中考化学提分训练6Word文档下载推荐.docx
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CaCO3
溶解、过滤、蒸发
D
H2
H2O
通过浓H2SO4
2．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。
以下对应完全正确的一组是
物质的性质与用途
安全常识
N2性质稳定——可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很软——可作电极
假酒中毒——由甲醛引起
煤矿爆炸——由瓦斯引起
假盐中毒——由NaNO2引起
元素与人体健康
日常生活经验
缺维生素C——易引起坏血病
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病
缺碘——易甲状腺肿大
食品干燥剂——常用CuO
蚊虫叮咬——涂肥皂水
鉴别羊毛纤维——点燃嗅闻有烧毛发味
3．下列图象关系合理的是：
4．属于纯净物的是
A、100%纯牛奶B、清澈的河水C、洁净的空气D、冰水混合物
5．关注全球气候变化的会议在哥本哈根召开。
初步达成2012年至2020年全球减排协议。
这里所谓的“减排”是指减少下列哪种气体的排放？
A．氧气B．水蒸气C．氮气D．二氧化碳
6．在反应：
3X+4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量是（）
A．27B．70C．108D．172
7．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
1[
20
15
2
反应后质量／g
m
29
8
A．m的值是1B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应D．反应中乙、丁的质量比是20:
8．2.8g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是（）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．无法确定
9．氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2g，则原混合物中氯酸钾的质量为（）
A．10.2gB．2.75gC．4.8gD．12.25g
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
10．（4分）用化学用语表示：
（1）2个氧原子；
（2）1个二氧化碳分子；
（3）氯化铜溶液中所含的阳离子
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价
11．自来水是我国目前主要生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目
标准
感官指标
无异味、臭味等
化学指标
pH6.5~8.5，铜<
1.0mg·
L-1，铁<
0.3mg·
L-1，
氟化物<
L-1，游离氯≥0.3mg·
L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的__________性质（填“物理”或“化学”），自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是
A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏
（3）长期饮用蒸馏水_______________（填“利于”或“不利于”）人体健康。
12．海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。
完成下列填空。
（1）在t1℃时，向100g水中加入150gMgCl2，形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为。
（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。
将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有（填字母序号）。
A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO4
13．空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源。
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能
（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是。
（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本类型为；
写出图甲所示反应的化学方程式。
14．
（1）自热米饭是一种快餐食品。
请根据图及表信息，回答下列问题：
营养素
每份含量
油脂
23.5g
糖类
104.7g
维生素
3.5g
钠
814mg
钙
130mg
水
小于210g
①从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必须的营养素是。
②上述包装材料一般是符合卫生标准的铝箔。
铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的。
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为。
（2）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的性。
②如图，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。
“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理
是（填字母标号）。
A．清除可燃物B.使燃烧物与氧气隔绝C.降低燃烧物的着火点
15．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。
综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是；
在过滤时，实践活动小组的同学发现过滤速度很慢，原因可能是（填一种可能的情况）。
滤液B中的溶质有（填一种）。
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该反应的化学方程式是____________________
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有（填一种）。
（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入中（填仪器名称），然后_______________（填操作名称），使反应充分进行。
16．下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：
①，②。
（2）利用上述A、B装置的组合制取氧气，写出该反应的化学反应方程式。
（3）若用E装置干燥生成的氧气，E中还应试盛放的液体试剂是，气体应从端导入（填“a”或“b”）。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
（5）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和_________（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。
检验二氧化碳的方法是。
17．（3分）右图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答。
（1）Vc中碳、氢元素的质量比为。
（2）Vc的化学式为。
