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无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb（NO）2或CuSO溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
无色气体，在空气中立即变成红棕色
CO
能使澄清石灰水变浑浊；
能使燃着的木条熄火。
SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，M等气体也能使燃着的木条熄灭。
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO;
能使灼热的CuO由黑色变成红色。
CH
无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO;
不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
GH
（乙烯）
无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H2
（乙炔）
无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CC2，
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2•几种重要阳离子的检验
（I）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）NGK用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钻玻片）。
（3）Bf能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶
于稀硝酸。
（4）Mg+能与NaOH容液反应生成白色Mg（OH2沉淀，该沉淀能溶于NHCI溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH容液反应生成白色AI（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HNO,但溶于氨水，生成[Ag（NH）2]+。
（7）NH+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH容液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不
2+3+—
显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe+Cb=2Fe+2Cl
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）a沉淀。
（10）Cif+蓝色水溶液（浓的CuCb溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cif+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3•几种重要的阴离子的检验
（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl—能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br—能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I—能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；
也能与氯水反应，生成丨2，使淀粉溶液变蓝。
（5）S（O能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO®
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SQ气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。
（7）能与Pb（NO）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO2「能与BaCb溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。
（9）HC0取含HC0盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HC0盐酸溶液里加入稀MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO生成，同时放出CQ气体。
（10）PQ3-含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反应，生成黄色AgPQ沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO「浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4.几种重要有机物的检验
（1）苯酚：
滴入FeCb溶液，溶液颜色变成紫色。
（2）乙醛：
能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu（OH》加热反应，生成红色的CU2O沉淀。
典型例题
例1.为了除去粗盐中的Ca2+、m6+、SQ2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaCQ溶液⑤加过
量BaQ溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
解析：
加入过量的NaOH溶液的目的是除去m6+，加入过量的BaQ溶液是为了除去SO2-，加入过量的NaCO溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去Mg（OH2、BaSOCaC0等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaCQ和调节溶液的pH值。
综上所述，正确的实验操作顺序为C.D。
例2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）
A.KO和Al2（SC4）3B.稀HSO和NaHCO
C.CaCb和NaCOD.Ba（OH》和NaHSO
将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A
例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
HCIO具有漂白性，而Cl2无漂白性。
选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClQ因无漂白性，无法与HCI气体区别；
C中气体通入AgNO容液，都产生白色沉淀，因为Cl2与HO反应也产生Cl—;
D中Cl2与KI反应产生丨2,丨2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。
故选Db
例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；
过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成；
再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（）
A.Ag+、Cif、BfB.Ag>
BsT、Al3+
C.Ag+、Al3+、CTD.Al3+、M^、K+
依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、N&
CO反应都生成白色沉淀，可推
知溶液中应有Ag+、Al3+、BsT或CsT。
因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除Ao而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除Do
仅有BC项符合，故选BC
例题5.不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）
1NaOHNaCI、AgNQNH•H2O②NaCI、MgC2、Al2（SO）3、NHCI
A.只有①组可以B.只有②组可以C.两组均可以D.两组均不可以
将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNOo再将AgNO滴入剩下的三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色沉淀者为NaCI;
