反应热 焓变作业Word格式文档下载.docx

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D．盐酸与氢氧化钠反应

解析　据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。

答案　D

考查内容　常见的吸、放热反应

3．C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）是吸热反应，则CO（g）＋H2（g）

C（s）＋H2O（g）是（　　）

A．放热反应，也是氧化还原反应

B．吸热反应，也是置换反应

C．既不是放热反应，也不是吸热反应

D．无法判断是放热反应还是吸热反应

解析　C（s）与H2O（g）高温下的反应为吸热反应，则其逆反应一定为放热反应，且CO（g）＋H2（g）

C（s）＋H2O（g）又是氧化还原反应。

答案　A

考查内容　吸、放热的理解

4．（双选）下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）

A．氢气在氧气中燃烧

B．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl固体的反应

C．硫磺在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气的反应

解析　A、C两项的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；

B、D两项为吸热反应，符合题目要求。

答案　BD

5.由图分析，下列说法正确的是（　　）

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B＋C　ΔH<

C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和

D．A→B＋C　ΔH>

0，则B＋C→A　ΔH<

解析　由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A一定是放热反应，ΔH<

0；

反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。

根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。

考查内容　从物质能量角度理解吸、放热反应

6．对于化学反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的叙述错误的是（　　）

A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成

B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标准状况下）

C．尽管该反应常温下能进行，但该反应可能是吸热反应

D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少

解析　Na与H2O反应时放热使Na熔化，C项错误。

答案　C

考查内容　从键能角度理解吸、放热反应

7.

（双选）下图为反应Br＋H2―→HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．正反应的能量变化量为E1与E2的差值

C．该反应的ΔH<

D．反应物总能量高于生成物总能量

解析　由图像可知：

生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应为吸热反应，反应中能量的变化为E2与E1的差值，因为是吸热反应，反应的ΔH>

0。

答案　AB

8.

“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：

SiO2＋C＋N2

Si3N4＋CO

该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

（1）上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________。

（2）该反应________（填“吸热”或“放热”），反应热ΔH________0（填“>

”“<

”或“＝”）。

解析　

（1）SiO2＋C＋N2

Si3N4＋CO，反应中碳元素的化合价由0升高到＋2，氮元素的化合价由0降低到－3。

故反应中的还原剂是C，还原产物为Si3N4。

（2）该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，ΔH<

答案　

（1）C　Si3N4　

（2）放热　<

9.

如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

（1）有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________，

试管中看到的现象是______________________________________________________________________。

（2）U形管中左侧液面________（填“上升”或“下降”），原因是________________________________________________________________________；

说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

解析　镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升。

答案　

（1）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　镁片溶解，有气泡产生

（2）下降　反应放出的热量使锥形瓶内气压增加　放热

（3）小于

B组—能力提升

10．（双选）下列说法正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生

解析　反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系，因此，不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是吸热反应，有些放热反应需加热才能进行，有些吸热反应常温下即可进行。

答案　CD

考查内容　吸、放热反应与条件的关系

11．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（　　）

A．N4的熔点比P4高

B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量

C．N4是N2的同系物

D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

解析　N4与白磷（P4）结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A项错误；

N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C项错误；

从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4（g）===2N2（g）　ΔH，有ΔH＝6×

193kJ·

mol－1－2×

941kJ·

mol－1＝－724kJ·

mol－1，故B项错误，D项正确。

考查内容　键能与焓变的关系

12.

已知H2（g）＋

O2（g）===H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示。

（1）a、b、c分别代表的意思是________、________、________。

（2）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，ΔH________（填“<

”或“>

”）0。

解析　

（1）a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表形成新键所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。

（2）由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<

答案　

（1）旧键断裂吸收的能量　生成新键放出的能量　反应热

（2）放热　<

考查内容　焓变与键能的关系

C组—高分突破

13．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（　　）

A．Cl2　　　　　　　　　　B．Br2

C．I2D．S

解析　物质越活泼，能量越高；

物质越稳定，能量越低。

Cl、Br、I、S的非金属性依次减弱，单质Cl2、Br2、I2、S越来越不活泼，能量越来越低；

而生成的气态氢化物稳定性依次减弱，能量越来越高。

所以与同量的氢气反应时，反应过程中放出的热量依次减少，选A项。

14．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（　　）

据此判断下列说法中正确的是（　　）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1，S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2，则ΔH1>

ΔH2

D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH1>

解析　金刚石的能量高于石墨的，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；

固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B项不正确；

白磷的能量高于红磷的能量，所以白磷比红磷稳定，C项不正确；

D项不正确，反应应该是放热反应，答案选A项。

易错警钟　本题容易错选B项。

由于ΔH是带正负号的，所以比较ΔH时应该带着符号进行比较。

考查内容　反应热的有关判断和比较