广西壮族自治区北海市中考一模化学试题原版Word文件下载.docx
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取用固体
8.下列有关空气的说法正确的是
A.洁净
空气属于纯净物B.空气中氧气约占空气体积的78%
C.工业分离液态空气时发生化学变化D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
9.额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。
钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为
A.1B.2C.3D.4
10.下列有关化学用语的叙述，正确的是
A
2H：
表示两个氢元素B.He：
表示氦气
C.Mg2+：
表示2个镁离子D.N2：
表示2个氮原子
11.下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.石墨质软，用作电池电极B.浓硫酸有吸水性，用作食品干燥剂
C.铜为紫红色固体，用于制作导线D.洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
12.第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。
下列关于聚氟乙烯的说法错误的是
A.由碳、氢、氟三种元素组成B.相对分子质量是46
C.碳元素与氢元素的质量比为24：
3D.碳元素的质量分数最大
13.下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A.木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
B.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
C.木炭和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D.金刚石与石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子的内部结构不同
14.下列化学方程式与事实相符且正确的是
A.铝制品耐腐蚀：
B.高炉炼铁：
C.用烧碱溶液处理含硫酸的废水：
D.小苏打治疗胃酸过多：
15.有关粉尘爆炸实验说法正确的是
A.剧烈燃烧一定会引起爆炸
B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C.鼓空气是为了增大氧气的含量
D.面粉加工厂必须严禁烟火
16.下列有关氢氧化钙的认识，错误的是
A.组成：
氢氧化钙溶液中Ca2+和OH-的数目相同
B.性质：
能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C.用途：
可以用来改良酸性土壤
D.制备：
由生石灰与水反应得到
17.推理是一种重要的思维方法。
下列推理正确的是
A.溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质都是化合物
C.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D.活泼金属能与酸反应产生气体，所以能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
18.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，加水溶解，测量温度
B
除去粗盐中的难溶性杂质制精盐
取样，溶解，过滤，蒸发结晶
C
验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序
取样，分别放入稀盐酸中观察现象
D
分离NaCl和CuC12混合溶液
取样，加适量氢氧化钠溶液，过滤
A.AB.BC.CD.D
19.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色
是
A.NaCl、KOH、NaOH、HC1B.HC1、NaCl、KNO3、H2SO4
C.NaCl、HNO3、MgCl2、K2CO3D.KCl、NaNO3、FeC13、Ba（NO3）2
20.向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
下列说法正确的是
A.滤渣中一定不含锌，一定含铁和银
B.滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银
C.滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银
D.滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银
二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.化学与生活息息相关。
（1）给电动车充电时
电能转换为_______________。
（2）人体缺乏维生素易导致疾病，患夜盲症可能是缺少_______________。
（3）加碘食盐给我们提供的是碘_______________（填“元素”“分子”或“离子”）。
（4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其_______________性。
（5）人体中有利于食物消化的胃液pH______________（填“>
“=”或“<
”）7。
23.水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，再次确认了水的组成。
其反应的化学方程式是_______________。
（2）生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌、消毒并降低_______________。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
①10℃时，A物质的溶解度是_______________。
②30℃时，100g水中加入40gB物质，充分溶解后，所得溶液为___（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
③将30℃的A、B、C饱和溶液分别降温到10℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____。
25.下图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息按要求填空。
（1）钠原子的相对原子质量是______，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）
表示的粒子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为______。
（3）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是______________（写化学式）。
27.2022年第24届冬季奥运会在中国北京和张家口联合举行，首钢滑雪大跳台中心是北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，该大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成，跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美，如图1所示。
（1）首钢滑雪大跳台主体为钢架结构，生铁与钢性能不同的原因是_______________。
（2）裁判塔采用的是耐火耐候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。
铁制品锈蚀是铁与_____共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式：
______。
（3）耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属。
如图2为钛元素在元素周期表中的部分信息，从中可以获得的信息是_____________（写一条）。
29.如图的拼图中，①~⑥拼图块分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca（OH）2、BaCl2、Cu（NO3）2中的一种物质，规则是能发生化学反应的物质才可以拼在一起。
（1）H2SO4应安排在位置_____________（填序号）。
（2）写出④和⑥反应的现象：
_____________。
（3）写出②和③反应
化学方程式：
_________，该反应的基本反应类型是________。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
31.为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。
（1）“碳中和”的目的是使______（填物质名称）排放量达到“收支相抵”。
（2）下列“碳减排”的做法，可行的是______（填标号）。
A.禁止使用化石燃料B.鼓励市民公交出行
C.生活垃圾就地焚烧D.推广使用风力发电
（3）重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现人工“碳汇”。
请从微粒观点解释该技术的原理：
（4）2021年我国科学家首次实现从CO2到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如下：
①上述物质中，属于氧化物的有______种。
②该反应的化学方程式是______。
33.广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。
某工厂用铝土矿（主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如下图所示：
已知：
I.