产生土黄色沉淀者为NaOH无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH・HQ而②选项互滴无现象，不能区别。
故选Ao
例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
如果加入钠盐，溶液中将增加了这种杂质，显然选项A、C不符合题
意。
选项B加入过量的SO2—,虽除去了杂质Bf，但又引入杂质SQ2—o选项D加入过量CO2—除去杂质BsT,过量的CGT又与HNO反应，生成CO而放出。
达到提纯的目的。
故选Do
例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）
A.NaSQ,"
SO,AICI3，BaCl2B.HCI，NaOH&
SQ,NaHSO
C.N@AI02,KHCONaCI,NaHSOD.NaOHFeCh,MgC2,K2SQ
A中溶液均无色，两两混合之：
①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。
同理，B组无法区分，C组可以区分。
D中FeCb溶液为黄色
（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH再用NaOH可区分出MgC2、KSO。
所以答案为C、D。
例题8.只需用水就能鉴别的是（）
A.HCI、NqCO、NaHCO三种溶液）B.BaCb、BaSQBa（OHM三种固体）
C.CuSOCaCOAgCI（三种固体）D.CHOHGH、CCI4（三种液体）解析：
A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。
B选项，加水后BaCb、Ba（OH^能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。
C选项，加水后只有CuSO容于水显蓝
色，另两种不溶于水的CaCOAgCI不能鉴别。
D选项，加水后GH5OH溶于水，溶液不分层，而C6F6不溶于水，位于水的上方，CCI4不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。
得答案为Do
例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）
A.NaCI、NqCO>
NaI、AgNOB.HCI、NaCQ新制氯水、Nal
C.NaSHCI、FeCb、NaCID.AICI3、BaCb、NaCQ"
A选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时NaCI与NaCO
呈现的现象相同，不用试剂无法区别。
B选项，利用两两组合法：
在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。
NqCO
Cl2
NaI
——
T
Na；
—
橙黄
色
注：
表中“T”表示气体，“一”表示无明显现象
C选项，利用连锁推断法：
四溶液中有三种无色，只有FeCl3溶液呈黄色。
将FeCI3作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是NaS,再把NaS溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为HCI，剩下一种就是NaCI溶液。
D选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。
以此得答案为A
例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）
A.苯酚浊液（过滤）B.苯与溴水（萃取并分液）
C.碘和砂的混合物（升华）D.氮气和氧气（液化蒸馏）
本题提供的4组混合物所用分离方法BC、D正确，A不对。
苯酚在常温下虽然是固体（熔点43C）,但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。
溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且由于苯与水互不相溶，故
可用萃取、分液的方法将其分离。
碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。
工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于N的沸点（一196C）而低于Q的沸点（一183C）时，使N气化而与液态Q分开。
例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCI、Na2C（QCa（QH2、AgNQ四种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象为：
①甲与乙或丙混合都产生沉淀，②丙与乙或丁混合也产生沉淀，③丁与乙混合产生无色气体。
回答下列问题。
（1）这四种溶液分别是：
甲，乙，丙，丁
。
（2）写出有关离子反应的离子方程式。
甲与乙：
甲与丙：
丙与乙：
丙与丁：
丁与乙：
甲与丁：
四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：
NqCQ
Ca（QH
2
AgNQ
J
Ca（QH2
依题意，甲与乙、丙混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，对照上表知乙
为NaCQ,丁为HCI,甲、丙为Ca（QH2、AgNQ再根据上表分析可确定甲、丙。
答案如下
（1）Ca（QH2Na2CQAgNQ3HCI
（2）Cf+CGT=CaCQX;
Ag++QH=AgQH;
2Ag++cQ—=AgCQj
Ag++CI—=AgCIJ;
2H++CGt=CQT+HQ;
H++QH=HQ。
例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质：
（1）（NH）SQ、NaCI与CHCQQN的溶液。
（2）AI2（SQ）3、MgSQFeSGFq（SQ）3、CuSQ与NqSQ的溶液。
（3）Na2SiO3、NqS、NqCO、NaSO、NqSQ、NaCl的溶液。
（4）NaSQ、NHCI、NaCl、（NH）2SO的溶液。
（5）Al2（SO）3、H2SO、Ba（OH2、CaCb的溶液。
（6）HCOOHCHCOOHGH5OH葡萄糖的溶液。
（1）题因NaCl不水解，溶液呈中性；
而（NH）2SQ和CHCOON都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。
所以用石蕊试液或pH试纸就可鉴别开来。
（2）题可用NaOH溶液鉴别。
根据生成蓝色沉淀鉴出CuSO红褐色沉淀鉴出Fe2（SQ）3；
白色沉淀且立即变灰绿色，最终变红褐色鉴出AI2（SQ）3；
白色沉淀不溶于NaOH溶液鉴出MgC2;
无明显现象的为NaSQ。
（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。
6种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀的为NaSiOs；
有臭鸡蛋气味的为NaS;
有无色无味气体产生的为NaCO;
有无色刺激性气味气体产生的为NaSQ;
使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为NaSQ;
无现象的为NaCl。
（4）题可用Ba（OH2溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为NaSQ;
只有气体产生的为NHCI;
既有白色沉淀又有气体产生的为（NH）2SO;
无明显现象的为NaCl。
（5）题可用（NH）2CO溶液鉴别。
分别反应时，若既有白色沉淀，又有无色无味气体产生的是Al2（SO）3;
只有无色无味气体产生的是HSQ;
既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是Ba（OH2；
只有白色沉淀的是CaCb。
此外，也可选用NaHCO§
液鉴别。
（6）中可用新制得的Cu（OH2悬浊液鉴别。
分别反应时悬浊液变为蓝色
溶液的是甲酸和乙酸，再加热煮沸，产生了红色沉淀的为甲酸，无红色沉淀的为乙酸；
变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖；
无现象的是乙
醇。
以此得答案为：
（1）石蕊试液等
（2）NaOH溶液（3）稀盐酸等（4）Ba（OH2溶液（5）（NH）2CO溶液（6）新制碱性Cu（OH2悬浊液
习题：
1.某无色溶液可能由NqC@MgC2、NaHCOBaCb中的一种或几种混合而成。
往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是（）
（1）肯定有BaCb;
（2）肯定有MgC2;
（3）肯定有NaHCQ⑷肯定有NaCO或NaHCQ（5）肯定没有MgC2。
A.
