广州市中考化学试题附答案Word文档下载推荐.docx

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A．明矾是一种常用的絮凝剂

B．过滤可除去水中杂质离子

C．活性炭可长期使用无需更换

D．经该净水过程得到的是纯水

8．（2分）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）

A．组成：

硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：

能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：

可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：

含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

9．（2分）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2．下列关于尿素的说法正确的是（　　）

A．CO（NH2）2中含有的原子团是（NH2）2

B．C、O、N、H四种原子的个数比为1：

1：

4

C．氮元素的质量分数为

×

100%

D．C、O、N、H四种元素的质量比为12：

16：

14：

1

10．（2分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（　　）

A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2

B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品

C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染

D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水

11．（2分）火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离

带，大火会逐渐熄灭。

该灭火方法的原理是（　　）

A．隔绝氧气B．隔离可燃物

C．降低温度至着火点以下D．以上都有

12．（2分）测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：

（已完成装置气密性检查）

①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；

②用弹簧夹夹紧胶皮管；

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；

④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。

其中有错误的实验步骤是（　　）

A．①B．②C．③D．④

13．（2分）将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：

①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。

A．总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

B．上述反应过程中观察不到明显现象

C．反应②是有沉淀生成的复分解反应

D．上述反应中有元素化合价发生变化

14．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（　　）

选项

操作

溶质质量

溶液质量

溶质的质量分数

KNO3的溶解度

A

升温

变大

不变

B

降温

变小

C

加入KNO3固体

D

恒温蒸发部分水

A．AB．BC．CD．D

15．（2分）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。

现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。

下列操作正确且合理的是（　　）

A．

溶解B．

过滤

C．

蒸发D．

转移

16．（2分）人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是（　　）

A．铅B．锌C．硒D．铁

17．（2分）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（　　）

A．铁的金属活动性比铝强

B．铝在自然界中以单质形式存在

C．锈蚀的铁制品无回收价值

D．自行车链条涂油有防锈作用

18．（2分）有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是（　　）

A．天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯

B．富有弹性的尼龙丝袜

C．“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层

D．可降解塑料手术缝合线

19．（2分）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（　　）

A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸

B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液

C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液

D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳

20．（2分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（　　）

实验操作

现象

结论

将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中

铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出

金属活动性由强到弱：

Fe＞Cu＞Ag

用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火

发出尖锐爆鸣声

试管中CH4不纯

在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中

铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈

点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯

产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠

该无色气体为氢气

A．AB．BC．CD．D

二、（本题包括5小题，共30分）

21．（4分）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。

某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和　　（填化学符号）。

（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于　　（填反应类型）。

（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为　　。

22．（4分）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，

进行如下实验：

根据上述实验，回答下列问题：

（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为　　。

（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是　　（填化学式）。

（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是　　（填标号）。

A．NaOH溶液B．盐酸

C．酚酞溶液D．NaNO3溶液

23．（6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。

锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：

①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。

（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为　　。

（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：

AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5　　。

（3）步骤③分离GeCl4的方法是　　（填标号）。

A．过滤B．蒸馏C．升华D．蒸发

（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为　　。

24．（8分）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。

（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是　　。

（2）如图1所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：

温度/℃

20

25

30

35

40

体积/mL

12

11

10

9

8

压强/kPa

99.6

110.6

120.7

130.6

149.7

101.3

103.1

104.5

106.6

分析数据可知，其他条件不变：

温度升高，气体压强　　；

体积增大，气体压强　　。

（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、　　。

（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入

体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。

（水的挥发忽略不计）

①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　　。

②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是　　，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。

25．（8分）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为　　。

（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH　　7（填“＞”或“＜”）。

（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质　　（填化学式）。

（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为　　。

（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：

　　。

三、（本题包括4小题，共30分）

26．（4分）取用药品应注意操作规范。

（1）取用粉末状固体时，先使试管　　，用　　把药品送至试管底部，再直立试管。

（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：

　　，　　。

27．（8分）大多数化工生产都有催化剂的参与。

（1）化工生产使用催化剂的目的是　　。

（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。

①用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为　　。

②如图1中收集氧气的方法是向　　排空气法。

为了检验氧气是否收集满，将　　放在集气瓶口。

③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象　　。

④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是　　（填标号）。

（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是　　（填标号）。

A．利用太阳光将水分解生产H2

B．将空气中的He分解生产H2

C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg

D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多

28．（9分）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为　　g，所需浓盐酸的质量为　　g。

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是　　（填标号）。

A．10mL量筒B．50mL量筒C．试管D．胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在　　上。

（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加

稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　　。

（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

②如图示意图中，与实验结果相符的是　　（填标号）。

29．（9分）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。

（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是　　（填标号）。

A．二氧化硫属于非金属氧化物B．锌属于“氢前金属”

C．氢氧化锰属于白色固体D．硫酸亚铁属于硫酸盐

（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。

结合所学知识预测，Li2CO3能与　　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：

取Li2CO3固体于试管中，　　。

（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。

完成表：

方案

原料1

原料2

预期反应的化学方程式

依据的反应规律

①

Li2SO4溶液

两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。

②

2020年广州市中考化学试卷（答案）

1．B2．A3．B4．C5．D6．C7．A8．C9．C10．A

11．B12．D13．C14．D15．B16．A17．D18．A19．D20．B

21．

（1）　N3―（填化学符号）。

（2）复分解反应（或中和反应）（3）2NaN3

3N2↑+2Na　

22．

（1）　BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑　

（2）　K2CO3　（3）　BC　

23．

（1）　GeO2+4HCl==GeCl4+2H2O　

（2）　HCl　（3）　B　（4）　4∶73　

24．

（1）　分子之间的间隔变小。

（2）　增大　；

　减小　。

（3）　气体的体积　

（4）①　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O　②　丙＞甲＞乙　，

25．

（1）　MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑　

（2）　＜　（3）　Na2SO4　（4）　0.435m　

（5）　混合固体加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡　。

26．

（1）　横放　　药匙或纸槽　

（2）　瓶塞没有倒放　　量筒没有倾斜　

27．

（1）　改变化学反应速率　

（2）①　2H2O22H2O+O2↑　。

②　上　　带火星的木条　

③　黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色　④　ACFG　

（3）　A　

28．

（1）①　3.7g　10g②　AD　③　干燥、洁净的表面皿上。

（2）　浑浊液变红色，再变澄清，红色消失　

（3）①　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　②　D　

29．

（1）　C　

（2）　酸　　滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡　。

（3）

　Na2CO3溶液　

　Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓　

　LiOH溶液　

　CO2　

　2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O　

　碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应