兴化市届高三上学期期中考试化学试题.docx
《兴化市届高三上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《兴化市届高三上学期期中考试化学试题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
兴化市届高三上学期期中考试化学试题
兴化市2013～2014学年度第一学期期中考试
高三化学试卷
（考试用时：
100分钟总分：
120分）
注意事项：
1.本试卷共分两部分，第
卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27P:
31S:
32Cl:
35.5Ca:
40Fe:
56Cu:
64
第
卷选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10题，每题2分，共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
C．石英只能用于生产光导纤维
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
2．下列化学用语不正确的是：
A．乙烯的结构简式：
CH2=CH2 B．二氧化硫分子比例模型：
C．漂粉精的主要成分：
CaCl2 D．HCN分子的结构式：
H－C≡N
3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
D．室温下，pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是
A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图5）。
下列有关表述错误的是
图5
A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解
C．图5中所涉及的盐类物质均可以水解
D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温下，23gNO2含有氧原子的数目为NA
B.1.00mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
C标准状况下，39g苯中含有的碳碳双键数为1.5NAD.常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钙固体与水反应：
2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
9．实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
10．下列有关说法正确的是
A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述不正确的是
A.原子半径的大小顺序：
r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
酸性：
盐酸>硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
氧化铝>铝
C
常温下，向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下，铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·cm－3
质量分数：
98%
13．如右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。
下列说法正确的是
A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
D．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的
硫酸的物质的量小于0.46mol
14.某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
下列描述正确的是
A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D.加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）
15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.02mol•L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10—5mol·L—1·s—1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16.（12分）氯气是重要的化工原料。
⑴氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：
Cl2+H2O
H＋+Cl－+HClO，其平衡常数表达式为K＝▲。
⑵工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是▲。
流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是▲。
处理从氯化塔中逸出气体的试剂为▲。
⑶某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是▲，其原因可能是▲，
17．（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。
⑴用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为▲。
⑵工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：
①用铁粉回收铜的操作为：
加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、▲、▲、洗涤、▲。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL0.5mol·L－1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理。
分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。
你认为除铁效果最好的是▲（填“a”、“b”或“c”），其原因是▲。
⑶工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀
2.3
7.5
4.7
完全沉淀
4.1
9.7
6.7
试剂A最好应选用▲（填写字母代号），理由是▲。
a．浓硫酸b．Cl2c．NaClO d．NaOH溶液
18.（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P（过量）+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（一）制备：
右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
⑴仪器乙的名称▲。
⑵实验室以制备Cl2的离子方程式：
▲。
⑶碱石灰的作用是▲，▲。
⑷向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的
CO2，其目的是▲。
（二）提纯：
⑸粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过▲（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
⑹根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为▲（用含字母的代数式表示、不必化简）。
19．（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。
其主要工艺如下：
⑴写出工业上电解食盐水反应的化学方程式▲。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
▲。
⑶已知：
①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）；ΔH＝－641kJ·mol－1
②Ti（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）；ΔH＝－770kJ·mol－1
则2Mg（s）＋TiCl4（g）＝2MgCl2（s）＋Ti（s）；ΔH＝▲，
反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是▲。
⑷以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中正极上的电极反应式是▲，负极区的pH▲（填“增大”、“减小”、“不变”）。
20.（10分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
⑴为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是▲。
（选填字母）
A．电解水B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水D．分解天然气
⑵用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示
使用催化剂是曲线▲。
该反应为
▲（放热还是吸热）反应
⑶1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：
▲ 。
⑷氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
上图装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为▲L。
21．（16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（FeSO4·
7H2O）、硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐）等重要试剂。
生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是_______▲___________________。
⑵硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：
__▲___。
⑶若向所得FeSO4溶液中加入少量3moL•L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐）。
硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。
现取0.352gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
①配平离子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O
②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：
________________▲_______________________________。
③实验室配制500mL3moL•L-1H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84
g•mL-1硫酸的体积为____▲______mL。
（保留1位小数）
④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。
2013－2014学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
1．B2．C3．A4．C5．D6．C7．A8．B9．C10．A
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11．BD12．C13．CD14．AD15．B
非选择题
16.（12分，每空2分）
⑴[c（H+）·c（Cl－）·c（HClO）]/c（Cl2）
⑵2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行 碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）
⑶6OH－+3Cl2＝5Cl－+ClO3－+3H2O反应放热使温度升高所致
17.（16分，每空2分）
⑴2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
⑵①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌、过滤，、干燥
②a、使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高
⑶cNaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀
18．（14分，每空2分）
⑴冷凝管
⑵MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（其它合理答案均可）
⑶吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入，影响产品。
⑷排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应
⑸蒸馏
⑹
19．（12分，每空2分）
⑴2NaCl＋2H2 NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑵2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
⑶－512kJ•mol－1（2分，没单位给1分）
防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；
⑷O2＋2H2O＋4e－=4OH－，减小
20．（10分，每空2分）
⑴C
⑵b 吸热
⑶2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－571.6kJ·mol－1（其它合理答案均可）
⑷1.12
21．（16分）
⑴除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀（2分）
⑵4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）
⑶①1、5、8、1、5、4（2分）
②若不煮沸赶尽SO2，溶液中的SO2与酸性KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数。
（2分）
81.5（2分）
④电子守恒有MnO4－～5Fe2＋
剩余的KMnO4的物质的量为：
50.00×10－3L×0.2mol•L-1×1/5=2.00×10－3mol
用0.150mol•L-1KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，反应的KMnO4的物质的量为：
40mL×10－3L×0.150mol•L-1－2.00×10－3mol=4.00×10－3mol（2分）
设：
Cu2S和CuS的混合物中，Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y
160g/mmolx+96g/mmoly=0.352g
8/5x+6/5y=4.00×10－3mol （2分）
解方程组得x=1.00×10－3moly=2.00×10－3mol
混合物中CuS的质量分数为：
m（CuS）/m（总）=（2.00×10－3mol×96g/mmol）/0.352g=54.5%（2分）
升级会员 