届中考化学复习往年试题知识点分类汇编8考点24中和反应及其应用包括溶液的酸碱度.docx
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届中考化学复习往年试题知识点分类汇编8考点24中和反应及其应用包括溶液的酸碱度
考点24中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）
选择题
1、（2011年浙江宁波，1题）下列为常见水果的pH，呈碱性的是（▲）
A．柿子pH=8．5B．菠萝pH=5．1C．苹果pH=4．1D．杨梅pH=2．5
2、（2011年浙江宁波，16题）下表为科学家通过研究获得的一些信息（“√”表示能够存活，“一”表示不能存活）
pH
种类
6．5-7．0
6．0～6．5
4．5-6．0
3．0-4．5
溪红点鲑
√
√
—
—
小口黑鲈
√
√
—
—
黑头呆鱼
√
—
—
—
牛蛙胚胎
√
√
√
—
小龙虾
√
√
—
—
下列说法错误的是（▲）
A．该实验研究的是水体pH变化对部分生物的影响
B．水体pH为3．0～4．5时，最适合这些生物生存
C．上述生物中，牛蛙胚胎在水体pH变化时存活范围最大
D．水体pH发生变化可能是由酸雨造成的
3、（2011年福建福州，6题）日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。
据图判断，下列说法正确的是
A.橙汁、酸奶都呈酸性B.pH小于7的雨水都属于酸雨
C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
4、（2011年四川雅安，29题）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。
下列人体体液中，酸性最强的是
A.唾液（pH：
6.6－7.1）B.血液（pH：
7.35－7.45）
C.胆汁（pH：
6.8－7.4）D.胃酸（pH：
0.8－1.5）
5、（2011年山东烟台，19题）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
①②③④
A、①高温煅烧一定质量的石灰石
B、②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C、③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D、④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
6、（2011年广东广州，11题）下列溶液pH最大的是
A．10％KOHB.20％KOHC．10％HCID.20％HCl
7、（2011年浙江舟山，15题）
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好
完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH―结合生成水
9、
（2011年浙江嘉兴，15题）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl—
D．该反应的实质是H+和OH一结合生成水
10、（2011年聊城，19题）下列人体体液中酸性最强的是（）
A
B
C[来源:
中.考.资.源.网]
D
体液
唾液
血液
胆汁
胃液
pH范围
6.6～7.1
7.35～7.45
6.8～7.4
0.8～1.5
11、（2011年江苏盐城，10题）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液PH会发生相应变化。
鱼、肉的浸出液PH变大，其新鲜度的变化情况为（）
A．越来越新鲜B.趋向腐败变质C.没有发生变化D.无法判断
12、（2011年四川成都，11题）在A+B→盐+水的反应中，A、B分别是
A．硫酸酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵
13、（2011年甘肃兰州，8题）生活中下列溶液的PH＞7的是（）
A.汽水B.自来水C.肥皂水D.食醋
14、（2011年湖北黄冈，12题）下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是：
A、HClCuCl2NaNO3Na2SO4B、BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3
C、FeCl3HClNaClNaOHD、Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
15、（2011年湖北荆门，13题）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐
酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：
（）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3
16、（2011年四川乐山，9题）常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是
A．柠檬汁pH=2B．鸡蛋清pH=8
C．蒸馏水pH=7D．肥皂水pH=10
17、（2011年广东湛江，11题）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。
相关说法中正确的是
A．在化学变化中物质的质量是守恒的B．原子在化学变化中是可以再分的
C．两幅图表示的都是化合反应D．以上图示中未涉及置换反应
二、填空、简答题
1、（2011年广东广州，27题）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。
实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题
（1）制备氢氧化镁：
向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
（2）制各氯化镁溶液：
用盐酸溶解Mg（OH）2。
为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。
理论上溶解5.8gMg（OH）2需要36.5％HCl溶液
③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。
操作是：
将Mg（OH）2加入烧杯中，___________________________
直到Mg（OH）2完全溶解为止。
（3）制各氯化镁晶体：
蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶
⑴①CaO＋H2O＝Ca（OH）2②漏斗、玻璃棒
⑵①Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
②20③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
2、（2011年广东肇庆，18题）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。
请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）；
（2）写出其中1个反应的化学方程式。
（1）HCl、BaCl2
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
3、（2011年广东湛江，17题）
（1）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料：
①乙醇属于化合物（填“有机”或“无机”）。
②写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
。
（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐。
B点表示的含义是。
（3）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买（填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。
（1）①有机②C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）①放热②变小/减小酸碱恰好完全
中和或酸碱恰好完全反应（3）尿素
三、实验探究题1、（2011年四川泸州，48题）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。
当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH7。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应80∶73放热
（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2ONaCl＜
2、（2011年湖南衡阳，31题）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。
如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
⑴写出图中有标号仪器的名称：
①②
⑵A中溶液呈色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈色。
⑶该实验反应的化学方程式为。
⑷玻璃棒在该实验中的作用是，其目的是。
（1）①细口瓶②烧杯
（2）无红色
（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（4）搅拌是两种溶液充分反应
四、分析与计算
1、（2011年福建福州，18题）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5－5.0/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。
某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。
实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）
解：
设10.0ml食醋样品中醋酸的质量为x。
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
40
x7.5g×4%
60:
x=40:
7.5g×4%
X=0.45g
则100ml食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100ml÷10.0ml=4.5g
答：
该市售食醋样品中的醋酸含量符合国家标准。
2、（2011年浙江温州，35题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：
________________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：
NaOH+HCI=NaCl+H2O）
（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。
（3）解：
HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl十H2O
4036．5