（3）小辉的妈妈每天服用该Vc片，小辉建议他妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉的妈妈每天食用西红柿g即可达到服用上述Vc片的效果
18．将下列物质按要求分类（填序号）：
①空气②液氧③水蒸气④高锰酸钾⑤铝⑥海水⑦氮气⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶液⑩四氧化三铁
（1）属于混合物的是：
___________；
（2）属于纯净物的是：
（3）属于氧化物的是：
（4）属于化合物的是：
（5）属于单质的是：
_____________；
（6）属于金属单质的是：
____________。
四、简答题（题型注释）
19．煤气厂为什么常在家用煤气（含一氧化碳）中掺入数量具有难闻气味的气体？
如发生煤气泄漏应该怎么办？
20．现有两瓶无色溶液分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）。
21．Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：
Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；
NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：
在相同温度下，；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色。
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：
大试管口有水珠生成，；
②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为；
证明反应后CaCl2有剩余的方法是；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为．
五、探究题（题型注释）
22．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究】南南同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的。
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有，
一定不含Fe2O3。
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是，并设计如下实验方案继续验证。
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是。
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有。
写出该过程中的化学方程式。
（3）步骤③中反应的化学方程式是。
北北同学对滤渣B又进行探究。
①取滤渣B于试管中，加入适量
②生成的气体通入
①
②该溶液变浑浊。
固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
23．化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后，认为课本上实验存在不足，实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示，成功的测出空气中氧气体积分数．
以下是他们的探究过程：
【查阅资料】白磷的着火点为40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【设计实验】
①经测定，锥形瓶内空气体积为230mL，则注射器中至少应吸入_____mL水（填整数）；
②检验装置的气密性之后，装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹；
③先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出；
④待装置冷却后打开弹簧夹．
【实验现象】白磷燃烧的现象为_________________________，文字表达式为__________________；
气球的变化情况为_________________________．
【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为________．
【实验反思】请结合课本装置图分析，该改进装置比课本装置有哪些优点：
（答一点即可）．
____________________________
24．小艾在实验室观察完品红扩散实验后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。
请根据下图相关信息，回答下列问题：
（1）图1实验证明了分子具有的性质；
（2）图2过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、、烧杯，该操作过程中共有处错误，
（3）小艾同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是。
A．滤纸破损B．滤渣过多
C．滤纸与漏斗间有气泡D．液面高于滤纸边缘
（4）经过重新过滤后，水中的品红固体已完全除尽。
此时小艾想让水变得无色透明，应该选择的另一种净水方法是。
（5）小刘同学拿来了下列几个简易净水装置。
若对浑浊的泥水进行净化，你认为净水效果最快最好的装置是。
ABCD
六、信息分析题（题型注释）
25．（6分）在2014年索契冬季奥运会上，中国运动员共
获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。
⑴图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。
①刀冰鞋中含有的金属单质是（写化学式），属于有机合成材料的是。
②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因。
⑵图2是2014年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。
采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。
火炬能被点燃的原因是。
火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是。
26．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）写出相应的符号
①2个氢原子；
②氧化铝中铝元素显+3价。
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
①从微观角度看，B图表示：
3（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母符号）
（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比。
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：
4，则该反应的化学方程式为。
27．（7分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。
（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指 （填“元素”或“单质”或“元素”）。
（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的 。
海产品容易腐烂变质， 用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）。
Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．
A．有机合成材料B．金属材料C．天然有机高分子材料
（1）塑料制品属于 。
