高中有机化学方程式总结与高锰酸钾褪色超全Word文档下载推荐.docx
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反应，使高锰酸钾溶液褪色。
⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；
（3）归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基（—CHO）的有机物；
苯酚和无机还原剂。
苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；
有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。
有此可见：
烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。
1.CH
+Cl
2
光照
CH
Cl+HCl
4
3
2.CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
3.CHCl+Cl
CHCl
+HCl
4.CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
5.CH4
高温
C+2H2
6.CH
34
催化剂
CH
18
+CH
16
加热、加压
8
7.CH3COONa+NaOH
CaO
CH4
↑+Na2CO3
△
8.CH2=CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
9.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
+HBr
3—CH2
Br
10.CH=CH
11.CH2=CH2+H2
CH3—CH3
12.nCH2=CH2
[CH2—CH2]n
[CH2-CH=CH-CH2]n
13.nCH2=CH-CH=CH2
14.2CH=CH
+O
2CHCHO
15.CH≡CH+Br2
CHBr=CHBr
16.CHBr=CHBr+Br2
CHBr2－CHBr2
17.CH≡CH+HCl
H2C=CHCl
18.nCH2=CH
[CH2－CH]n
Cl
19.CH≡CH+H2O
CH3CHO
20.CaC2+2H2O
CH≡CH↑+Ca（OH）2
21.
Br+HBr
+Br2
22.
+HO－NO2
浓硫酸
NO2
+H2O
23.
+HO－SOH
SOH+HO
24.
+3H2
CH3
25.
+3HO－NO2
O2N
NO2+3H2O
26.
→
3CH≡CH
27.CH3CH2Br+H2ONaOH
CH3CH2OH+HBr
28.CH3CH2Br+NaOH
H2O
CH3CH2OH+NaBr
29.CH3CH2Br+NaOH
醇
CH2=CH2+NaBr+H2O
30.
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
31.
2CH3CH2OH+O2
催化剂2CH3CHO+2H2O
32
OH
=CH
2↑+H2
O
32.CHCH
170℃
33.C2H5OH+C2H5OH浓硫酸C2H5OC2H5+H2O
140℃
34.
OH+NaOH
ONa+HO
35.
OH+H2O
O－+H3O+
36.
ONa+H2O+CO2
OH+NaHCO3
Br↓Br+3HBr
37．+3Br2
38.CH3CHO+H2CH3CH2OH
39.2CH3CHO+O22CH3COOH
40.CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42.2CH3COOH+2Na
2CH3COONa+H2↑
43.
2CH3COONa+H2O+CO2↑
2CH3COOH+Na2CO3
44.CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2↑
45.CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
46.2CH3COOH+Cu（OH）2
（CH3COO）2Cu+2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COONa+CH3CH2OH
48.CH3COOCH2CH3+NaOH
49.nOHCH2CH2COOH→
[OCH2CH2C]n+H2O
50.CHO
6（s）
+6O
6CO
+6H
（l）
6
12
2（g）
6催化剂
OH+2CO
51.CHO
2CHCH
52.C12H22O11+H2O
C6H12O6+C6H12O6
蔗糖
葡萄糖
果糖
53.C12H22O11+H2O催化剂2C6H12O6
麦芽唐葡萄糖
54.（C6H10O5）n+nH2O催化剂
nC6H12O6
淀粉
105
）
n
55.（CH
+nH
nCH
纤维素
56.C17H33COO-CH2
C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH+3H2加热、加压
C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2
C17H35COO-CH2
57.C17H35COO-CH2
CH2-OH
C17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OH
58.CH2OHCOOH
+
CH2OHCOOH
C—C
O+2H2O
CH2－CH2
高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：
温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）
（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）
7．密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：
具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：
水解；
醇溶液：
消去）
（4）酯：
（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
《有机化学基础》方程式归纳
请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号！
1.CH4+Cl2
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
取代反应
CH3Cl+HCl
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
加成反应
21.+Br2
22.+H2
27.
28.
29.
32.
消去反应
33.
氧化反应
37.
38.
39.
40.
41.
42.
还原反应
44.
45.
46.
47.
加聚反应
48.
49.
50.
51.
52.
53.
缩聚反应
54.
55.
56.
57.
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