x0.146克
40／x＝36．5／0.146克
解得x＝0.16克；
答：
氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克
3、（2011年江西南昌，24题）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；
（2）计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉
末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。
（1）24.5t
（2）解：
设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O
9874
24.5tx
x=18.5t
答：
理论上需要氢氧化钙的质量为18.5t。
（3）m3＞m1＞m2
4、（2011年重庆綦江，24题）纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。
某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。
计算：
（1）混合液中NaOH的质量分数。
如果取24g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为80g÷2400g=3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为x，生存NaCl的质量为y
NaOH+HCl===H2O+NaCl
4036.558.5
80g÷2400g×24g3.65%×xy
X==20gy==1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
（1.17g+81g÷2400g×24g）÷（24g+20g）==4.5%
答：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
【考点24】中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）
一、选择题
1.（福建省福州7．）下列人体体液中，酸性最强的是
A
[来源:
学§科§网Z§X§X§K]
B
C
D
体液
唾液
血液
胆汁
胃液
pH范围
6.6-7.1
7.35-7.45
6.8-7.4
0.8-1.5
2.（10邵阳16）小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是
A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂
3.（10宁夏9）．下列叙述正确的是…………………………………………………（）
A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B.酸雨就是指呈酸性的雨水
C.食醋可以除去水壶中的水垢D.pH=0的溶液是中性溶液
4.（10肇庆市）3．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（）
A．唾液6.6~7.1B．胃液0.9~1.5C．汗液6.6~7.6D．血浆7.35~7.45
5.（10南京市）11．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
c．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
6.（10南京市）12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、C1一、HCO3一B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ag+、Cl一、NO3一、D．H+、Fe2+、SO42一
7.
（10南京市）18．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
、C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
8.（10南京市）
20．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。
图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质问存在相应的转化关系。
下列判断合理的是
A．X一定是碳酸钠溶液
B．Y一定是稀盐酸
C．N转化为铁的反应都属于置换反应
D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
9.（10揭阳）16．下列曲线不正确的是
10.（10娄底17）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是
A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
11.（10内江23）下列图像正确的是
等质量的Mg、Fe分别与足量的稀硫酸反应
D
A
向石灰水中加稀硝酸
C
室温下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B
A
向稀盐酸中加水
A
12.（10无锡19）下列叙述错误的是
A.回收废旧电池不仅能节约金属资源，还能减少环境污染
B.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同
C.上海世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能就是其中之一
D.将某溶液滴到PH试纸上，试纸由黄色变为红色，说明该溶液显碱性
13.
（10连云港4）生活中一些常见物质的PH如下图所示，其中酸性最强的是
A.洁厕灵B.西瓜汁
C.鸡蛋清D.肥皂水
14.（10龙岩市7）．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
15.（10天津市9）.下列药品中，不需要密封保存的是
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
16.（10天津市12）.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
17.【10新疆】14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是
A
B
C
D
图像
实验或事实
向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
18.【10桂林13.】下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是：
A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
19.【10湖北十堰】10．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
6.0～7.0
7.0～8.1
4.8～5.5
A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯
20.（10株洲）3．下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是
A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性
二、填空简答题题
1.（10揭阳）17．（11分）请根据下表回答有关问题【除第
（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空】
（1）写出纯碱的化学式；
（2）表中物质属于氧化物的是：
；属于盐的是：
；
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
生石灰
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
CaO
Ca（OH）2
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ生石灰转化为熟石灰：
；
Ⅱ制取氢氧化钠：
。
17.（11分）
（1）Na2CO3
（2）②（3）①（4）②③④
（5）ⅠCaO+H2O＝Ca（OH）2
ⅡNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
2.（10内江4）氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。
实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4浓盐酸和金额氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的NH3和HCl反应产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故五明显现象
3.（10邵阳22）化学与我们的生活息息相关。
现有：
①氮气②生石灰③碳酸氢钠④熟石灰⑤二氧化硫⑥酒精。
回答下列问题（均填序号）：
（1）可作燃料的是________。
（2）可作食品干燥剂的是_______。
（3）能形成酸雨的是_______。
（4）常用来改良酸性土壤的是_______。
[来源:
学,科,网]
（5）可作食品发酵粉的是_______。
（6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是_______。
（1）⑥
（2）②（3）⑤（4）④（5）③（6）①
4.（10成都14）近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。
去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。
（1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________；
（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。
写化学式：
硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；
酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）
若某酸雨样本的主要成分是H2SO4,则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
7城东SO42-NO3--SO2H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
5.【10新疆】4．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是，表示食盐水的是。
（填字母）
4．DC
6.（2010·甘肃兰州，32）下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
错误观点
否定例证
①
含有氧元素的化合物一定是氧化物
②
生成盐和水的反应一定是中和反应
32.（每空2分，共4分）（凡合理答案均可得分）
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