高考化学专题突破训练3元素推断试题的分类突破Word下载.docx
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D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为
，D为C（碳）。
非金属性：
S<
F，故气态氢化物稳定性：
H2S<
HF，A项错误；
C（碳）的气态氢化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等，CH4为正四面体形分子，但C2H2为直线形分子，C2H4为平面形分子，B项错误；
NH3和HNO3发生化合反应，而H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，C项错误；
原子半径：
S>
C（碳）>
N>
F，D项正确。
3．（新题型）短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。
a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为
，d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数。
下列说法错误的是（ ）
A．c和e形成的化合物具有两性
B．离子半径d>
e>
c
C．a、b可形成多种化合物
D．c、d形成的化合物中阴阳离子个数比都是1∶2
B [根据“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大”和“a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为
”推出a、b、c分别为H、C、O；
由“d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数”推出d为Na，e为Al。
O和Al形成的化合物Al2O3是两性氧化物，A项正确；
具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则O2－>
Na＋>
Al3＋，B项错误；
H、C可形成多种有机化合物，C项正确；
O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，D项正确。
4．（2019·
平顶山一模）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。
b和d位于同主族。
已知：
a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。
下列说法正确的（ ）
A．气态氢化物稳定性：
d>
b
B．原子半径：
c>
b>
a
C．a2db3化合物能促进水电离
D．工业上电解熔融c2b3冶炼c单质
D [H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。
5．（2019·
南昌一模）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；
B的单质分子中有三对共用电子；
C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．C、D、E的简单离子半径：
E>
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
C [根据题意可知：
A为H，B为N，C为O，D为S，E为Cl。
H、N、O形成的HNO3、HNO2，抑制水的电离，C错误。
6．（2019·
长沙模拟）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
X>
Y>
Z>
W
B．X与W形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
C．Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应
D．简单氢化物的稳定性：
W>
Y
B [根据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素”“Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”，可推出Z是S元素；
由“W、Z同主族”，可推出W为O元素；
由“X、Y、Z同周期”“其中只有X为金属元素”，可知X为Na、Mg、Al元素其中的一种，Y为Si元素或P元素。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的单质是大气中含量最多的物质，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与W位于同一主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和等于8。
r（W）>
r（Y）>
r（X）
B．Y与X、Z、W均可形成两种（或两种以上）的二元化合物
C．X的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的
D．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强
B [根据X形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出X为N；
根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na；
根据Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，以及Y、W同主族，可推出Y为O，W为S。
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：
r（S）>
r（N）>
r（O），A项错误；
O与Na可形成Na2O2、Na2O，O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与S可形成SO2、SO3，B项正确；
NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，C项错误；
N<
O，则最简单氢化物的热稳定性：
NH3<
H2O，D项错误。
8．（2019·
河北九校联考）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是（ ）
A．简单离子半径：
C>
B
B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物
C．简单氢化物沸点：
D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应
B [A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
]
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B．元素W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应
C．简单离子半径大小顺序：
D．最简单氢化物的稳定性：
X<
C [本题的突破口是“常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液”，依据常温下铝、铁的单质在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，但在稀硫酸或稀硝酸中能够溶解，再结合Z、W为短周期主族元素及原子序数大小关系可知，W是S，Z是Al。
Y、W为同一主族元素，则Y为O。
X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为20，则X为N。
10．（2019·
唐山模拟）Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
A．X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键
B．X、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．简单气态氢化物的稳定性：
Q<
Z
B [Q、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Q、Z处于第3周期，又4种元素的原子最外层电子数之和为22，设Q的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x＋1、x＋2、x＋3，故x＋x＋1＋x＋2＋x＋3＝22，解得：
x＝4，故Q为Si、X为N、Y为O、Z为Cl。
11．（2019·
