高考试题分专题解析化学专题 反应速率化学平衡Word下载.docx

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A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强，R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·

L-1·

min-1

四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O2

2SO3，ΔH<

0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

（2011·

大纲版）8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

重庆）13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）

2c（g）；

<

0x（g）+3y（g）

2z（g）；

>

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大

安徽）9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

天津）6．已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

ΔH＝－197kJ·

mol-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；

（乙）1molSO2和0.5molO2；

（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：

P甲＝P丙>

2P乙B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>

2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>

k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝G丙>

2Q乙

上海）18．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示）。

向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B，加入少量水，v（H2）减小

C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

江苏）10.下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<

0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

江苏）14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·

s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·

L-1，则反应的驻H<

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>

v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）

Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q>

0）完成下列填空：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／（L·

min）；

该反应的平衡常数表达式K=_____

32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。

a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：

c（H2）：

c（HCl）=1：

3：

6

34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>

”、“=”或“<

”）。

全国新课标卷）27.（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·

mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=；

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度T（8）的高低：

T

（2）T（8）

（填“<

”、“>

”或“=”），

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol·

L-1；

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：

v（5-6）v（15-16）（填“<

”或“=”），原因是。

北京）26.（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A:

4HCl+O2

2Cl2+2H2O

（1）已知:

i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中

H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：

n（O2），分别为1：

1、2：

1、4：

1、6：

1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

料比的关系是_________________.

⑧投料比为2:

1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3（s）+3H2（g）

W（s）+3H2O（g）

请回答下列问题：

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:

3，则H2的平衡转化率为_____________________；

随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度

25℃~550℃~600℃~700℃

主要成份

WO3W2O5WO2W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；

580℃时，固体物质的主要成分为________；

假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

⑷已知：

温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；

WO2（s）+2H2（g）

W（s）+2H2O（g）ΔH＝+66.0kJ·

mol－1

WO2（g）+2H2（g）

W（s）+2H2O（g）ΔH＝－137.9kJ·

则WO2（s）

WO2（g）的ΔH＝______________________。

⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

W（s）+2I2（g）

WI4（g）。

下列说法正确的有________________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

重庆）29.（14分）尿素

是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素

和

，在一定条件下合成，其反应方程式为。

（2）当氨碳比

的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.

①A点的逆反应速率

点的正反应速率为

（填“大于”、“小于”或“等于”）

的平衡转化率为。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2.

①电源的负极为（填“A”或“B”）.

②阳极室中发生的反应依次为、。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；

若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）.

山东）29．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（g）（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

N2O4（g）

2NO2（g）（Ⅱ）

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。

现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·

S-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。

25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。

向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___mol·

L-1。

（NH3·

H2O的电离平衡常数取Kb＝2X10-5mol·

L-1）

福建）23.（14分）

（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿。

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为＿。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O

HSO3-+OH-水解平衡的事实是＿（填序号）。

A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去

B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去

C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）:

①非金属性XY（填“>

”或“<

”）

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2012高考分类解析反应速率化学平衡的答案

广东）31．【答案】

（1）Na2S2O3，<

2

（2）2，保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。

（3）

（4）（△H1—△H2）/2;

正极

【考点定位】化学反应速度的影响因素

福建）

2【解析】A项：

在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；

B项：

，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。

C项：

与B相同，错误；

D项：

PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-1

【答案】A

【考点定位】本题考查了化学反应速率的图象分析。

四川）12.【答案】：

【解析】：

2SO3，

始量amol1.100mol0mol

变量2xmolxmol2xmol

平衡（a-2x）mol（1.100-x）mol2xmol

由题意可得，a+1.100-（a-2x）-（1.100-x）-2x=0.315，（a+1.100-2x）/（a+1.100）=0.825，

大纲版）8．【答案】B

重庆）13.【答案】A

【解析】等压时充入惰性气体，体积增大，但对于第二个反应而言平衡正向移动，反应吸热，温度降低，第一个反应向正向移动，c的物质的量增加，A项错误。

【考点定位】本题考查化学反应速率、化学平衡的移动等知识。

安徽）9．【答案】D

【解析】。

由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；

根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；

平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。

【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。

天津）

【答案】：

【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。

上海）18．【答案】BC

【解析】NH4HSO4能电离生成H＋，故v（H2）应增大；

滴加少量CuSO4溶液后，Zn能与其置换出的Cu形成原电池，能加快反应速率。

【考点定位】本题考查化学反应速率的影响因素

江苏）10.【答案】B

【考点定位】化学反应原理的分析

江苏）14.【答案】C

【解析】A项，v（PCl3）=

mol/（L·

s），错；

B项，从表中看，平衡时PCl3为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；

C项，原平衡时，K=

，充入物质后，Q=

，因为Q<

K，所以平衡为正向移动，故v（正）>

v（逆），正确；

D项，题干中充入1molPCl5，相当于充入1molPCl3和1molCl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为

，现充入2molPCl3和2molCl2，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。

【考点定位】化学反应速率与化学平衡

上海）

【答案】31．0．02；

32．Bd33．Ac34．＜

【解析】31．反应生成n（Si3N4）＝

＝0．02mol，则反应消耗n（H2）=0．12mol，v（H2）=

＝0．02mol/（L·

min），该反应的平衡常数的表达式为

。

关。

34．降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl的物质的量增大，H2的物质的量减小，故H2和HCl的物质的量之比大于

【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。

全国新课标卷）27.【答案】

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）5.52×

103KJ（3）CHCl3＋H2O2＝COCl2＋H2O+HCl（4）①0.234mol·

L-1②＜

③0.031mol·

L-1④v（5-6）＞v（2-3）＝v（12-13）

ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=（-890.3）kJ·

moL-1-2×

（-285.8）kJ·

（-283.0）kJ·

moL-1=247.3kJ·

moL-1，即生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,吸热为（1000/22.4）×

247.3/2=5.52×

103KJ。

（4）由图示可知8min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为0.04mol·

L-1、0.11mol·

L-1、0.085mol·

所以此时其平衡常数为：

0.11mol·

L-1×

0.085mol·

L-1÷

0.04mol·

L-1=0.234mol·

第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。

又因为正反应为吸热反应，所以T

（2）＜T（8）。

④根据图像变化可知：

在2min时升温。

在10min时增加COCl2的浓度，在12min时，反应达到平衡。

在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，v（5-6）＞v（15-16）。

【考点定位】热化学方程式的书写、反应热的计算、化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学图像。

北京）26.【答案】：

（1）

；

4HCl（g）+O2（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol；

32；

强；

（2）4:

1；

投料比越小时对应的温度越低；

30.8%。

（1）根据水分子的结构，其电子式为：

反应A的热化学方程式为：

2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol；

由于反应中，需要断裂4mol“H—Cl“键、断开1mol“O=O”键，形成2mol“Cl-Cl”键，形成4mol“H-O”键；

根据图纸数据，断开1mol“O=O”键，形成2mol“Cl-Cl”键的能量差为12kJ/mol，，反应的热效应为：

-115.6kJ/mol，故此断裂4mol“H—Cl“键和形成4mol“H-O”键的能量差为：

-127.6kJ/mol，故断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强；

（2）根据反应方程式：

4HCl+O2

2Cl2+2H2O，氧气的投料比越高，则HCl的转化率越高，故此曲线b对应的投料比为4:

由于该反应正向放热，故温度越高，HCl的转化率越低，故投料比越小时温度越高；

当投料比为2:

1，温度为400℃时，HCl的转化率约为80%，此时为：

天津）10．

（1）k=；

（2）60%；

吸热；

（3）2WO3+H2