（2）棉花、羊毛属于 。
Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
（1）开发 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。
七、推断题（题型注释）
28．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·
xH2O），E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式：
B:
，C:
。
（2）写出反应④的化学方程式:
（3）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为
29．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
（1）物质E的化学式为。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应②的化学方程式，该反应属于（填
基本反应类型）反应。
八、计算题（题型注释）
30．用100gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。
求：
此时分解的KClO3的质量是多少？
制得的氧气的质量是多少？
31．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
碘盐
配料：
氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量：
（20～30）mg/kg
保质期：
18个月
食用方法：
勿长时间炖炒
贮藏指南：
避光、避热、密封防潮
上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）“食用碘盐”属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是。
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是。
（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A选项铜在加热的情况下不与二氧化碳发生反应，是正确的叙述；
B选项氢氧化钾和碳酸钾都能与与盐酸反应，主要物质减少；
故是错误的；
C选项氯化钠和碳酸钙的溶解性不同，通过过滤除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钠，是正确的操作；
D选项氢气不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，可以达到除杂的目的；
故答案选择B
考点：
物质的除杂
2．C
A选项是错误的叙述，因为石墨具有导电性，可作电极；
B选项是错误的叙述，假酒中毒含有甲醇引起；
C选项是正确的叙述；
D选项是错误的叙述，常用的食品干燥剂为氧化钙；
故答案选择C
化学与生活
3．B
A选项氢氧化钠溶液稀释PH不可能小于7；
B选项久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，加入盐酸，盐酸先于氢氧化钠反应，然后在于碳酸钠反应产生气体，是正确的；
C选项稀盐酸中加入等质量的金属镁和铁，金属先反应完且生成的气体多，选项是错误的；
D选项饱和硝酸钾的溶液不能在溶解硝酸钾，故是错误的；
答案选择B
图像题
4．D
混合物由多种物质组成，如：
空气、自然界的水、溶液等，纯净物由一种物质组成，冰水混合物是水的两种不同状态，属于纯净物，故选D
混合物和纯净物的判断
5．A
关注全球气候变化的会议在哥本哈根召开。
这里所谓的“减排”是指二氧化碳，以减缓全球气候变暖，即减缓温室效应
温室效应
6．A
根据质量守恒定律：
化学反应前后，物质的质量不变，根据化学反应：
3X+4Y＝2Z，已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102，故可列式为：
3×
32+4×
Y=2×
102，Y=27，故选A
质量守恒定律，根据化学方程式进行计算
7．D
根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，乙反应前是20g，反应后为29g，质量增加了9g，是生成物，丙反应前是15g，反应后为0g，质量减少了15g，是反应物，丁反应前是2g，反应后为8g，质量增加了6g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断甲的质量不变，故反应可表示为：
丙→乙+丁，A、甲的质量不变，故m的值是1，正确，B、物质甲在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，正确，C、该反应是分解反应，正确，D、反应中乙、丁的质量比=9:
6=3：
2，错误，故选D
质量守恒定律，催化剂概念，基本反应类型的判断
8．C
化学反应前后，元素的质量不变，生成物4.4gCO2中含碳元素的质量=4.4g×
12/44×
100%=1.2g，生成物1.8g水中含氢元素的质量=1.8g×
2/18×
100%=0.2g，碳元素的质量1.2g+氢元素的质量0.2g=1.4g<
物质的质量2.8g，故该物质由碳、氢、氧元素组成，故选C
质量守恒定律，根据化学式进行计算
9．D
根据质量守恒定律，化学反应前后的质量不变，可判断反应生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g再根据化学方程式：
2KClO3
2KCl＋3O2↑中O2与KClO3的质量关系为96:
249，则可计算出原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，故选D
质量守恒定律，根据化学方程式计算
10．2O;
CO2Cu2+
（1）2个氧原表示为2O；
2）1个二氧化碳分子表示为CO2；
（3）氯化铜溶液中所含的阳离子表示为Cu2+（4）氧化铝中铝元素的化合价表示为
化学符号的书写
11．
（1）物理；
混合物；
（2）D；
（3）不利于
（1）气味为物质的物理性质，因为自来水中含有一些矿物质，故为混合物；
（2）、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是D蒸馏，因为经过蒸馏后自来水变为纯水，降低了硬度；
（3）长期饮用蒸馏水不利于人体健康，因为蒸馏水中不含有人体所需的微量元素。
水的净化
12．
（1）饱和；
50%；
（2）MgCl2C
根据溶解度曲线可知
（1）在t1℃时，氯化镁的溶解度为60g，故向100g水中加入150gMgCl2，形成饱和溶液，将其温度升高到t2℃时，溶解度为100g，故此时溶液中溶质的质量分数为100g/（100g+100g）×
100%=50%；
（2）根据饱和溶液的溶质的质量分数的表达式=溶解度/（100g+溶解度）×
100%；
可知溶解度大的物质，溶质的质量分数就大；
故t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；
将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种物质都会析出的晶体，因为三者的溶解度随温度的降低而减小。
溶解度曲线的应用
13．
（1）支持呼吸；
（2）增大与氧气的接触面积（3）分解反应；
Cl2+H2O=HCL+HCLO
（1）、人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能支持呼吸；
（2）、为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧这样做会增大与氧气的接触面积，是燃料充分燃烧保护环境；
（3）根据题中的图示可知，图乙的基本反应类型为分解反应，图甲所示的反应为Cl2+H2O=HCL+HCLO。
空气、水、燃料
14．
（1）
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