福建省化学竞赛预赛试题答案及评分标准.doc
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2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准（第7页，共6页）
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
答案及评分标准
第1题（10分）
1-1 １分
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
1-2 ２分
因强酸促进分解，强碱液中I2发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。
1-3１分
I2和的反应速率快于I2在碱性液中的歧化速率。
1-4 ６分，每个反应方程式２分
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8HCl
Hg2++2Na2S2O3-=Na2[Hg（S2O3）2]+2Na+
KCN+Na2S2O3=KSCN+Na2SO3
第2题（10分）
2-1 ３分，每个１分
A的价层电子构型为：
4d105s1
B的价层电子构型为：
5s25p5
C的价层电子构型为:
3s23p4
2-2３分，每个１分
A处于第5周期IB族
B处于第5周期VIIA族
C处于第3周期VIA族
2-34分，每个反应方程式1分
Ag++I-=AgI↓
AgI+2CN-=[Ag（CN）2]-+I-
2[Ag（CN）2]-+S2-=Ag2S↓+4CN–
3Ag2S+2NO3-+ 8H+= 6Ag++ 3S + 2NO↑+ 4H2O
第3题（10分）
3-1 ５分，每个１分
ArCl+中，中心原子Ar杂化态为sp3杂化。
OF+中，中心原子O杂化态为sp2杂化。
NO+中，中心原子N杂化态为sp杂化。
PS+中，中心原子P杂化态为sp杂化。
SCl+中，中心原子S杂化态为sp2杂化。
3-2 ５分
ArCl+中只有一个s键（键级为1），最不稳定。
（2分，结论、理由各1分）
NO+、PS+分子中都有三重键，都比较稳定，但由于N、O同为第二周期元素，成键能力大于P、S第三周期元素，所以NO+最稳定。
（3分，结论1分，两个理由各1分）
第4题（10分）
4-1 ２分
在离子中N原子采取sp杂化，有两个N-N的s键，分子中还含有2个等同的离域p键，故键长相同；在HN3分子中，其中一个N原子和H原子成键，分子不能形成2个等同的离域p键，其氮原子间成键情况不同，故键长不同。
4-2 ２分
CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表示式中有6个成键电子，相当于1个s键，2个p键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个p键相当于由氧原子向碳原子提供的p配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3 ２分
2Na2S2O4+O2+4NaOH==4Na2SO3+2H2O
4-4 ２分
使气体通过FeSO4溶液，NO与之作用。
FeSO4+NO==[Fe（NO）]SO4
4-5 ２分
将固体分别溶于水，加HAc酸化，再分别滴入KMnO4溶液，紫红色褪去者为NaNO2。
5+6H++2=5+2Mn2++3H2O
（其他合理的方法也给分）
第5题（10分）
5-1 ６分
B瓶液体中溶解的CO2（g）多，因为CO2（g）为酸性气体。
（2分）
A瓶液体中CO2（aq）的浓度大；（2分）
因为气相中A瓶气体分压大于B瓶气体的分压，因此，根据亨利定律
（p=kc）知A瓶液体中CO2（aq）的浓度大。
（2分）
5-2 ４分
当CaCO3完全溶解，则溶液中的反应
△Gθ=－RTlnKθ=－22.86kJ/mol（1分）
第6题（10分）
6-1 ５分，每个１分
（a）sp杂化,（b）sp3杂化,（c）sp2杂化,（d）sp2杂化,（e）d2sp3杂化。
6-2 ５分，每个１分
（a）直线型,（b） 四面体,（c）三角双锥,（d）四面体,（e）四边形。
第7题（10分）
在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表示应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分
计算理论N含量：
纯NH4Cl样品的含N量：
（0.5分）
纯NH4NO3样品的含N量：
（1分）
纯（NH4）2SO4样品的含N量：
（1分）
因为实际NH4Cl样品的含N量只有24.0%，小于NH4NO3含N量35.0%，大于（NH4）2SO4含N量分别21.2% （0.5分），
故混入的杂质只能是（NH4）2SO4 （0.5分）。
设100g该样品中含有m克NH4Cl
m×26.2%+（100-m）×21.2%=24.0%×100
0.262m-0.212m=24.0-21.2 （0.5分）
m=56.0（g）
故样品中NH4Cl的含量为56.0%。
（1分）
7-2 ５分
滴定反应：
H++OH-===H2O
或H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4 （1分）
终点颜色为黄色或甲基橙指示剂由红变黄（0.5分）
H2SO4的摩尔数:
n=50.0×0.100=5.00mmol或5.00×10-3mol（1分）
NH4+的摩尔数:
n=2×5.00-25.0×0.200=7.50mmol或7.50×10-3mol（1分）
样品中NH4+的含量：
（1.5分，其中算式0.5分）
第8题（10分）
8-1 ６分，每个结构式１分，C,D结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
A
B
C
C,D可互换
D
C,D可互换
E
E,F可互换
F
E,F可互换
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
G
H1
H1,H2可互换
H2
H1,H2可互换
I
第9题（10分）
9-18分，每个1分
A
B
C
D
E
F
G
H
9-2 1分
（2E,6Z）-2,6-壬二烯-1-醇
命名有任何错误均不得分。
9-3 1分
紫罗兰叶醇分子中的羟基相互形成分子间氢键，而取代为—Cl后，不能形成氢键，因此醇的沸点比相应的氯代烃高。
只要答出醇形成氢键，沸点高就可得分。
第10题（10分）
10-1 1分
3-氨基-2-硝基-4-溴苯甲酸甲酯
取代基排序与答案不一致者不得分，有任何错误均不得分。
10-2 9分，每个1分
A
B
C
D
E
F
G
H
I
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