图所示：
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
24．某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：
（1）将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数为___________。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。
七、探究题
25．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。
工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入。
已知某铝合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；
Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1：
该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：
该合金粉末中除铝外，还含有铜。
猜想3：
该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的___________，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有________。
②取步骤①所得滤渣，加过量的___________，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有_________。
【探究结论】猜想_________成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
【拓展与分析】
为了验证铝、铁的金属活动性强弱，小刘同学设计了如下实验方案：
把表面积相同的铝丝和铁片同时投入到相同体积的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。
请你评价该方案在操作过程中和控制变量上的不足之处。
操作过程中的不足之处___________________。
控制变量上的不足之处________________________。
请你再设计一种不同类型的实验方案，验证铝、铁的金属活动性强弱。
________________。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．
（1）①试管②铁架台；
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B中白磷燃烧；
C中液面下降；
E中溶液变红
（4）将燃着的小木条置F瓶口，如果木条立刻熄灭说明收集满了。
17．煮沸CN2
18．⑤④③①
19．检查装置的气密性氧气约占空气体积的
引流集中火焰，提高温度
20．分子是不断运动的温度有机合成；
化学白色污染硫、碘分解反应4
21．⑥⑦CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑水柱高度不变试管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑连续均匀的气泡时移离水面锌粒Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
22．CuCl2+Fe==FeCl2+CuCu2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2OH2SO4b
23．
（1）76.3%
（2）10%。
24．80%10%
25．略略略略32Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑操作过程中难以控制铝丝和铁片的表面积相同没有控制稀盐酸的溶质质量分数相同将铝丝插入硫酸亚铁溶液中，观察现象。
（其他合理答案均可）
1．下列化学方程式书写正确，且元素化合价没有发生变化的是（）
A．红磷在空气中燃烧4P+5O2
2P2O5
B．加热小苏打粉末2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．铜片放入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl
2．类推是化学学习中常见的思维方法。
下列类推正确的是（）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸在水溶液中能离解出H+，则在水溶液中能离解出H+的一定是酸
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（）
物质
杂质
除杂质的方法
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量铁粉后过滤
CaO固体
CaCO3固体
加足量水溶解后过滤
H2
H2O、HCl
先后通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
稀盐酸
稀硫酸
加入适量氯化钡溶液后过滤
4．下列图形表达正确的是（）
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰
常温下，向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
足量的镁、铁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应
5．下列说法错误的是（）
A．用肥皂水可以区分硬水与软水
B．食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大
C．镁铝合金属于合成材料
D．工业炼铁的主要原理与一氧化碳和氧化铁反应的原理相同
6．以下推理正确的是（）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释：
①金刚石和石墨的物理性质不同一一构成它们的碳原子结构不同；
②稀硫酸和稀盐酸具有酸性一一都能解离出H+；
③用明矾净水一一明矾可降低水中钙、镁离子的含量；
④氧气能被液化贮存于钢瓶一一分子间有间隔且间隔能改变。
其中正确的是（）
A．①②B．②④C．③④D．②③
8．下列物质中，有一种能与其它三种物质都发生反应，这种物质是（）
A．铁B．稀硫酸C．氧化铜D．碳酸钠
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）
向一定量的水中加入稀盐酸溶液
向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液中
向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁
对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶
10．下列实验作正确的是
移走蒸发皿B．
称量NaOH固体
熄灭酒精灯D．
检查装置的气密性
11．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液
12．化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对化学的认识中正确的是（）
A．食用加碘食盐能够有效预防大脖子病，因此我们应该尽可能多的补充加碘食盐
B．用甲醛浸泡水产品达到保鲜的目的
C．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素
D．食品中缺乏维生素不利于健康
13．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。
下列说法正确的是
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X、Y属于同一周期
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
14．某两种物质在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应前后原子个数不变
C．该反应中各物质均是化合物D．该反应属于置换反应
15．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力
下列关于维生素C的说法中错误的是
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：
1：
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为
16．请用“〉”、“〈”、“=”填空：
（1）电解水时负极产生的气体质量_____正极产生的气体质量；
（2）25℃的水中氢氧化钙溶解性_____40℃氢氧化钙溶解性；
（3）生铁的含碳量_____钢；
（4）纯铝片的硬度_____镁铝合金
17．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
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