甘肃名校联考）a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1∶2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后退色。
下列判断正确的是（ ）
A．简单离子半径大小关系：
a>
B．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应
C．甲和乙都是碱性氧化物
D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌、消毒
B [Na2O和Na2O2都是离子化合物，且阴阳离子个数比都是1∶2，Na2O2可用于杀菌、供氧等，结合原子序数大小关系，可以确定a是O、b是Na，甲是Na2O，乙是Na2O2；
短周期元素c的单质能溶于稀硫酸，但不溶于浓硫酸（钝化），可确定c是Al；
Cl2溶于水，部分Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故Cl2能使湿润的pH试纸先变红后退色，则d为Cl。
12．（2019·
河南五校联考）短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的转化关系如图所示。
已知X、Y、Z均含有d元素，X的焰色反应呈黄色，Y是两性氢氧化物，0.05mol·
L－1W溶液的pH为1。
A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B．b元素的单质和氢化物可能均具有强氧化性和漂白性
C．d、e组成的化合物可通过水溶液中的复分解反应制得
D．b、c、d元素的简单离子半径大小顺序是c>
B [X的焰色反应呈黄色，应含有Na元素；
Y是两性氢氧化物，应为Al（OH）3；
0.05mol·
L－1W溶液的pH为1，则W是二元强酸，即为H2SO4，由转化关系可知，X是Na[Al（OH）4]，Z是Al2（SO4）3，则a、b、c、d、e分别是H、O、Na、Al、S。
e是S元素，硒酸的酸性强于硫酸、亚硫酸等，A错误；
b为O元素，其单质有O3，其氢化物有H2O2，两者均具有强氧化性和漂白性，B正确；
d、e形成的化合物是Al2S3，在水溶液中，Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应，因此必须在无水条件下才能制得Al2S3，C错误；
b、c、d对应的简单离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，D错误。
13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。
A．简单气态氢化物的热稳定性：
W<
Y<
B．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水
D．常温下，Y的单质为固体
D [由W的一种氧化物为红棕色气体可知W为N，X为金属元素，且X的原子序数比W的大，故X为第3周期元素，第3周期主族元素中原子半径最小的金属元素为Al，故X为Al；
N、Al最外层电子数之和为8，故Y、Z最外层电子数之和为11，若Y为Si，则Z为Cl；
若Y为P，则Z为S。
14．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；
B的气态氢化物的水溶液呈碱性；
C为金属元素且有两种常见氧化物；
往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后退色。
A．C的两种氧化物中阴阳离子个数比都为1∶2
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B>
D
C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D．原子半径D>
C
A [短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；
B的气态氢化物的水溶液呈碱性，C为金属元素且有两种常见氧化物，则B为N元素，C为Na元素；
往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后退色，则D是Cl元素。
15．（2019·
湖南各校联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。
上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。
A．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B．化合物N与乙烯均能使溴水退色，且原理相同
C．原子半径：
r（Z）>
r（W）
D．Z与X、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构
A [由乙是一种“绿色氧化剂”可推知乙为H2O2，故丁为H2O；
“化合物N是具有漂白性的气体”，则N为SO2；
由物质间的转化关系可知M为O2，丙为H2S；
由X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
可推出X为H，Y为O，Z为Na，W为S。
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；
丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；
丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
A．原子半径的大小：
B．戊的沸点低于乙
C．丙中只含非极性共价键
D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应
D [由乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，推出乙为NH3，由此推出W为H。
丙是一种高能燃料，且组成元素与乙相同，则丙是N2H4。
又丁是常见的两性氧化物，则丁是Al2O3，进而推出X、Y、Z分别是N、O、Al。
故根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al（OH）3。
原子半径的大小为H<
O<
Al，A错误；
H2O的沸点高于NH3，B错误；
丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；
X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。
17．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和c位于同主族。
X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1mol·
L－1Y溶液的pH＝1。
在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示（假设溶液中气体全部逸出）。
B．气态氢化物的热稳定性：
C．c2d2中含两种化学键
D．常温下，0.1mol·
L－1Y溶液中由水电离的c（H＋）＝0.1mol·
L－1
C [依题意及题图知，Y是硫酸氢钠，X为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，则a为氢，b为氧，c为钠，d为硫。
选项A，简单离子半径：
r（S2－）>
r（O2－）>
r（Na＋），错误；
选项B，H2O的热稳定性比H2S强，错误；
选项C，Na2S2中含有离子键、非极性键，正确；
选项D，常温下，0.1mol·
L－1NaHSO4溶液的pH＝1，溶液中[H＋]＝0.1mol·
L－1，[OH－]水＝[OH－]溶液＝1.0×
10－13mol·
L－1，则[H＋]水＝[OH－]水＝1.0×
L－1，错误。
18．（2019·
广东七校联考）一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶2
D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应
D [Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，由“W是地壳中含量最多的元素”推出W为O，根据“X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等”“X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期”，设Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a＋b＝6，从而可推出X、Y、Z分别是Na、Li、Si。
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