（1）、
（2）、（3）B.⑴、（3）C.
（2）、（4）D.
（1）、（3）、（5）
2.某无色混合气体可能含有CO、COHO（蒸气）、H中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）:
（1）通过碱石灰时，气体体积变小；
（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；
（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；
（4）通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中
（）
A.—定含有CQH2O,可能含有H、CO
B•—定含有H2OCQ可能含有CO、“
C.一定含有COCO,可能含有HOH
D.—定含有COH,可能含有HHOCO3•除去下列（a）—（d）中的杂质，可以用的同一方法是（）
（a）乙烯中的少量SO和CO
（b）乙炔中的少量HS
（c）通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯
（d）通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯
A•萃取B•用酸洗C•分馏D•用NaOH溶液洗
4.有100mL混合气体，可能由NH、HCI、CO、NO组成，将此气体通过浓HSO,气体体积减少30mL再通过固体NaO2后，气体体积又减少15mL最后通过水后，变为45mL（同温同压，水蒸汽体积不计），则原混合气体中各成份的体积之比：
V（nh3）：
V（hci）：
V（co2）:
V（NO）正确的是（）
A.3:
0：
1：
6
C.6:
0:
3：
11
5.下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）
A.NaCI、HCI、NaAIQ、NaHCO
B.NqSO、KNO>
（NH）2SQBaCb
C.FeCdNqCO、KCI、HNO
D.AgNO、NaC、NaPO、Nal
6.能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）
A.测知该液体的pH值为7
B.测知该液体的密度为1g/cm3
C.该液体与Na反应产生H2，与NaO反应产生Q
D.在压强为1.01X105Pa时，该液体的沸点为373K
7.某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：
阳离子组：
CiTBf、
m6+、H+;
阴离子组：
ci—、OlNO—、C&
;
已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg+，试推断溶液中一定含有
离子，可能含有离子，一定没有离子。
8.某工厂排出的污水中可能含有Bf、K\OH、SQ2—、Cl—、CO2—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH>
7。
由此推断，污水中肯定含有的离子是
，肯定不含的离子是。
9.常温下一混合气，可能由H2、Q、2、Ar、CI2、NOHCI、NH、CQ等气体中的两种或多种组成，取此混合气160mL进行以下实验：
（1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL;
（2）剩余气体在通过足量NqQ颗粒充分反应后体积又减少30ml;
（3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75m；
（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少10m；
余气体30m；
在整个操作过程中气体无颜色变化。
推断：
（1）肯定有的气体及其体积：
（2）可能存在的气体及其体积:
（3）肯定没有的气体是:
10.有一瓶无色溶液，其中可能含有NH+、K+、Mg+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、
NO、C&
-、SO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有
（1），
肯定不存在的离子有
（2），不能确定是否存在的离子有
（3）。
11.有一种废液中含有K、Cf、Zn21NO，Br■离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矶和硝酸钾晶体。
写出①~⑦各步实验时所进行的操作（所加的试剂、分离的方法等）
12.有A、B、CDE、F6种无色溶液，它们分别是NaCQHCI、AICI3、NaSQ、
AgNO和NaAIQ。
用这6种溶液进行实验，操作和现象为：
1将C滴入A后，有白色沉淀产生
2将B滴入C后，也有白色沉淀产生
3将A滴入E,有刺激性气味的气体放出
4将D滴入A,有气体放出
5将A滴入F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。
试根据以上事实推断，A-T各是什么物质？
写出它们的化学式：
ABCDEF
习题参考答案：
1.B
2.D
3.D
4.C
5.AC
6.D
7.H+、M$;
Ba2+、Cl—;
C『+、COT、QH、NQ—;
—2+2—2—
8.QHBa，SQCQ
9.
（1）NH（15mL、CQ（60mL、H（50mL、Q（35mL
（2）Ar或2（30mL）
（3）HCI、CI2、NQ
10.
（1）NH+、Al3+、I-、SQ2-
（2）m6+、Ba2+、Fe3+、CQ2-、NQ
（3）K、CI-
11.①先通入氢气，
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