：
II.
（1）“酸浸“前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________。
（2）实验室的过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（3）经检验，滤渣I的主要成分是SiO2.由此可推知SiO2的性质有（填字母）。
A.难溶于水B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应D.不能与NaOH溶液反应
（4）通入过量的CO2之前，滤液Ⅱ中含有的溶质是___________。
（5）加热滤渣Ⅲ时，生成A12O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式：
_______。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
35.如图所示是实验室制取气体的常用装置。
请回答下列问题。
（1）A装置中仪器①的名称是___________。
（2）B装置中仪器②的主要作用是_____________。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为___________（填字母）：
若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________（填字母）。
写出加热氧酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式：
___________。
（4）经查阅资料，电石（主要成分为CaC2）为块状固体，能与水发生刚烈反应产生乙炔（C2H2），通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，实验室用电石制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是___________和___________（填字母）。
37.某化学兴趣小组用石灰石（含有少量Fe2O3和一些不溶于水也不溶于酸的杂质）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】①FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色：
②FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>
3.8时，FeCl3，会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀：
③CaCl2溶液为中性。
【眼设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是___________。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下四种的猜想。
猜想I：
溶质只有CaCl2：
猪想Ⅱ：
溶质只有CaC12和HCl：
猜想Ⅲ：
溶质只有CaCl2和FeCl3：
猜想IV：
溶质有__________。
经讨论，一致认为猜想Ⅲ是错误的，理由是__________。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1，取少量过滤后的废液于试管中，滴加______溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeC13
步骤2：
另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
__________
猜想Ⅱ成立
【反思评价】
（3）上述步骤2中，有同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HC1，你认为该方案是否合理，理由是__________。
（4）还有同学认为根据实验结论，实验结束后可回收利用CaC12溶液，其正确的操作是：
向废液中加入过量的__________（用化学式），过滤。
五、计算题（6分）
38.在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。
（1）当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是__________g。
（2）计算所如稀硫酸中溶质的质量分数_____。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【7题答案】
【8题答案】
【9题答案】
【10题答案】
【11题答案】
【12题答案】
【13题答案】
【14题答案】
【15题答案】
【16题答案】
【17题答案】
【18题答案】
【19题答案】
【20题答案】
【21题答案】
【答案】
（1）化学能
（2）维生素A
（3）元素（4）吸附
（5）<
【22题答案】
（1）
（2）硬度（3）①.30g②.不饱和溶液③.B>
A>
【23题答案】
（1）①.22.99②.金属
（2）①.失②.
（3）
【24题答案】
（1）含碳量不同
（2）①.氧气和水##O2和H2O②.
（3）钛是金属元素（合理即可）
【25题答案】
（1）④
（2）有白色沉淀生成
（3）①.
②.复分解反应
【26题答案】
（1）二氧化碳
（2）BD
（3）通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了
（4）①.2②.
【27题答案】
（1）增大接触面积，加快反应
（2）漏斗（3）AC
（4）NaCl、NaOH、NaAlO2
（5）
【28题答案】
（1）酒精灯
（2）添加液体试剂
（3）①.A②.D③.
（4）①.B②.D
【29题答案】
【答案】①.
②.CaC12、FeC13和HCl③.根据资料②FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，有FeC13就一定有HCl④.硫氰化钾（KSCN）⑤.先有气泡产生，后产生白色沉淀⑥.合理，因为CaCl2溶液为中性，HCl溶液呈酸性⑦.CaCO3
【30题答案】
（1）2.2
（2）设与Na2CO3反应的H2SO4质量为x
x=4.9g
H2SO4的质量分数：
答：
H2SO4的质量分数为9.8%。
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